هي ميگنيشيم hydroxide. جسماني ۽ ڪيميائي مال. درخواست.

هي ميگنيشيم hydroxide (فارمولا Mg (چڱو) 2) - هڪ inorganic ڪيميائي مرڪب، هي ميگنيشيم hydroxide (کنری زمين ڌاتو) آهي. اهو گروپ-insoluble bases وهم.

هي ميگنيشيم hydroxide جي جسماني مال

1. عام حالتن هيٺ، هي ميگنيشيم hydroxide colorless (شفاف) هڪ hexagonal lattice گذارڻ crystals آهي.
2. ٽي سئو پنجاهه درجا جي گرمي پد تي هي ميگنيشيم oxide (MgO)، ۽ پاڻي (H2O) کي decomposes.
3.، ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ (CO2) ۽ پاڻي (H2O) مان ايئر absorbs اهڙيء طرح هڪ بنيادي نظر ايندا هي ميگنيشيم carbonate.
4. پاڻيء ۾ پنهنجي عمل سان insoluble ۽ ۾ وليء ammonium ڳريل هوندو.
وچولي طاقت جو بنياد 5..
brucite - 6. فطرت ۾، هڪ خاص معدني جي صورت ۾ وٺندي.

ڪيئن هي ميگنيشيم hydroxide وٺندي؟

: 1. اهو مواد جيئن مختلف alkalies سان هي ميگنيشيم ڳريل reacting جي حاصل ڪري سگهجي ٿو

MgCl2 (هي ميگنيشيم chloride) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Mg (چڱو) 2 (precipitated، هي ميگنيشيم hydroxide) + 2NaCl (sodium chloride)

Mg (NO3) 2 (هي ميگنيشيم nitrate) + 2KOH (potassium بنياد) = Mg (چڱو) 2 (هي ميگنيشيم بنيادي precipitates) + 2KNO3 (potassium nitrate)

2. به، هڪ ڪيميائي مرڪب chloride (MgCl2) هي ميگنيشيم جي حل (CaO * MgO) سان calcined dolomite reacting جي حاصل ڪري سگهجي ٿو:

MgCl2 (هي ميگنيشيم chloride) + CaO * MgO (calcined dolomite) + 2H2O (پاڻي) = 2Mg (چڱو) 2 (هي ميگنيشيم بنيادي precipitates) + CaCl2 (calcium chloride)

3. ميدان هي ميگنيشيم جي metallic هي ميگنيشيم سان پاڻي ڌنڌ جي رد عمل جي ذريعي به حاصل ڪري سگهجي ٿو:

Mg (هي ميگنيشيم جو ڌاتو) + 2H2O (پاڻي ڌنڌ) = Mg (چڱو) 2 (precipitated) + h2 (هڪ گئس جي صورت ۾ هائيڊروجن)

هي ميگنيشيم hydroxide جي ڪيميائي مال:

1. اهو مواد 350 درجن جي گرمي پد تي هو ۾ decomposes هي ميگنيشيم oxide ۽ پاڻي. اها ڳالهه هن رد عمل وانگر ڏسڻ ۾:

Mg (چڱو) 2 (هي ميگنيشيم جو بنياد) MgO (هي ميگنيشيم oxide) + 2H2O (پاڻي جي) =

2. تيزابي سان لهه وچڙ. هي فارم لوڻ ۽ پاڻي ۾. مثال:

Mg (چڱو) 2 (بنيادي) + 2HCl (hydrochloric امل) = MgCl2 (هي ميگنيشيم chloride) + 2H2O (جو پاڻي)

Mg (چڱو) 2 (بنيادي) + H2SO4 (sulfuric امل) = MgSO4 (هي ميگنيشيم sulfate) + 2H2O (جو پاڻي)

3. acidic oxides سان Interfaces. سنڌ جي رد عمل کي لوڻ ۽ پاڻي ڄمائيندي:

Mg (چڱو) 2 (بنيادي) + SO3 (sulfur oxide) = MgSO4 (هي ميگنيشيم sulfate) + H2O (جو پاڻي)

4. به هي ميگنيشيم hydroxide گرم ضلعا alkali حل سان reacted آهي. هي فارم gidroksomagnezaty ۾. مثال:

Mg (چڱو) 2 + 2NaOH (sodium بنياد) = Na2 (Mg (چڱو) 4)

Mg (چڱو) 2 + ص (چڱو) 2 (sulfur بنياد) = Sr (Mg (چڱو) 4)

درخواست:

- هڪ کائڻ additive طور، sulfur ڊاء (SO2) جي پابند لاء ٺهيل. سائين E528 هيٺ ڪيس داخل ڪيو؛
- fokulyanta wastewater علاج طور؛
- مختلف detergents ۾ هڪ additive طور ۽ toothpaste ۾ هڪ اتحادي جي طور تي؛
- کنڊ جي ريفائننگ ۽ هي ميگنيشيم oxide (MgO) پيدا ڪرڻ؛

خاص ڌيان ڏيڻ جي صحت جي صنعت ۾ ڪيميائي جي استعمال ڪرڻ ڏنو آهي.

علم طب ۾ هي ميگنيشيم hydroxide

هن antacid ۽ آنڊن ۾ هڪ کاري (hydrochloric، HCl) امل neutralizing ۽ gastric رس جي سرگرمين جي خاتمي جي قابل جلاب ايجنٽ. اهڙيء طرح هي ميگنيشيم hydroxide جو ڪو به اثر تبديليون AAR ۽ hydrochloric امل جي ثانوي hypersecretion سان گڏ آهي. به، هن مال peristalsis ۽ ٻين intestines promotes. جلاب عمل 2-6 جي باري ۾ ڪلاڪ کان پوء وٺندي آهي.

اشارو: اڳتي وڌائي ۽ عام secretion سان دائم بادي، duodenal ulcer ۽ gastric خاتمو، يا epigastric درد، سگريٽ نوشي يا ڪافي يا شراب پيئڻ کان پوء heartburn، ۽ constipation.

Contraindications: هي ميگنيشيم hydroxide کي Hypersensitivity.

اهو ته بأقل پريشاني سان مريض، ته هي ميگنيشيم بنيادي جي درخواست کان پوء gipermagnemiya (i.e. جي جسم ۾ هي ميگنيشيم جي ڀؤ) ترقي ڪري سگهون ٿا قابل ذڪر آهي.

هڪ اوزار آهي ته gastric ulcer لاء استعمال ڪيو ويندو آهي، خطرناڪ duodenitis، giperatsidnom بادي، gastralgia، دائم pancreatitis، heartburn، hyperphosphatemia، يا putrefactive خمير dipepsii - به هي ميگنيشيم hydroxide algeldrat دوا ۾ استعمال ڪيو. هن دوا hypersensitivity، Alzheimer جي بيماري سان مريض ۾ contraindicated آهي، حمل يا سينو-کارائڻ جي دور ۾.