ساڳيو ايٽمي چارج سان جوهر جو قسم جو ڪيميائي عنصر آهي

"ڪيميائي عنصر" جو تصور ڊگهي سائنسدان جو هڪ حصو ٿي چڪو آهي. تنهن ڪري، 1661 ع ۾ آر بولي کي مادي لاء هي تعريف استعمال ڪندو آهي، ان جي راء ۾، اهو پهريان ئي آسان نموني ۾ تباهه ڪرڻ ناممڪن آهي - ڪورپس. اهي ذرات ڪيميائي رد عملن ۾ تبديل نه ٿيندا آهن ۽ مختلف قسمن ۽ عوام وٽ هوندا.

بعد ۾، 1789 ع ۾، ليوزيئر پهرين ٽيبل جي تجويز پيش ڪئي، جنهن ۾ 33 سادي نموني شامل آهن. شروع ۾ ХІХ صديء جي. ج. ڊنٽن جوٽيوٽ-آلوڪولو جي نظريي جو بنياد متعارف ڪرايو ويو آهي، جنهن جي بنياد تي J. برزليس وري ڄاڻايل عناصر جو ائٽومي عوام جو بيان ڪري ٿو. 1869 ع ۾، ڊي آء. مینڈلييو کي دورياتي نظام ۽ پي ايڇلي واري قانون کي ختم ڪري ٿو. البت، هن تصور جي جديد تفسير بعد ۾ ٺهي وئي (بعد ۾ گ. Mosley ۽ J. Chadwick جي دريافتن کانپوء). انهن جي ڪمن ۾، سائنسدان ثابت ڪيا آهن ته هڪ جوهر جي نيچ جو الزام پي ايس ڊي ۾ بنيادي عنصر جي مطابق (آرٽيڪل) نمبر جي برابر آهي. مینڈيلييو يونيورسٽي. مثال طور: بي (بيرييليم)، آرڊر نمبر 4 آهي، نائيليس جو چارج +4 آهي.

انهن دريافتن ۽ سائنسي ڪميونٽي کي اهو نتيجو ڪڍڻ ۾ مدد ڪري ٿي ته ڪيميائي عنصر هڪ ئي جوهر جو هڪ ئي ايٽمي چارج آهي. انڪري، انهن ۾ پروٽين جو تعداد ساڳيو آهي. هاڻي اسان ڄاڻون ٿا 118 عناصر. انهن مان، 89 فطرت ۾ مليا آهن، باقي باقي سائنسدان جي هٿ هيٺ آهن. اهو سمجهڻ لائق آهي ته بين الاقوامي ڪيميائي يونين (آئيپي سي) کي رسما صرف 112 عناصر تسليم ڪيو ويو آهي.

هر ڪيميائي عنصر هڪ نالي ۽ هڪ علامت آهي، جنهن (سيريل نمبر سان گڏ ۽ جوزي جواس وڏي تعداد سان) پي ايس ڊي ۾ لکيل آهن. مینڈيلييو يونيورسٽي. نشانين جو هڪ برابر ايٽمي چارج سان ائٽم جي قسمن کي رڪارڊ ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويو ان جي لاطيني نالن جو پهريون خط، مثال طور: آکسيجن (latent oxygen) - اي، ڪاربان (لاطيني ڪاربان) - سي وغيره. جيڪڏهن ڪيترن ئي عناصر جو نالو ساڳيا خط سان شروع ٿئي ٿو، پوء هڪ ٻيو خط ان جي مختصر داخلا ۾ شامل ڪيو ويو آهي، مثال طور: سرجن (لاطيني پلاومم) - ص. اهي نموني بين الاقوامي آهن. ساڳيو ايٽمي چارج سان ائٽميٽ جي نئين سپري قسم، جيڪي گذريل ڪجهه سالن دوران دريافت ڪيا ويا هئا ۽ عام طور تي IUPAC (نمبر 113، 115-118) کان تسليم ٿيل عارضي نالا آهن.

عام مواد جي صورت ۾ پڻ ڪيميائي عنصر پڻ ٿي سگهي ٿو. اهو ياد رهي ته سادو مادو جا نالا شايد ائٽم جي نالن سان گڏ هڪ ئي ايٽمي چارج سان گڏ هجن. مثال طور، هو (هيليم) گئس جي صورت ۾ موجود آهي، جنهن ۾ انوڪ جو هڪ جوهر شامل آهي. Allotropy جو هڪ رجحان پڻ ٿي سگھي ٿو جڏهن هڪ عنصر ڪيترن ئي سادي مادي جي صورت ۾ موجود ٿي سگهن ٿا (آکسيجن اي ₂ ۽ اوزون اي _3). پوليمورفزم جو هڪ رجحان پڻ آهي، اهو ئي آهي، ڪيترن ئي ساختماني قسمن جي تبديلي (ترميم). هڪ مثال هڪ هيرن، گرافائٹ آهي.

ان سان گڏ، انهن جي ملڪيتن ۾، جوهر جو قسم نائيليس جي برابر چارج سان ميزائل ۽ غيرمحل ۾ ورهايل آهن. اهڙيء طرح، ڪيميائي عنصر ميٽرن هڪ خاص کرسٽل لٽس رکي ٿو ۽ اڪثر ڪري کي ڪيميائي رد عملن ۾، اها ٻاهرين خارجي اليڪٽرڪيون، ڪشن ٺاهڻ ۽ غيرمتال پيدا ڪري ٿي.

ڪيميائي ردعمل جي دوران، عنصر محفوظ آهي، ڇاڪاڻ ته خارجي گولن تي ابتدائي ڪائنات جو صرف هڪ ريزوليوشن آهي، ۽ خود پاڻ جو نچوڙي تبديل ٿيڻ ۾ نه آهي.

اهو ظاهر ٿئي ٿو ته ڪيميائي عنصر هڪ مخصوص قسم جي جوهر جو ساڳيو نچوسي جي چارج ۽ پروٽين جي خاصيت جي ملڪيت کي نمائش جو تعداد سان گڏ آهي.