هن molar ڪاميٽي جي برابر آهي

جي لفظن موجب قانون جي لھندين جي انشا، ڪنهن به chemically خالص مرڪب، نه نه ان جي پيداوار جو طريقو تي منحصر ۾ هڪ ئي مقداري انشا ۾ رهي ٿو جيئن پهرين دنيا سائنسدان 1801-1808 gg ۾ اڪرم Proust ٻڌايو. هن قانون جي تڪرار جي فرانسيسي chemists Proust ۽ سبيل نهال Berthollet جي نتيجي ۾ emerged ڪري ڇڏيو آهي. انهن مان پهريون ايمان آندو آهي ته ان جي نتيجي ۾ مرڪب جي جزن جي وچ ۾ تعلق هڪ مستقل نوعيت جي آهي، جو ٻيو ڪنيڪشن جي variability ڏٺو. هڪ سئو سال پوء، 1912-1913 جي آس پاس. NS Kurnakov جي انشا، جنهن کي هن "berthollides" سڏيو جي variable فطرت سان ڪنيڪشن جي وجود قائم. phosphides، oxides، carbides، ۽ ٻين: هن گروپ crystalline مرڪب جو حوالو ڏنو آهي. هن تجويز کي سائنسدان NS تي هڪ مستقل ڪردار سان مرڪب جي انشا Kurnakova "daltonides" طور مشهور ٿيو. قانون گيسي ۽ سيال پدارٿن جي سلسلي ۾ هميشه صحيح آهي.

جي formulated انشا لھندين قانون جي ان logically ھلي ته پدارٿن جي جزا هڪ سختي سان محدود چڙهي ۾ هڪ ٻئي سان ڳنڍيل آهن. ان سلسلي ۾، نه رسائن جي برابر ۾ هڪ تصور آهي، جنهن کي لاطيني مان ترجمو ڪيو آهي "برابر." جو مطلب آهي جنهن کي سندن لاڳاپيل فارمولا يونٽن کان گهٽ زماني جو هڪ خاص نمبر تي هڪ conditional particle پدارٿن - هڪ لفظ، ان جي برابر ۾. ڪنهن جي برابر جي تعداد ۾ reactants، هڪ ڪيميائي رد عمل جي تياري جي وڏا ۽ قسم جي فطرت ڪري سگهي. اهو ئي سبب آهي جي برابر جي تعداد جي مرڪب جي انشا ۾ ڪا خاص هدايت فرق - ions يا انو مان معلوم گروپن جي لاء. هن جي بدلي قسم جي ردعمل ۾، مثال طور، جي molar ڪاميٽي جي برابر نه کائو جو رد عمل stoichiometry بيتن جي آڌار آهي.

عام طرح، انھن جي وچ ۾ گھڻن ڪنيڪشن نظر ايندا جي قابل ئي عنصرن جي ڪيترن ئي. تنهن ڪري، هڪ هدايت ڪئي، گڏو گڏ هن molar برابر وزن جي برابر، مختلف انهيء ڪري سگهون ٿا، جو امتحان مرڪب جي انشا کان ٻاهر ڏسي رهيو سڃاڻپ هئا. تنهن هوندي به، اهڙين حالتن ۾، هڪ ئي هدايت جي مختلف equivalents هڪ ٻئي سان هڪ نسبتا ننڍي integers طور correlated ڪري سگهجي ٿو. مثال طور، جوڙجڪ ۾ ڪاربان جي برابر جي molar ڪاميٽي مليو ڊاء ۽ ڪاربان oxide ۾ ڪئڊٽ کنيا ۽ اٽڪل 3 گرام / سرشٽيء، ۽ 6 ز / mol آهي، ۽ ڏٺائين قدر جي نظر 1 جي هڪ نظر ڪرڻ برابر آهي: 2. سرشٽيء رپيا اٺ گرام - عام طرح، جي مرڪب مان گھڻا ھڪ کي برابر هائيڊروجن equivalents جي هڪ molar ڪاميٽي، ۽ آڪسيجن هئا. بي نظير - هيٺيان بند ٿيل آهي، جتي valence electrons جي هڪ سرشٽيء مال جي رقم آهي.

اتي ڪيترن ئي طريقن experimentally جو تعين ڪرڻ لاء جيڪي هدايت جي ڪيئن وڏي molar ڪاميٽي جي برابر آهي:

• سڌو طريقو. اهو ارادو ڪيو هدايت جي هائيڊروجن ۽ آڪسيجن مرڪب جي synthesis جي مليل ڊيٽا تي مشتمل آهي.
• اڻ طريقو. بجاء ان جي جو هڪ مشهور برابر جي ٻين عنصرن سان هائيڊروجن ۽ آڪسيجن استعمال ڪري ٿو.
• دربدري جو طريقو. اهو ڪجهه ڌاتو نموني استعمال ڪندي هڪ acidic حل کان هڪ هائيڊروجن جي لاهڻ ۾ شامل ٿي.
• هن جا تجزياتي طريقو. ان مرڪب جو هڪ ۾ مال جي ڪاميٽي جو حصو جي حساب جي بنياد تي.
• Electrochemical طريقو بجلي جي ڊيٽا کي استعمال ڪندي.

Molar ڪاميٽي جي برابر مشهور پدارٿن مان ڪيميائي ڳالهائڻ دوران مقداري حساب انجام کي استعمال ڪيو ويندو آهي. هتي هڪ اهم فائدو آهي ته ان مسئلي کي حل ڪرڻ لاء ڪيميائي رد عمل آهي، جنهن کي به لکڻ ڏکيو آهي جو لاڳاپا وڌائڻ لاء استعمال ڪرڻ جي ڪابه ضرورت ڪانه آهي. هڪ ڪيميائي رد عمل جي پيداوار - اهو معلوم ڪرڻ لاء ته chemicals ملوث تفصيل، يا مال ئي ضروري آهي.