ڏس nitrate. ڪيميائي مال، جي استعمال

Pb (NO3) 2: - ڏس nitrate هڪ inorganic مرڪب ڏنل فارمولا گذارڻ آهي. سنڌ جي عام حالت ۾ هڪ اڇو پائوڊر يا colorless crystals آهي. اهو مال پاڻي ۾ انتهائي وليء آهي.

جسماني مال

1. اها گرمي جي جذب سان گڏو گڏ وليء H2O (پاڻي) ۾ غير تسلي بخش آهي، - acetone، گڏو گڏ methyl ۽ ethyl alcohols ۾.
2. ان colorless crystals diamagnetic صورتون ڪسافت 4،530 ز / santimetr³. هر جوهر Pb (ڏس) اي (آڪسيجن) جو ٻارهن atoms جي گھرائي. 0.127 nm - 0،281 nm، ۽ جي Pb-اي بانڊ ڊيگهه. ڪعبي نظام آهي. Pa3 جي تارن جي گروپ سان تعلق رکي ٿو. به monoclinic فارم ڪعبي ذات ته به جڏهن H2O (پاڻي) ۾ غير تسلي بخش وليء وتندو کان سواء حاصل ڪئي هئي.
3. ڏس رجائي گرمي پد 600،65 نهال جي

ڪيئن ڏس nitrate حاصل ڪرڻ لاء

هيء مال جي طبيعت ۾ نه مليو آهي. تنهن ڪري، ماڻهو ڪجهه طريقا (صنعتي ۽ ليبارٽري)، جنهن جي اڳواڻي جي ٽوڙڻ واري عمل جي (Pb) وڃي بچيا آهن، ان جي hydroxide يا dilute ۾ oxide ٺاهيا آهن nitric امل. ردعمل:
3Pb (ڏس) + 8HNO3 (nitric امل) = 3Pb (NO3) 2 (ڏس nitrate) + 2NO (nitric oxide گئس جي طور تي آزاد ڪيو وڃي ٿو) + 4H2O (پاڻي)؛
PbO (ڏس oxide) + 2HNO3 (nitric امل) = Pb (NO3) 2 (ڏس nitrate) + H2O (پاڻي)؛
Pb (چڱو) 2 (ڏس hydroxide) + 2HNO3 (nitric امل) = Pb (NO3) 2 (ڏس dinitrate) + 3H2O (پاڻي).

امان ۾ hydrolysis مقابلي ۽ ڏس dinitrate جو پئڪيٽ جي خاتمي لاء nitric امل ڀؤ ڪرڻ لاء ورتو وڃي.

به، ڏس dinitrate، زيان امل، nitric امل جي پاڪ ۾ هڪ byproduct جي حيثيت حاصل مثال طور، جڏهن زيان ڏس-رعوئيل فيڪٽرين درجي. تنهن کان پوء، جو مرڪب سون جو cyanide leaching لاء استعمال ڪيو ويندو آهي.

ڇا ڪيميائي مال ڏس nitrate آهن آهن

1. ڏس nitrate جي هڪ aqueous حل ۾ anions nitrate ۽ ڏس cations ۾ dissociates. هتي جيڪي هن رد عمل آهي:

Pb (NO3) 2 (ڏس dinitrate) = Pb2 + (ڏس cation) + 2NO3- (nitrogen oxide anion)

حل hydrolyzed ڏس dinitrate آهي. جڏهن هڪ ڀؤ رقم nitratokompleksy NO3- جي روپ ۾ آهن: [Pb (NO3) 6] 3-، [Pb (NO3) 4] 2- ۽ [Pb (NO3) 3] -. حل وڌندي جي pH ته، سنڌ جي نتيجي ۾ gidronitraty Pb (چڱو) x (NO3) واي variable انشا پيدا ڪيو آهي. جي بيڪار حالت ۾ اڪيلائيء جو هڪ ئي وقت ۾ انهن مان ڪي.

2. وٺي dinitrate ڏس وليء مرڪب آهي، ان جي هيٺيان جي بدلي رد عمل حاصل ڪرڻ ممڪن آهي:

2HCl (hydrochloric امل) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (ڏس chloride precipitates) + 2HNO3 (nitric امل)؛
H2SO4 (sulfuric امل) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (ڏس sulfate precipitates) + 2HNO3 (nitric امل)؛
Pb (NO3) 2 (ڏس nitrate) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Pb (چڱو) 2 (ڏس hydroxide precipitates) + 2NaNO3 (sodium nitrate)؛
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (sodium azide) = Pb (N3) 2 (ڏس azide، precipitates) + 2NaNO3 (sodium nitrate).

هڪ ڏس cation (Pb + 2) ۾ هجن ڪنهن ڪيميائي مرڪب جو حل آهي، جنهن ۾ سنڌ جي anion iodide آهي سان پڇن.ذاتي ٿيندو. هن پيلو-نارنگي رنگ (Pbl2، ڏس iodide) جي هڪ precipitate صورتون. اها ڳالهه هن رد عمل وانگر ڏسڻ ۾:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (pellet)

جي بيڪار مرحلي ۾ به ساڳي بدلي رد عمل. مثال طور:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (potassium) = Pbl2 (precipitates) + 2KNO3 (potassium nitrate)

ڏس nitrate جو استعمال

- Pb (ڏس) جي ٻين مرڪب مان گھڻا جي پيداوار لاء ٿيندڙ مواد جي طور تي استعمال ڪيو.
- نائلون polymers ۽ ٻين polyesters جي هڪ inhibitor طور، هڪ rodenticide طور، ڪاغذ fototermograficheskoy جي coatings ۾؛
- جيئن ته ڏس nitrate - جي صنعتي شعبي ۾ dovolno مضر مرڪب هاڻي ٻين مرڪب استعمال ڪري رهيا آهي. مثال طور، paints جي سفر جي تياري ۾، ملي ۽ آتش بازي مڪمل ڏس مرڪب ٿي وھندين.
- ڏس nitrate جي ليبارٽري ۾ dinitrogen tetroxide جي هڪ سٺي ۽ آسان ذريعو طور استعمال ڪيو ويندو آهي؛
- نسبتا هڪ ڪيميائي سون cyanidation ۾ استعمال مرڪب جي تمام محدود مقدار ۾ تازو.
- نامياتي ڪيمسٽري ۾، Pb (NO3) 2 جي oxidant طور، isothiocyanates جي هڪ dithiocarbamate حاصل ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. ان کي ان جي اعلي toxicity سبب گهٽ ۽ گهٽ استعمال ڪيو ويندو آهي.

حفاظت

ڏس nitrate طور درجه بندي 2A (شايد انسان مرڪب کي carcinogenic) (fall) آهي. toxic خواھ ارھائيء سان يا ان جي ingestion ۽ جلد يا mucosa سان رابطي جي چوڪيداري لاء inhalation. ڏس dinitrate قبضي هيٺ رکي وڃي. هي مرڪب سان ڪيميائي پوائسننگ پوائسننگ، gliomas ۽ رينل ڪينسر، دماغ ۽ ڦڦڙن تائين ٿي ويا آهن.