Nitric امل

مضبوط monobasic امل، جنهن معياري حالتن ۾ آهي colorless سيال جنهن جي رکڻ جي دور ۾ منجهس ڦرندو هڪ بيڪار حالت ۾ ٿي سگهي ٿو، هيٺ گرمي پد ۾ ٻه crystalline ردوبدل (monoclinic يا orthorhombic lattice) جي characterized ڪاٽو 41،6 ° سي. ڪيميائي فارمولو سان هي مال - HNO3 - nitric امل سڏيو ويندو آهي. جڏهن ته ان جي ڪسافت 1،51 ز / cm³ ڪري سگهي ته ان کي هڪ molar ڪاميٽي 63،0 ز / سرشٽيء ڪئي. امل reflux گرمي پد ويو 82،6 ° س، جي (جزوي) جي decomposition سان گڏ آهي: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68٪ جي بنيادي مال جي هڪ ڪاميٽي تعريف سان امل حل 121 ° سي جي گرمي پد تي آئٽم جي refractive انڊيڪس جي خالص مال 1.397 ڪري سگهي. امل ڪنهن به نظر ۾ پاڻيء سان ملي سگهي ٿو ڪري سگهجي ۽، هڪ مضبوط electrolyte پئي، لڳ ڀڳ مڪمل طور ions ايڇ + و NO3- ۾ disintegrate. بيڪار بڻجي - trihydrate ۽ monohydrate جي فارمولا پوڻ: HNO3 • 3H2O ۽ HNO3 • H2O جي حوالي ڪندا.

Nitric امل - corrosion سرگرم، toxic مال، ۽ هڪ مضبوط oxidizing ايجنٽ. وچين دور کان مشهور آهي ته نالو، "ڏاڍي پاڻي» (Aqua fortis) جي طور تي. Alchemists جو 13th صدي عيسويء ۾ امل کي دريافت ڪيو، هڪ لک ڀيرا acetic امل جي طاقت، جنهن تن ڏينهن ۾ سڀ کان وڌيڪ سرگرم سمجهيو ويندو هو surpassing ان کي غير معمولي مال (سون کان سواء سڀ metals corroded) يقين ڪرڻ، جنهن جو نالو ڏنو. پر ٽن صدين کان پوء به ان کي ملي ويو آهي ته corrode، جيتوڻيڪ هونء به اهڙي 1 جي مقدار نظر ۾ nitric ۽ hydrochloric طور تيزابي جي آميزش ٿي سگهي ٿو: 3، جن هن سبب جي لاء "aqua regia" سڏيو. اسٽوريج جي دور ۾ هڪ پيلي رنگ جي ظاهر ڪري ان ۾ nitrogen oxides جي موسمي سبب آهي. وڌيڪ اڪثر هڪ ڪنسنٽريشن 68٪، ۽ جڏهن 89٪ تي بنيادي مواد جو مواد ان کي "fuming" سڏيو ويندو آهي سان موجود امل.

nitric امل جي ڪيميائي مال، ته dilute sulfuric يا hydrochloric امل ته HNO3 مشڪل oxidant تنھنڪري metals سان ردعمل ۾ هائيڊروجن آزاد ڪڏهن به مان اهو فرق. جي oxidative مال ڪري، ان کي به ڪيتريون ئي غير metals سان ملندو. ۽ ٻنهي صورتن ۾ هميشه قائم آهي nitrogen ڊاء NO2. redox ردعمل ۾، هڪ nitrogen صحتيابي طرحين طرحين درجن ڪري وٺندي: HNO3، NO2، N2O3، ڪا، N2O، N2، NH3، جنهن جي امل ڪنسنٽريشن ۽ ڌاتو جي سرگرمي جي آڌار آهي. جي مرڪب ٺاهي جو انو oxidation رياست +5، +4، +3، +2، +1، 0، +3، جي حوالي ۾ nitrogen تي مشتمل آهي. مثال طور، ٽامي ٽامي nitrate (ii) کي ضلعا امل سان oxidized آهي: سي يو + 4HNO3 → 2NO2 + سي يو (NO3) 2 + 2H2O، ۽ فاسفورس - metaphosphoric امل ڪرڻ: منصوبابندي + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

ٻي صورت ۾ dilute nitric امل nonmetals سان interacts. ته فاسفورس سان رد عمل جي مثال ۾: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ڏٺو ته nitrogen جي divalent رياست کي بيٺي آهي. جنهن جي نتيجي ۾ هڪ nitric oxide ۽ فاسفورس کي oxidized آهي امل phosphate. hydrochloric امل سان admixture ۾ ضلعا nitric امل dissolves سون: کوٽي + 4HCl + HNO3 → نه + ايڇ [AuCl4] + 2H2O ۽ پلاٽينم: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. انهن ردعمل ۾، شروعات ۾، hydrochloric امل nitric chlorine ڇڏڻ سان oxidized آهي، ۽ پوء هڪ پيچيده ڌاتو chlorides بڻجي.

Nitric امل جي روپ ۾ آهي وڻج ٽن مکيه طريقن ۾ حاصل ڪري:

1. بڻ - sulfuric امل سان ڳريل reacting: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. عربن، ان کي رڳو رستو هو، پر ٻين ٽيڪنالاجي جي advent سان، ان وقت fuming امل پيدا ڪرڻ جي ليبارٽري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.
2. ٻيو - ان قوس جو هڪ طريقو آهي. مٿان هوائي جڏهن هڪ برقي قوس 3500 ° س کي 3000 جي هڪ پد سان، هوا ۾ nitrogen جو هڪ حصو آڪسيجن سان ملندو آهي، nitrogen مونو آڪسائيڊ نظر ايندا: N2 + O2 → 2NO، جنهن سوچڻ کان پوء nitrogen ڊاء ڪرڻ oxidized آهي (آڪسيجن سان هڪ اعلي پد مونو آڪسائيڊ تي پڇن.ذاتي نه رکندو آھي) : O2 + 2NO → 2NO2. ان کان پوء، پنهنجي عمل سان، سڄي nitrogen ڊاء، آڪسيجن جي ڀؤ ۾، پاڻيء ۾ لوڻ: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. ٽيون - هي هڪ نوشادر جو طريقو آهي. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O: نوشادر nitrogen مونو آڪسائيڊ جي پلاٽينم catalyst تي oxidized آهي. سنڌ جي نتيجي ۾ nitrous واريء ٿڌو آهن، ۽ قائم nitrogen ڊاء، جنهن جي پاڻي جي جذب ٿي وڃي ٿو. هن جو طريقو جو قسم، جي امل 60 62 سيڪڙو تائين جو هڪ ڪنسنٽريشن پوڻ.

Nitric امل وڏي پيماني تي صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي واضح رهي ته، dyes، پيدا ڪرڻ لاء بارود، nitric ڀاڻن ۽ nitric امل ڳريل هوندو. ان کان سواء، ان metals جي ٽوڙڻ واري عمل جي (مثال طور، ٽامي، ڏس، چاندي) ته ٻين تيزابي سان پڇن.ذاتي نه ٿو لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. هن زيورن جو مصر ۾ سون جي عزم جي لاء استعمال ڪيو (هن جي مکيه جو طريقو آهي).