Nitrogen ڊاء

پرمان نمبر 7 تي واقع 5 جي Mendeleev periodic نظام جي گروپ سان Nitrogen ڪيميائي عنصر. سڀني اکري جي عام حالتن هيٺ هي diatomic گئس. هن ڌرتيء جي فضا ۾، ان جي ٽن مھماني لاء اڪائونٽن. هن هدايت ڪئي ته هيٺين oxidation رياستن جي characterized: -3، -1، 0، 1، 2، 3، 4، 5. اهو ڪيترن ئي مرڪب جو حصو آهي. هڪ، هڪ هوندڙ-ناسي toxic گئس (جي ساھ قطارون irritate ڪرڻ جي صلاحيت جي characterized، اعلي concentrations تي pulmonary edema بنجي) آھي جو هڪ خصلت تکي، pungent گند گذارڻ - nitrogen ڊاء آڪسائيڊ آهي. هن فارمولا NO2 آهي. Molar ڪاميٽي 46،01 ز / mol. ڪسافت 2،62 ز / dm³. تتل نڪتو 21 ° سي. جڏهن پاڻيء ۾ لوڻ سان ملندو. جي refractive انڊيڪس 1.449 (20 ° س تي).

Nitrogen ڊاء atmospheric رسائن ۾ هڪ اهم ڪردار ادا، tropospheric اوزون جي ٺهڻ سميت ادا ڪري ٿي. جهازن، ان کي هڪ اهم هوائي pollutant ۽ nitric امل، جنهن کي هر سال ڌماڪيدار مادو جي لکن جي روپ ۾ آهن جو صنعتي synthesis ۾ عالم برزخ آهي. هن ڪيترن ئي مان هڪ آهي nitrogen oxides (انگن inorganic مرڪب oxidation سان nitrogen ۽ آڪسيجن جي):

• آء - N2O nitrogen oxide؛

• II - ڪوئي به nitrogen مونو آڪسائيڊ؛

• سوم - dinitrogen trioxide N2O3؛

• IV - NO2 nitrogen ڊاء ۽ dinitrogen tetraoxide N2O4؛

• هلي - dinitrogen pentoxide، N2O5؛

• trinitramide ن (NO2) 3.

Nitrogen ڊاء آساني سان liquefied آهي. هن چيو ته ايئر کان مٿانهون آهي. عام حالتن هيٺ NO2 سڏي (لڳ 1: 1) colorless مال (ان dimer) N2O4 ڪرڻ. NO2 رسائن چڱي طرح سمجهڻ آهي.

پاڻي سان رد عمل جو قسم hydrolyzed آهي، ان جي نتيجي ۾ ٻه ٺاهي امل (nitrous ۽ nitric): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: alkali ڳريل سان ردعمل ۾ اهي ٻه تيزابي طور ٺهيل آهن.

هن چيو ته هڪ مضبوط SO3 کي SO2 oxidizing جي قابل oxidant آهي. هن جو طريقو ۾ ان جي ملڪيت nitrous ٻڌل آهي sulfuric امل. حياتياتي مرڪب، sulfur، ڪاربان ۽ فاسفورس سميت سنڌ جي وچولي NO2 ڪيترن ئي پدارٿن، ساڙيو.

O2 + 2NO → 2NO2: Nitrogen ڊاء عام nitrogen oxide atmospheric آڪسيجن جي oxidation جي روپ ۾ آهي

جي ليبارٽري ۾، NO2 ٻه قدم ۾ تيار ڪيو: dinitrogen pentoxide، جنهن کان پوء thermally توتڪ آهي nitric امل جي ڏڪار:

2HNO3 → N2O5 + H2O،

2N2O5 → 4NO2 + O2.

ڪي ڌاتو nitrates جي گرمل decomposition جي نتيجي ۾ به تيار NO2 ٿي سگهي ٿي:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

هن oxide metals (مثال طور، ٽامي) کان nitric امل (ضلعا) reacting جي قائم ڪري سگهجي ٿو:

4HNO3 + سي يو → 2NO2 + سي يو (NO3) 2 + 2H2O.

: nitric امل جي اثر (ضلعا) nitrogen ڊاء، زهرا امل ضمني پيداوار هڪ طور قائم ڪرڻ زهرا کان سواء هيٺ

4HNO3 + ڪپين → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

ڪجهه ذريعن oxide N2O4 (iv) nitrogen tetroxide طور حوالو ڏنو ويو. جيئن مال dinitrogen tetroxide آهي پر هن هڪ misnomer آهي. 2NO2↔N2O4: NO2 جي colorless گئس N2O4 سان equilibrium ۾ موجود آهي.

N2O4 ڏانھن - تنهنڪري هن کي نظر اچي exothermic آهي، ان کي اعلي پد تي ۽ هيٺين تي NO2 جي پاسي ڏانهن منتقل ڪيو ويو آهي. Deamer ڪاٽو 11،2 ° سي جي گرمي پد تي بيڪار حالت ۾ گذري 150 درجن جي گرمي پد تي decomposes: N2O4 → 2NO2، پوء 2NO2 → 2NO + O2.

Nitric امل کاڌائين ريليز آهي NO2، جنهن هن امل جي نموني جي اڪثريت جي خصلت پيلو رنگ ڏئي ٿو:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Nitrogen ڊاء آساني سان به گهٽ concentrations تي عضوا جي لڌا آهي، جو ڌنڌ جي inhalation کان بچڻ گهرجي. NO2 جو هڪ امڪاني ذريعو nitric امل جنهن 0 درجن کان مٿي گرمي پد تي NO2 allocates fuming آهي. پوائسننگ علامت (pulmonary edema) عام طور تي چند ڪلاڪن جي ممڪنه lethal تحفو جي inhalation کان پوء ظاهر ٿيندا آهن. ڪجهه ثبوت ته concentrations تي NO2 کي ڊگهي مدت واد 40-100 مٿي mg / m³ لنگهه فعل ضايع ۽ ساھ علامت جي خطري ۾ اضافو ٿي سگھي ٿو نه آهي. ڪجهه سائنسدانن جي پڙهائي ۾ NO2 جي ڪنسنٽريشن ۽ اوچتو يعني موت syndrome جي وچ ۾ هڪ ڪڙي قائم.

Nitrogen ڊاء سڀ کان combustion عمل جتي ايئر جي oxidant طور استعمال ڪيو ويندو آهي ۾ ٺهيل آهي.

مٿاھينء گرمي پد تي، جي nitrogen آڪسيجن سان combines nitric oxide بڻجي ڪري: O2 + N2 → 2NO، وري ڪا هوائي ڳالهه ۾ بڻجي کي ڊاء O2 + 2NO → 2NO2 oxidized آهي:

1. عام atmospheric ڪنسنٽريشن هيٺ هڪ تمام سست رفتار عمل آهي.

2. NO2 جي سڀ کان وڌيڪ امڪان ذريعو اندروني combustion انجڻين، گرمل بجلي ۽ هڪ اطمينان حد تائين، pulp چڪيون آهن.

3. گيس heaters ۽ furnaces به هن oxide جي ذريعن آھن. گهري nitrogen ڀؤ combustion هوا، جنهن کي تيز گرمي ۾ nitrogen oxides کي تبديل ڪيو آهي کي متعارف ڪرايو آهي.

4. households ۾ گاسليٽ heaters ۽ گئس heaters به NO2 جي ذريعن آھن.

5. nitrogen atmospheric ايٽمي جاچ (هوندڙ رنگ mushroom ڪڪر) تي ٺاهيل ڊاء.

6. ان جي مٿاڇري concentrations جي ڪجهه زرعي علائقن ۾ 30 ز / m³ تائين پهچي ٿو.

7. NO2 به قدرتي گوڙ، مينهن جي روپ ۾ آهي.