Alkynes جي ڪيميائي مال. جي جوڙجڪ، تياري، درخواست

Alkanes، alkenes، alkynes - حياتياتي chemicals آهي. انهن مان سڀ اهڙي ڪاربان ۽ هائيڊروجن جي طور تي جيئن ته ڪيميائي جزا جي تعمير آهن. Alkanes، alkenes، alkynes - ڪيميائي مرڪب آهي، جنهن جو hydrocarbon گروپ سان واسطو رکن ٿا.

هن مقالي ۾ اسان alkynes تي نظر ڪندو.

اهو ڇا آهي؟

اهي پدارٿن به acetylene hydrocarbons سڏيندا آهن. جي alkyne جي جوڙجڪ هائيڊروجن ۽ ڪاربان atoms جو سندن انو ۾ حضور روزي ڏيندو آھي. جنرل فارمولا acetylenic hydrocarbons جهڙوڪ: سي _اين ايڇ _2n-2. هن simplest alkyne سادو - ethyne (acetylene). س ₂ ح ₂ - اهو هتي هڪ ڪيميائي فارمولو _ڪئي. به فارمولا سي ₃ ن ₄ جي alkynes propyne _وهم. ان کانسواء، acetylenic hydrocarbons کي butyne (سي ₄ ايڇ _6)، pentin (س ₅ ايڇ ₈₎ hexyne (س ₆ ايڇ ₁₀₎ heptyn (س ₇ ايڇ _12)، octyne (سي ₈ ايڇ _14)، nonyne (۾ شامل ڪري سگهو ٿا س ₉ ح ₁₆₎ decyne (س ₁₀ ح _18)، ۽ پوء تي. د. alkynes جي سڀني قسمن جي اهڙي ڪنڀار exhibit. جي انھن کي تفصيل سان ٻڌڻ گھرجي.

alkynes جي جسماني مال

acetylene hydrocarbons جي جسماني ڪنڀار alkenes نصيحت.

عام حالتن هيٺ، alkynes، انو جنهن جو ٻه چار ڪاربان atoms کان رکي، هڪ گيسي گڏيل عددي معلومات حاصل رياست آهي. سي انو پنجن 16 لاء ڪاربان atoms آهي جنهن جي سيال جو عام حالتن هيٺ،. هڪ ڪيميائي عنصر جي 17 يا ان کان وڌيڪ atoms جنهن جي انو ۾، - solids.

Alkynes جي alkanes ۽ alkenes جي ڀيٽ ۾ هڪ اعلي پد تي ڳاري ۽ ٽچڪندو.

پاڻي ۾ پئڪيٽ ادنى آھي، پر alkenes ۽ alkanes جي ته کان ڪجھ اعلي.

حياتياتي solvents ۾ پئڪيٽ اعلي آهي.

سنڌ جي سڀ کان وڏي پيماني تي استعمال alkyne - acetylene - جيئن ته جسماني مال ڪيو آهي:

• اهو ڪو رنگ اٿس؛
• odorless؛
• عام حالتن هيٺ، ان aggregation جي هڪ گيسي حالت ۾ آهي؛
• اها هوا جي ڀيٽ ۾ هڪ هيٺين ڪسافت ڪئي آهي؛
• تتل نڪتو - ڪاٽو 83،6 درجا Celsius؛

alkynes جي ڪيميائي مال

انهن پدارٿن ۾، جي atoms ٽن بانڊ، جنهن کي سندن بنيادي مال بيان bonded آهن. Alkynes هن قسم جي پڇن.ذاتي:

• hydrogenation؛
• gidrogalogenirovanie؛
• halogenation؛
• hydration؛
• ساڙڻ.

جي انھن کي ترتيب ۾ وٺي هلون.

hydrogenation

alkynes جي ڪيميائي مال کين رد عمل جي هن قسم ۾ ملوث ڪرڻ جي اجازت ڏيندا. ڪيميائي ڳالهائڻ جي اهڙي قسم، جنھن ۾ مال آنو اضافي هائيڊروجن atoms کي پاڻ ۾ سمائجي. هتي propyne جي صورت ۾ اهڙي هڪ ڪيميائي رد عمل جو هڪ مثال آهي:

2H ₂ + ج ₃ ايڇ ₄ = س ₃ ايڇ ₈

هن رد عمل ٻن مرحلن ۾ وٺندي. ساڳي ئي رقم - پهرين propyne آنو ۾ هائيڊروجن جي ٻن atoms، ۽ ٻئي ۾ سمائجي.

halogenation

هي ٻئي رد عمل آهي، جنهن جي alkynes جي ڪيميائي مال جو حصو آهي. ان جي نتيجي ۾ acetylenic hydrocarbon آنو halogen atoms سمائجي. جنهنڪري اهڙي chloro، bromo، iodo، وغيره عناصر شامل

هتي ethinyl جي صورت ۾ اهڙي رد عمل جو هڪ مثال آهي:

س ₂ ح ₂ + 2SІ ₂ = س ₂ ح ₂ s² ₄

اهو ساڳيو عمل ٻين acetylenic hydrocarbons سان به ممڪن آهي.

Gidrogalogenirovanie

اهو به سنڌ جي مکيه ردعمل مان هڪ جنهن alkynes جي ڪيميائي مال جو حصو آهي،. اها به حقيقت آهي ته مال اهڙي NSІ، علي وگهيو، HBr، ۽ ٻيا جيئن مرڪب سان reacted آهي. هي ڪيميائي رد عمل ٻن مرحلن ۾ وٺندي ۾ ڪوڙ. جي ethinyl جي مثال تي هن قسم جي رد عمل تي نظر ٿا ڪريون:

س ₂ ح ₂ + NSІ = س ₂ ح ₃ s²

س ₂ ح ₂ + s² NSІ = س ₂ ح ₄ s² ₂

hydration

هيء هڪ ڪيميائي رد عمل پاڻيء سان رابطي ۾ آهي ته آهي. اهو به ٻن مرحلن ۾ وٺندي. جي ethinyl جي مثال تي ان تي نظر ٿا ڪريون:

ايڇ ₂ اي + ج ₂ ح ₂ = س ₂ ح ₃ آه

هڪ مال جنهن vinyl شراب سڏيو جي پهرين مرحلي رد عمل کان پوء ٺهيل آهي.

حقيقت اها آهي ته سنڌ جي راڄ Eltekova آه فنڪشنل گروپ مطابق جي ٻٽي بانڊ، atoms جو rearrangement جي ڀرسان نه ٿي ڪري سگهي ٿو، نتيجي ۾ جنهن جي vinyl شراب acetaldehyde ٺاهي آهي ته جيئن. سبب

hydration رد عمل جو عمل به alkyne Kucherova سڏيو.

ٻرندڙ

تيز گرمي پد ۾ آڪسيجن سان alkynes جي اهڙي لهه وچڙ عمل. مثال طور acetylene سان ٻرندڙ هن گروپ جي پدارٿن تي غور ڪيو:

2C ₂ ح ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ اي + ناتي ₂ + 3C

جڏهن آڪسيجن جي هڪ ڀؤ، acetylene، ۽ ٻين alkynes ڪاربان جي ٺهڻ کان سواء ساڙيو. اهڙيء طرح رڳو ڪاربان مونو آڪسائيڊ ۽ پاڻي مختص. هتي مثال propyne لاء سان هن رد عمل جو لاڳاپا وڌائڻ آهي:

4O ₂ + ج ₃ ايڇ ₄ = 2H ₂ اي + 3SO ₂

ٻين acetylenic hydrocarbons ٻرندڙ به اهڙي طرح وٺندي آهي. نتيجي ۾، پاڻيء جي آزاد ۽ ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ آهي.

ٻئي ردعمل

به acetylenes جيئن چاندي، ٽامي ۽ calcium طور metals جي ڳريل سان reacting جي قابل آهن. اهڙيء طرح هائيڊروجن ڌاتو atoms جي راء موجود آهي. acetylene ۽ چانديء nitrate سان رد عمل جي نظر ۾ هن ريت غور:

س ₂ ح ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ س ₂ + 2NH ₄ ڪا ₃ + 2H ₂ اي

هڪ ٻي دلچسپ عمل alkynes جٽادار - Zelinsky رد عمل. acetylene کان benzene جو هي پاڪستان ٺهڻ کان جڏھن ان کي چالو ڪاربان جي حضور ۾ 600 درجا Celsius کي وتندو آهي. هن رد عمل لاء لاڳاپا وڌائڻ تي ھلي جيئن جو اظهار ڪري سگهجي ٿو:

3C ₂ ح ₂ = س ₆ ايڇ ₆

ممڪن طور alkynes جي polymerization - هڪ polymer ۾ مال جي ڪيترن ئي انو جي ايسوسيئيشن جي عمل.

استقبال

Alkyne رد عمل آهي ته اسان جي مٿان ڏي وٺ ڪئي، ڪيترن ئي طريقن ۾ ليبارٽري ۾ تيار ڪيا ويا آهن.

پهريون - هڪ dehydrohalogenation. اهو رد عمل لاڳاپا وڌائڻ اھڙي طرح ڏسڻ ۾:

س ₂ ح ₄ Br ₂ + 2KOH = س ₂ ح ₂ + 2H ₂ اي + 2KBr

هن عمل کان ٻاهر کڻي لاء reactants گرميء، ۽ catalyst طور ethanol شامل ڪرڻ آهي.

به اتي inorganic مرڪب کان alkynes جو امڪان آهي. هتي هڪ مثال آهي:

CaC _{2 2} + ايڇ اي = س ₂ ح ₂ + 2CA (چڱو) ₂

dehydrogenation - alkyne پيداوار جي ايندڙ طريقو. هتي جيئن ته هڪ رد عمل جو هڪ مثال آهي:

= 3H 2 چوڌري ₄ + ₂ س ₂ ح ₂

سان رد عمل جي هن قسم جي فقط نه ethyne، پر ٻين acetylenic hydrocarbons حاصل ڪري سگهجي ٿو.

alkyne جو استعمال

سنڌ جي سڀ کان وڏي پيماني تي سنڌ جي صنعت ۾ استعمال جي simplest alkyne هو - ethyne. اهو وڏي پئماني تي ڪيميائي صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

• هڪ ٻئي جي پيداوار لاء گهربل acetylene يا ٻين alkynes حياتياتي مرڪب اهڙي ketones، aldehydes، ۽ ٻين solvents جيئن.
• به alkynes کان پدارٿن جنهن rubbers، polyvinyl chloride ۽ ٻين جي سفر جي تياري ۾ استعمال ٿيندا آهن حاصل ڪري سگهجي ٿو.
• propyne کان نتيجي acetone RAKTs Kucherova جي حيثيت حاصل ڪري سگهجي ٿو.
• ان کان علاوه، acetylene اهڙي acetic امل، جيئن chemicals جي تياري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي عطري hydrocarbons، ethyl شراب.
• وڌيڪ acetylene combustion جي هڪ تمام تيز گرمي سان ڪو ٻارڻ طور استعمال ڪيو ويندو آهي.
• به ethynyl combustion رد عمل ويلڊنگ metals لاء استعمال ڪيو ويندو آهي.
• وڌيڪ، هڪ acetylene استعمال ڪري ٽيڪنيڪل ڪاربان تيار ڪري سگهجي ٿو.
• به، هن مال موقف-اڪيلو ۾ مٿانئس ڳرا ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.
• Acetylene ۽ ٻين hydrocarbons هن گروپ جو تعداد طور استعمال ڪري رهيا آهن propellants combustion جي ان تيز گرمي سبب.

هن درخواست alkynes ۾ ڇڏيندي.

ٿڪل

هن ميز جي آخري حصي طور acetylene hydrocarbons ۽ انهن جي تياري جي مال جو خلاصو آهي.

alkynes جي ڪيميائي مال: جدول

نالو اطلاعت	وجوهات	مثال طور لاڳاپا وڌائڻ
halogenation	ان کان سواء رد عمل جي acetylenic hydrocarbon halogen atoms (bromine، iodine، chlorine، وغيره) جي هڪ آنو.	س 4 ايڇ 6 + 2I 2 = س 4 مون کي 2 جي ايڇ 6
hydrogenation	هڪ alkyne آنو هائيڊروجن atoms جو ان کان سواء رد عمل. ان کي ٻن مرحلن ۾ وٺندي.	س 3 ايڇ 4 + ح 2 = س 3 ايڇ 6 س 3 ايڇ 6 + ح 2 = س 3 ايڇ 8
Gidrogalogenirovanie	جي acetylene آنو hydrocarbon gidrogalogenov (علي وگهيو، NSІ، HBr) جو ان کان سواء رد عمل. ان کي ٻن مرحلن ۾ وٺندي.	س 2 ح 2 + ني = س 2 آئون جي ايڇ 3 س 2 ح 3 + ني مون = س 2 ح 4 مون کي 2 جي
hydration	اطلاعت، جنهن جي پاڻي سان لهه وچڙ جي بنياد تي آهي. ان کي ٻن مرحلن ۾ وٺندي.	س 2 ح 2 2 + ايڇ اي = س 2 ح 3 آه س 2 ح 3 آه = چوڌري 3 -CHO
سنڌ جي مڪمل oxidation (combustion)	هڪ مٿاھينء گرمي پد ۾ آڪسيجن سان hydrocarbon reacting Atsetilenovgo. هن ڪاربان مونو آڪسائيڊ ۽ پاڻي ٿا ٻاريو.	2C 2 ايڇ 5 + 5O 2 = 2H 2 اي + 4CO 2 2C 2 ح 2 + 2O 2 = ايڇ 2 اي + ناتي 2 + 3C
ڌاتو ڳريل سان ردعمل	اها به حقيقت آهي ته ڌاتو atoms هائيڊروجن acetylenic hydrocarbons جي انو ۾ atoms سان متبادل آهن ۾ سڃاڻي.	س 2 ح 2 + AgNO3 = س 2 Ag 2 + 2NH 4 ڪا 3 + 2H 2 اي

حاصل alkynes جي ليبارٽري ٽي طريقا استعمال ڪرڻ ۾ ڪري سگهجي ٿو:

• inorganic مرڪب؛
• حياتياتي مرڪب جي dehydrogenation جي؛
• حياتياتي پدارٿن جي dehydrohalogenation جو طريقو.

پوء اسان جي alkyne جي سڀني طبعي ۽ ڪيميائي ڪنڀار، تياري جي انهن طريقن، صنعت ۾ اپليڪيشن پائيندو هو.