بجلي dissociation: electrochemistry جي نظرياتي بنياد

بجلي dissociation، اسان جي زندگين ۾ هڪ وڏي ڪردار نڀائيندو آهي، جيتوڻيڪ اسان کي عام طور تي ان جي باري ۾ نه سوچيو. ته هن سڄو سيال وچولي ۾ conductivity ڳريل، تيزابي ۽ bases سان لاڳاپيل آهي. انساني جسم ۾ بجلي سان هڪ "رهن ٿا" جي سبب پهرين دل rhythms کان وٺي، جنهن جي اسي سيڪڙو پاڻياٺ جي سڃاڻي، ڪارن، موبائل فون ۽ رانديگرن کي، rechargeable بيٽرين ته inherently electrochemical بيٽرين آهي، - هر اسان جي چوڌاري invisibly بجلي dissociation پيش.

المونيم - ديو تيز گرمي ۾ مٿس پگھاريل noxious بخارجڻ vats، bauxite بجلي جو طريقو exhaling هڪ "winged" جو ڌاتو روزي ڏيندو آھي. اسان جي چوڌاري سڀ اعتراض، جي ڪارٺ-plated ريڊيٽر کان پنهنجي ڪنن ۾ earrings ڪڏهن حل يا مٿس پگھاريل ڳريل سان ويٺا آهن، ۽ انهيء ڪري سڄو مٿي تي پکڙيل آهي. electrochemistry - نه چٽ بجلي dissociation ۾ سائنس جي سڄي شاخ جو اڀياس ڪيو.

جي solvent سيال-انو جي ٽوڙڻ واري عمل جي تي ۾ اچي ڪيميائي بانڊ جي solute جي انو سان، solvates نظر ايندا. هن aqueous حل لوڻ، تيزابي ۽ bases جي dissociation ڪرڻ لاء سڀ کان بدعنواني آهي. هن عمل جي نتيجي ۾ سنڌ جي solute آنو ions ۾ dissociate ڪري سگهو ٿا. مثال طور وڌڻ ⁺ و CI جي ions جي اثر هيٺ، هڪ aqueous solvent ^-، جنهن ionic NaCI ٿانون آگم ۾ solvated (hydrated) اڏاريل طور نئين ۾ اڳ ۾ ئي هڪ solvent وچولي ۾ آهي.

هي سڄو ئي solvent جا جراثيم جي نتيجي ۾ ions ۾ گداز مال جي مڪمل يا جزوي خاتمي جو عمل ذات ۾ نمائندگي، ۽ سڏيو ويندو آهي "بجلي dissociation." هن عمل electrochemistry لاء انتهائي اهم آهي. وڏي اهميت جي حقيقت اها آهي ته سنڌ جي پيچيده multicomponent نظام جي dissociation هڪ قدم جي ايندڙ جو قسم characterized آهي. جڏهن هن سڄو به حل ۾ ions جو تعداد، جن کي electroless electrolytic مال کان ممتاز آهي ۾ هڪ تکي وڌندي هتان آهي.

بجلي ions دوران تحرڪ جي هڪ واضح رخ ڪيو آهي: هڪ مثبت چارج (cations) سان اڏاريل - جي negatively الزام electrode کي، جي cathode ۽ مثبت ions (anions) سڏيو - جي سامهون چارج جي anode electrode، جتي اهي فارغ آهن. Cations بيٺي ۽ anions oxidized آهن. تنهن ڪري، ان جي dissociation reversible آهي.

هن electrochemical عمل جي بنيادي ڪنڀار جي هڪ electrolytic dissociation، جنهن گداز مال انو جي ڪل تعداد جي hydrated اڏاريل جي نظر جي اظهار آهي جو وڏا آهي. هن اعلي جي ايڊليڊ جي وڌيڪ هيء هڪ مضبوط electrolyte مال آهي. هن بنياد تي، سڀني پدارٿن ڪمزور، وچولي طاقت ۽ مضبوط electrolytes ۾ ورهايل آهن.

dissociation جي مرتبي جي هيٺيان عنصر تي دارومدار: هڪ) جي solute جي فطرت؛ ب) جي solvent جي فطرت، ان جي dielectric مسلسل ۽ polarity؛ ج) جي حل جي ڪنسنٽريشن (هيٺين سنڌ جي ايڊليڊ، جو تمام وڏو dissociation جي وڏا)؛ ز) ٽوڙڻ واري عمل جي وچولي جي گرمي پد. مثال طور، سنڌ جي dissociation acetic امل هيٺ ڏنل فارمولا جي اظهار ڪري سگهجي ٿو:

چوڌري ₃ COOH ⁺ ح + چوڌري ₃ اهڙو آه ^-

مضبوط electrolytes عملي طور irreversibly بلڪل ڪئنري دل آهن، ڇاڪاڻ ته انهن جي aqueous حل انو ۽ ions ٿيندڙ unhydrated رهنديون نه رکندو آھي. اهو به شامل ڪيو وڃي ته dissociation عمل ڪيميائي ھٿيار جي هڪ ionic ۽ covalent پولار قسم جي زندگي گذارڻ جي سڀني پدارٿن کي متاثر ڪري. electrolytic dissociation جو نظريو 1887 ع ۾ سنڌ جي مشهور سويڊني chemist ۽ physicist Svante Arrhenius formulated.