هائيڊجن جو پيداوار

هائيڊروجن وڏي صنعتن ۾ وڏي پيماني تي استعمال ڪئي ويندي آهي: هيلروجن کلورائڊ، امونيا (امونيا (نميروجن ڀاڻين جي پيداوار لاء وڌيڪ استعمال ٿئي ٿو)، انيلائن ۽ پيٽ جي پيداوار ۾، جڏهن غير الير واري ميز آڪسس تان موٽائي. کاڌي جي صنعت ۾، جانورن جي کاڌي جي عيوضات (مارجنر) پيدا ڪرڻ لاء استعمال ٿيندو آهي. مٿي ڄاڻايل موضوع جي سلسلي ۾ صنعتي حالتن ۾ هائيڊجن جي پيداوار آهي.

اهو گئس مستقبل جي توانائي جي گاڏين جي طور تي سمجهيو ويندو آهي ڇاڪاڻ ته اهو قابل تجديد آهي، گونج دوران "گرين هائوس گيس" CO em جو عهدو نٿو ڪري، اهو حرڪت جي عمل ۾ وڏي پيٽ في يونٽ جي وزن ڏئي ٿو ۽ آسان طور تي ايندڻ جي سيلن جي بجلي ۾ تبديل ٿي وڃي ٿي.

ليبارٽري حالتن جي تحت، اڪثر ڪري، هائيڊروجن مان ڌمڪيون، گهٽجي وينديون آهن، جن کي دٻاء جي اليڪٽرانڪڪريز سيريز ۾ کاٻي پاسي بيهڻ، پاڻيء ۽ اسيڊ کان:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: ΔH <0
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑: ΔH 0.

صنعت ۾، هائڊروجن جي پيداوار خاص طور قدرتي ۽ منسلڪ گيسن جي درميان ڪندي آهي.

1. ميٿن جي ڦيرڦار. اهو پروجيڪٽ مٿين سان پاڻي واري وانپ سان 800 کان 900 سي سي تائين پهچائي ٿو: CH₄ + H₂O = CO ↑ + 3H₂ ↑؛ ΔH> 0. ان کان سواء، پاڻيء جي ڌنڌ جي موجودگي ۾ آڪسڪس سان هائيڊرو ڪاربنسن جي جزوي آڪسائيڊشن جو عمل استعمال ڪيو ويندو آهي: 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO + 7 H . اهي طريقا آخرڪار پنهنجن اهميت کي وڃائي سگهندا، جيئن هائيڊرو ڪاربن جو ذخيره ختم ٿي ويا آهن.

2. biohydrogen bioreactor ۾ سمنڊويويڊن مان حاصل ڪري سگهجي ٿو. 1990 جي ڏهاڪي ۾، اهو دريافت ڪيو ويو ته جيڪڏهن سامونڊي ويٺل کان محروم ٿي ويا، اهي آڪسجن، ايي، عام فتوسنتيز، هائيڊروجن جي پيداوار ڏانهن . بهاوڊروجن پڻ bioreactors ۾ پيدا ڪري ٿي، استعمال ڪندي، الگا جي اضافي، گهريلو برباد ڪرڻ. اهو عمل بيڪرياريا جو سبب آهي جيڪو هائيڊرو ڪاربن کي جذب ڪري ٿو، ۽ هائڊروجن ۽ CO2 پيدا ڪري ٿو.

3. ڪڪ اوور گئس جو گدو کولنگ . ڪوئلي جي ڪنگڻ واري عمل دوران، ٽي حصا حاصل ڪيا ويا آهن: ٿڌي ڪوڪ، مايع ڪول، ڪوئلي ۽ گاسٽ، هائڊرو ڪاربسونن جي علاوہ، آيولڪول هائڊروجن (60 سيڪڙو). اهو حصو خاص مادي سان علاج ڪرڻ کانپوء وڏن وڏن کولنگ سان واسطو رکي ٿو، جنهن کي ممڪن آهي ته اهو هٿيارن کان جدا هوندجن کي الڳ ڪرڻ گهرجي.

4. هائيڊروجن جي پيداوار کان وٺي electrolysis استعمال ٿيندڙ پاڻيء جو طريقو اهو آهي ته سسٽٽ هائڊروجن: 2H₂O → इलेक्टروولسس → 2H₂ + اي.

5. کاربن جي تبديلي. پهريون، هڪ گئس جو پيداوار آهي، جڏهن پاڻيء وٽ ڌنڌ هڪ گرم ڪڪ ذريعي نڪري ٿو: C + H₂O = CO ↑ + H₂ ↑؛ ΔH> 0، جيڪو پاڻي جي ڌنڌ سان فوٽڪوٽ ۾ 400 ± 500 ° سي گرم FeuO سان لڳايو ويو آهي. ڪاربن مونو آڪسائيڊ (II) جو تعلق آهي ۽ پاڻي وانپ: CO + H₂O + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑؛ ΔH> 0.

6. کاربن مونو آڪسائيڊ (CO) جي تبديليء ذريعي هائروجنجن هڪ منفرد ردعمل تي مبني فوٽوسنترافي جامني بيڪرياريا (غير معمولي ڳاڙهو يا گلابي رنگ جي غير متحرڪ مائڪروجنزمين جو فوٽوسنٽيڪل سورج جي موجودگي سان لاڳاپيل آهي). هي جڪراثير هائڊروجن کي رد ڪري رد عمل رد عمل جي نتيجي ۾: CO + H₂O → CO₂ + H .

هائيڊجن جو ٺهيل پاڻي کان اچي ٿو، اهو ردعمل اعلي گرمي ۽ نظم جي ضرورت ناهي. اهو عمل انڌا ۾ ڪمري جي درجه حرارت تي پهچي ٿو.

اسان جي ڏينهن ۾ هڪ اهم صنعتي اهميت آهي تيل جي پروسيسنگ دوران قائم ڪيل گيسن مان هٿيروجن جو ارتقا.

بهرحال، ڪيترا ئي نه ڄاڻن ٿا ته اهو گهر ۾ هائيڊجن پيدا ڪرڻ ممڪن آهي. انهن مقصدن لاء، اڪيل ۽ ايلومينيم جي حل جو ردعمل استعمال ڪري سگهي ٿو. اڌ لي ليچ گلاس بوتل، هڪ سوراخ سان رکڻ وارو، هڪ گيس پائپ، 10 تانر سلفيٽ، لوڻ 20 ग्राम، एल्यूमीनियम 10 ग्राम، पानी 200 ग्राम، एक गुब्बारे وٺو.

اسان تان تان سلفي جو حل تيار ڪيو وڃي ٿو. اسان وٽ 100 گرام پاڻي چيڪ سلفر جي 10 گرام شامل ڪندا آهيون.

اسان ڊائن کي تيار ڪريون ٿا، ڇو ته 100 کان پاڻي اسان کي لوڻ جي 20 گر شامل ڪندا آهيون.

حل حل ٿيل آهن. ايلومينيم ۾ نتيجو ٺهڪندڙ شامل ڪريو. سفيد معطلي جي بوتل ۾ ظاهر ٿيڻ کان پوء، اسان هڪ ٽيوب تي بال ڳنڍيو ۽ ان کي پيش ڪيل هائڊروجن سان ڀريو.

ڌيان ڏيو! اهو تجربو صرف هن کي پرائي هوا ۾ ٿيڻ گهرجي. اها گرمي کي ڪنٽرول ڪرڻ ضروري آهي، ڇاڪاڻ ته ردعمل گرميء جي ڇڏڻ سان ٿئي ٿي ۽ ڪنٽرول کان ٻاهر نڪري سگهي ٿي.

اهو پڻ ياد رکڻ گهرجي ته هائڊروجن، جيڪڏهن هوا سان مخلوط ٿئي، هڪ ڌماڪي وارو مرکبات ٺاهيو وڃي، جنهن کي رٽيل گئس (هائيڊجن جا ٻه حصا ۽ آڪسجن جو هڪ حصو) سڏيو ويندو آهي. جيڪڏهن اهڙي مرکب باهه تي قائم ڪئي وڃي ته اهو اڏايو ويندو.