ڪيميائي رد عمل جي ذات. ڪاميٽي پدارٿن (chemicals) جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون

ڪيمسٽري - پدارٿن جي سائنس، سندن اوزار، پنھنجن مالن ۽ transformations، اسين ڪيميائي ردعمل، جنهن ۾ سنڌ جي بنياد رسائن جي قانون جي ڀينگ جي نتيجي ۾ نٿي ملي. سڀ عام رسائن 4 بنيادي قانون، جنهن جي ڪيترن ئي روسي سائنسدان پيدا ٿيا آهن پر اختيار. پر هن مضمون ۾ اسان کي عام پدارٿن جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون، جنهن رسائن جي بنيادي قانون جو حصو آهي تي زور ڪندو.

ڪم جي ڪاميٽي جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جي قانون جي تفصيلي ڳالهه ٻولهه ٿي. مضمون جي قانون جي دريافت جي تاريخ ۾، ان جي ذات ۽ جزا بيان ڪيو ويندو.

ڪاميٽي پدارٿن (chemicals) جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون: جي ياجملو

ماس هڪ ڪيميائي رد عمل ۾ داخل پدارٿن ان مان جيڪي نتيجا مواد جي ڪاميٽي جي برابر آهي.

پر واپس ڪهاڻي لاء. وڌيڪ 20 صديون اڳ يوناني فلسفي Demokrit فرض آهي ته سڀ ڪم لڪل اڏاريل آهي. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. ۽ صرف چونڊون صدي chemist ۾ انگريزي بڻ رابرٽ Boyle جي نظريي جي تجويز: سڀ ڪم ڪم جي smallest اڏاريل کان تعمير آهي. Boyle جو ڌاتو سان تجربا ڪيا، گرميء کي ان جي گرمائش. هن کان اڳ ۽ گرمي کان پوء رڳون ڳرو، ۽ محسوس ٿيو ته هن جو وزن وڌي رهيو. هن ڪاٺ کي ساڙڻ جي سامهون اثر ڏني - گهٽ راھ ڪاٺ ڳرو.

جديد تاريخ

ڪاميٽي پدارٿن (chemicals) جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون 1748 ع MV ۾ سائنسدان unification عطا Lomonosov، ۽ 1756 ع ۾ eksperimentnym واٽ حاضر. روسي سائنسدان دليل ٿياسون. گرمي سيل capsules کان پوء زهرا capsules ڳرو ۽ گرمائش ڪري، ۽ پوء، ته ان کي پڌرو ڪاميٽي قدرتي وسيلن جي حفاظت قانون پدارٿن (chemicals) ٿيندو. هن ياجملو سائنسدان Lomonosov، تمام جديد سان ملندڙ جو اظهار ڪيو. روسي سائنسدان جي پرمان-molecular نظريي جي ترقي لاء هڪ undeniable حصو بنايو آهي. هن چيو ته توانائي جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جي قانون کي ڪاميٽي پدارٿن (chemicals) جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون ۾ ميلاپ. موجوده فلسفي جي convictions يقين دهاني ڪرائي. فقط ٽيهه سال پوء، 1789 ع ۾، فرانس جي سائنسدان Lavoisier جي Lomonosov نظريي جي تصديق. پوء ته رڳو گمان هو. قانون، ان جو ويهون صدي (جي شروع) ۾ هو، جو جرمن سائنسدان مقابل Landolt جي تحقيق جي 10 سالن کان پوء.

تجربن جي مثال

هن تجربا ته ڪاميٽي پدارٿن (chemicals) جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون ثابت ڪري سگهي ٿو وڃي. مثال:

1. بچيو ڳاڙهو فاسفورس رکيل هو، ته جئين stoppered ۽ ڳرو ڪپڙا. گهٽ گرمي تي گرمي. اڇو دونھون (فاسفورس oxide) جي ٺهڻ چيو ته هڪ ڪيميائي رد عمل نه هو ته. Reweighed ۽ تصديق ته مليل مال سان بچيو جي وزن نه مٽائي آهي. سنڌ جي رد عمل جو لاڳاپا وڌائڻ: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. ٻه رڳون Landolt وٺو. انهن مان هڪ ۾ ڌيان جيئن گڏيو لاء نه، reagents nitrate ۽ potassium iodide ڏس پلٽيان. ٻئي بچيو ۾ وجهي potassium thiocyanate ۽ ferric chloride. جئين بند ڪيو ويو آهي. پان توازن قائم ڪيو وڃي. هر ظرف جي موڪليل گڏيو. هڪ ۾ پيلو precipitate قائم ڪيو ويو - هڪ ڏس iodide، thiocyanate ٻئي لوهه سڪو ڳاڙهي رنگ ۾ حاصل ڪري. نئين پدارٿن سرگم نظر جي ٺهڻ ۾.
3. Zazhzhom هڪ شمع، ۽ ان کي هڪ پيالو ۾ وجهي. Hermetically جي ظرف بند. هتي نظر ۾ سرگم آهن. جڏهن هڪ پيالو ڏيئي هوا، ته بتي ٻاهر ٿيو، ته ڪيميائي رد عمل مڪمل آهي. پي اسڪيل متوازن آهن، ائين ئي reactants جي وزن ۽ مرڪب ٺاهي جي ساڳئي وزن.
4. هڪ کان وڌيڪ تجربو ٺاھيو ۽ ڪاميٽي پدارٿن (chemicals) جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جي قانون جي مثال تي غور. فارمولا calcium chloride - CaCl2، ۽ sulfate امل - H2SO4. calcium sulfate (CaSO4)، ۽ hydrochloric امل (HCl) - انهن پدارٿن جو رد عمل، هڪ اڇو precipitate ۾. جي آزمائش لاء، اسان جي پيماني تي ۽ بچيو Landolt جي ضرورت آهي. ڏاڍي ڌيان calcium chloride ۽ امل sulphate جي هڪ بچيو ۾ ھڻي، انھن mixing کان سواء، جئين stoppered. اسان جي نظر ۾ توريو. ان کان پوء سنڌ جي reagents گڏيو، ۽ جيڪي مشاهدو جو اڇو precipitate (calcium sulfate). هي ڏيکاري ٿو هڪ ڪيميائي رد عمل نه هو ته. وري بچيو توريو. وزن به ساڳيو رهيو. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: هن رد عمل لاء لاڳاپا وڌائڻ هن جهڙو نظر ايندو.

مکيه

جي ڪيميائي ردعمل ته ھيٺ لھي هڪ ئي پدارٿن ۾ انو ڀڃندا ۽ تنهن کان پوء سنڌ جي مال جي نئين انو بڻجي جا مکيه مقصد. هن معاملي ۾، جي لهه وچڙ ڪرڻ ۽ پوء هر مال جي atoms جو نمبر بدليل رهي. جڏهن نئين پدارٿن جي ٺهڻ، توانائي آزاد ڪيو آهي، ۽ جنھن مھل ان ۾ جذب ٿي، جو موجود ڦٽي جو اثر آهي، جنهن کي پاڻ ۾ جذب ٿي يا گرمي جي ڇڏڻ جي روپ ۾ جلوه گر سان مٿي ڀڃندا. جي آنو precursors جي ڪيميائي رد عمل دوران - reagents atoms جنهن کان پوء ڪيميائي رد عمل جي شين جي حاصل ڪري رهيا آهن ۾ تقسيم ٿي. Atoms پاڻ کي بدليل رهنديون.

سنڌ جي رد عمل صدين تائين آخري سگهي ٿو، ۽ وهن نمودار ڪري سگهو ٿا. هڪ خاص ڪيميائي رد عمل جو ايندڙ جي شرح معلوم ڪرڻ ضروري ڪيميائي شين جي سفر جي تياري ۾، جذب يا ورائي ان جي گرمي پد جنهن ضروري دٻاء، reactants ۽ catalysts جي رقم آهي گذري ٿو. Catalysts - ننڍي وزن مال، ته ڪيميائي رد عمل ۾ حصو نه ڪندو آھي پر بامعني ان جي رفتار متاثر.

ڪيئن ڪيميائي لاڳاپا وڌائڻ لکڻ

ڪاميٽي پدارٿن (chemicals) جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون ڄاڻندڙ، ان کي سمجهڻ لاء ڪيئن ڪيميائي equations ڪرڻ ممڪن آهي.

1. اسان هڪ ڪيميائي رد عمل ۾ داخل ٿيڻ جي reactants، ۽ فارمولا شين ان جي نتيجي ۾ مليل جي فارمولا معلوم ڪرڻ جي ضرورت آهي.
2. ڇڏي لکيل فارمولا reagents، جنهن جي وچ ۾ "+" رکيو ۽ ان جي حق آهي - جي فارمولا جي نشاني "+" therebetween سان جي نتيجي ۾ پيداوار. جي reactants ۽ نتيجي ۾ پيداوار جي فارمولن ۾ سائن ان "=" يا تير رکيل آهي.
3. جي reactants جي سڀني حصن جي atoms جو تعداد شين atoms جو تعداد برابر هجڻ ضروري آهي. تنهن ڪري، ان جي coefficients ڏوهه آهن، ۽ فارمولن جي سامهون ۾ وجهي رهيا آهن جنهن کي.
4. هن لاڳاپا وڌائڻ جي کاٻي پاسي کان حق کي ۽ فارمولن وڃڻ يا کين rearrange نه ڪندا آھن.

قانون جي اهميت

ڪاميٽي پدارٿن (chemicals) جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون هڪ سائنس جي طور تي هڪ دلچسپ موضوع ترقيء لاء اهو ممڪن ڪيو. ٻاهر ڇو مان ڳولا ڪريو.

• ڪيميائي پدارٿن ته ان جي ڪيميائي جي بنياد تي سنڌ جي صنعت لاء حساب ڪرڻ ۾ ڪاميٽي جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جي قانون جي وڏي اهميت. توهان ٽامي sulfide جي هڪ 9 رپيا حاصل ڪرڻ چاهيو ٿا فرض ڪر. اسان کي خبر آهي ته ٽامي ۽ sulfur رد عمل 2 جو وزن نظر ۾ جاء وٺندو آهي: 1. هن قانون موجب، 1 رپيا ۽ sulfur جي 2 ڪلو جي ٽامي وزن جي ڪيميائي ردعمل ٽامي sulfide 3 ڪلو وزني حاصل آهي. اسان يعني 3 ڀيرا وڌيڪ، 9 ڪلو جي ٽامي sulfide وزن حاصل ڪرڻ جي ضرورت آهي، ۽ reagents 3 ڀيرا وڌيڪ ضرورت آهي ته جيئن. ته 6 ڪلو ٽامي ۽ sulfur جي 3 رپيا آهي.
• موقعو جي صحيح ڪيميائي لاڳاپا وڌائڻ ڪرڻ.

ٿڪل

هن مضمون پڙهڻ کان پوء ان جي دريافت جي تاريخ جي قانون جي ذات جي باري ۾ سوال آهي، جنهن جي ڪري، رواع، اسان جي مشهور compatriot، سائنسدان MV ملوث نه ڪرڻ گهرجي Lomonosov. جنهن کي ٻيهر تصديق سائنس otchestvennoy جي طاقت ڪيئن وڏو آهي. اهو به هن قانون ۽ ان جي معني جي دريافت جو پڌرو جيڪا ٿيو. ۽ جن کي ڪيئن اسڪول ۾ ڪيميائي equations لکڻ خبر نه ڪيو، هن مضمون پڙهڻ کان پوء، معلوم ٿئي ٿو يا ان کي ڪيئن ڪندا ياد ڪرڻ آهي.