Allotropy ڇا آهي؟ ڪاربان جي allotrope، ڪيمسٽري

حياتياتي مرڪب جو سبب ڳالهه ٻولهه - مختلف ڪاربان atoms زنجيرن ۽ cycles بڻجي ڪرڻ جي صلاحيت interconnected آهن. ته isomerism جو سڄو آهي. ۽ سادي جي ڳالهه ٻولهه لاء سبب inorganic پدارٿن؟ اهو ٻاهر ڦرندو ته اوھان کي ڇا allotropy سٺن جي هن سوال جو جواب ڪري سگهي ٿو. اهو ڪيميائي جزا سادو مرڪب جي مختلف صورتون جي وجود نيل جي دنيا ۾ هن قدرتي سڄو سان آهي.

allotropy ڇا آهي؟

هن سوال جو جواب ڏيڻ ائين ٿي سگهي ٿو. هي سڄو ڪيترن ئي سادي پدارٿن جي روپ ۾ هڪ ئي ڪيميائي عنصر جو وجود آهي. ته، سنڌ جي periodic ٽيبل ۾ سيل 118، ته ان جو مطلب اهو نه ڪندو آهي ته فطرت ۾ atoms جو ساڳيو تعداد. جي جزا (لڳ ڀڳ سڀني) جي هر هڪ يا وڌيڪ varieties، يا allotropic ردوبدل ڪيو آهي.

مختلف اهڙي پدارٿن ڇا آهي؟ سوال ۾ سڄو لاء سبب بنيادي طرح ٻه آهن:

• جي آنو (allotropy انشا) ۾ atoms جو مختلف تعداد ۾؛
• آزاداڻي طور lattice جوڙجڪ (allotropy فارم).

اڪثر جي تصور جي مدت polymorphism سان لاڳاپيل آهي. تنهن هوندي به، نه انھن جي وچ ۾ ڪو فرق آهي. allotropy ڇا آهي؟ مختلف سادو پدارٿن ۾ ڪيميائي جزا جو هي ترميمي، ڇا ان aggregation جي ڪنهن به رياست ۾ هوندو آهي جو قطع. جڏهن ته polymorphism - هن تصور ئي بيڪار لاء قابل اطلاق آهي crystalline پدارٿن.

مختلف allotropic ردوبدل مرڪب عام طور تي اهو نالو اڳ رومن اکرن جي denoted. ألفا هميشه جي صورت آهي، جنهن جي تتي جي وقفي رجائي گرمي پد ڪئي جي سامهون ۾ رکيل آهي. وڌيڪ رسم الخط ۽ ڪارڪردگي ۾ اضافو ٿيو، جي حوالي لاٿو.

سادي مال جي بنياد ۾ ڪيميائي عنصر به ساڳيو، ردوبدل مال ھڪ ٻئي کان بامعني مختلف، ۽ ٻنهي طبعي ۽ ڪيميائي جيتوڻيڪ. هن طريقو ته allotropic فارم بڻجي ڪرڻ:

• غير metals (halogens ۽ اکري واريء لاء کانسواء)؛
• semimetals.

گهٽ ۾ گهٽ allotropy metals اڀياس کان اهي هڪ قبولي اهڙي ردوبدل ۽ نه سڀني بڻجي. تاريخ کي ڪل نه سادو پدارٿن جي 400 کان وڌيڪ مختلف صورتون آهن. جي هدايت جي وڌيڪ oxidation شئي آهي، جو تمام وڏو ان ڪري مشهور allotropic ردوبدل جو تعداد.

ڪاربان ردوبدل

ڪاربان جي allotrope - سڀ کان عام ۽ اهميت مثال سوال ۾ سڄو illustrating آهي. سڀ کان پوء، هن هدايت مرڪب مختلف ٿانون lattice ڍانچي جي ڪيترن ئي قسمن جي نظر ايندا جي قابل آهي. سندن مالن ۾ هڪ سادي مال اهڙي پولار opposites ته فيصلو قدرت جا عجب ڪري ڇڏي آهي جو هن تصوير ۾.

اهڙيء طرح، ڪاربان جو هڪ allotrope هيٺين ردوبدل شامل آهن.

1. ڪاربان جو هڪ allotrope ڇا آهي، ملن ٿا ۽ ايندڙ ان جي شڪل آهي، جنهن جي گذريل هڪ کان بنيادي طور مختلف آهي. هن graphite. تمام نرم مال آهي، جنهن کي آساني سان بند flake ۽ ڪاغذ تي هڪ امتيازي نشان ڇڏي سگهي ٿو. تنهن ڪري، جا ڪمڪار جي سفر جي تياري لاء ان جو استعمال آسان pencils آهن. هن فارم جي جوڙجڪ - جي hexagonal طبقا. جھڙ جي وچ ۾ ڪنيڪشن آساني سان ڦاڙيو، گهٽ ڪسافت مواد ڪمزور آهن،. Graphite جي بيڪار lubricant طور، plastics ڀريندڙ طور electrodes جي سفر جي تياري لاء، ۽ ايٽمي reactors ۾ synthetic الماس پيدا ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي.
2. Fullerenes - ٻئي دليل نه allotropy ته. انهن مرڪب جي ڪيمسٽري جي عطري hydrocarbons جي سان ملندڙ جلندڙ آهي. ڇو ته انهن جي اڏاوت، convex بند polyhedra آهي مضمون دھرايل آھن هڪ فٽ بال. Fullerenes photoresist ۽ ٻين جي حيثيت مرڪب superconducting جي پيداوار لاء جي فن ۾ هڪ semiconductor طور تي لاڳو آهن.
3. Lonsdalite tserafit ۽ - ڪاربان جا ٻه وڌيڪ crystalline allotropic ترميمي. اهو نسبتا تازو دريافت ڪيو ويو. قسم تمام هيرن سان ملندڙ مال، ۽پليديء جي غير موجودگيء ۾ به بلڪل ڪيترائي ڀيرا ٿي سگهي ٿو.
4. ڪول ۽ soot - amorphous پدارٿن allotropy. ٻارڻ، lubricants، فلٽر ۽ پوء تي طور استعمال ڪيو. ڪاربان جي سڀني ردوبدل جي سڀ کان وڌيڪ عام جي فطرت ۾ مواد موجب.

هيرن

تاريخ کي سڀ معلوم پدارٿن، تي 10 جون پوائينٽون تي اندازي جي سڀ جي Mohs پيماني تي. ڪاربان جي crystalline صورت آهي، جنهن جي جوڙجڪ جي صورت صحيح interconnected tetrahedral نيٽ ورڪ جي نجڪاري آهي.

هيرن تمام چڱي روشني اڏائڻ ڪرڻ جي قابل آهي، ان کي زيور (الماس) جي طور تي استعمال ڪري سگهجي ٿو. ان جو تمام ڏاڍيون سبب، واڍي ۽ ويلڊنگ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي کوٽڻ، نکاري، ۽ پسائي. اڄ جي پيداوار شروع مصنوعي الماس جي صنعت ۾ استعمال ڪيو.

ٻين قسمن

به، اتي هن کي هدايت جي ڪيترن ئي varieties آهن:

• nanotubes؛
• nanofoam؛
• Astrolite؛
• nanofibers؛
• glassy؛
• graphite؛
• بائنا؛
• nanobuds.

سادي ڪاربان مرڪب جي وجود جو امڪان، پر putative صورتون: chaoit، ڪاربان ۽ ڌاتو dicarbon.

آڪسيجن allotropy

هي ٻه nonmetal سادي مال صورتون:

• آڪسيجن گئس (عام حالتن ۾)، جنهن اي ₂ جي _{فارمولا؛}
• اوزون گئس، جنهن کي پرتو اي ₃ جي شعوري _انشا.

اهو پڌرو آهي ته هتي ردوبدل جي وجود لاء ئي مکيه سبب آهي - ته آنو. عام آڪسيجن - سڀني جاندارن (anaerobic بيڪٽيريا لاء کانسواء) لاء زندگي جي بنياد. هن چيو ته گئس جي بدلي، سڀ زندگي عمل لاء توانائي جو ذريعو ۾ هڪ سرگرم حصو وٺندڙ آھي. Chemically - oxidant، انھي ردعمل جي هڪ plurality جا پيروڪار آهي.

اوزون فطرت يا هڪ مضبوط بجلي ڪرائڻ جي هوائي مان خاص ليبارٽري سامان ozonizers آڪسيجن ۾ ٺهيل آهي. قدرتي حالتن ۾ - ان وڄ آهي. سراغ جي گهٽ concentrations تي ان کي هڪ وڻندڙ بوء تازو ڪيو آهي (پوء طوفان هميشه جي فضا ۾ پڻ محسوس). اهو هڪ تمام مضبوط oxidant، bleach، chemically سرگرم آهي.

فاسفورس ترميمي

Allotropy آڪسيجن فاسفورس جي سان ملندڙ جلندڙ آهي ۽. اهو به آنو ۾ atoms جو تعداد مختلف باري ۾ 11 مختلف ردوبدل، ۽ تنهن ڪري، هڪ ڪيميائي بانڊ ۽ مال ڪيو آهي. اتي ٽي مستحڪم فارم، ۽ باقي، جي فطرت ۾ پنهنجي عمل سان نمودار نه ڪندو آھي، ۽ decaying آهن.

1. اڇو فاسفورس. اهو فارمولو ف _4. هڪ مال سفيد نرم paraffin يا ڪجھ ھيڊا رنگ مضمون دھرايل آھن. اهو زهر گئس ۾ رخ کي ڳاري کي آسان آھي.
2. ڳاڙهو فاسفورس - هڪ پيسٽ، جنهن کي هڪ اڻ وڻندڙ گند ڪيو آهي. فارمولا - منصوبابندي _ن. هن polymer ڍانچي.
3. ڪارو فاسفورس - جي رابطي جو وزن، جنهن رنگ ۾ ڪارا ۽ پاڻي ۾ مڪمل طور تي وليء آھي لاء کاڌي.

ڌاتو ترميمي

allotropy metals ڇا آهي، لوهه جي مثال تي ملي ڪري سگهجي ٿو. ان جي شڪل ۾ موجود آهي:

• ألفا؛
• سنه؛
• گاما؛
• اسڪاٽ لينڊ جي شڪل ۾.

هر جي ٿانون lattice جي پوئين جوڙجڪ کان نرالو آهي ۽، مطابق، مال. مثال طور، ألفا-بڻجي - ferromagnetichna ۽ سنه -paramagnetik.

عام طور تي، سڀ allotropic ترميمي کان metals معلوم 27 ڪيميائي جزا جو هڪ مجموعو بڻجي ڪري.

زهرا allotropy

هڪ ٻڍو پائوڊر، جنهن فقط گهٽ درجه حرارت تي موجود - جي ألفا-روپ ۾ ته دلچسپ. سنه-فارم، ٻئي هٿ تي، ڌاتو، silvery-اڇو، نرم ۽ ductile. نه تيز گرمي پد جي ڪارڪردگي تي آهي - 161 تائين ° ^سي هڪ روپ با آساني، vivo ۾ هڪ ٻئي کي تبديل ڪيو آهي ته وڏا بوند.