Sulfur جو ڪنڀار. sulfur جي درخواست. ميڊيڪل sulfur

Chalcogens - گروپ عنصرن هڪ sulfur وهم. ان ڪيميائي علامت - ايس - Sulfur جي لاطيني جي نالي جو پهريون اکر. انشا سادو انڊيڪس کان سواء هن علامت جي رڪارڊ مال. جي جوڙجڪ، مال، تياري ۽ هن عنصر جي استعمال جي حوالي سان مکيه جون پوائينٽون غور ڪيو وڃي. sulfur خصوصيتن جي لحاظ کان جيئن ته تفصيل سان پيش ڪيو ويندو.

عام خاصيتون ۽ اختلاف chalcogen

Sulfur آڪسيجن جي هڪ subgroup ڏک. هن جي periodic نظام (پي ايس) جي تصوير بڻجي جديد ڊگهي-جي دور ۾ 16th ٽيم آهي. Outdated ڪمرا ۽ انڊيڪس - ذريعي. هن گروپ جي ڪيميائي جزا جا نالا، ڪيميائي نشان:

• آڪسيجن (اي)؛
• sulfur (ص)؛
• selenium (سي)؛
• tellurium (Te)؛
• polonium (پو).

ٻاهرين برقيو شيل عنصرن کي هڪ ئي مٿي جو پڪو ارادو. اهو سڀ ڇهه تي مشتمل valence electrons جنهن ٻين atoms سان ڪيميائي ھٿيار جي ٺهڻ ۾ حصو وٺڻ ڪري سگهون ٿا. هائيڊروجن sulfide - هائيڊروجن مرڪب جي جوڙجڪ ايڇ ₂ آر، مثال طور، ايڇ ₂ آيس آهن. آڪسيجن سان مرڪب جي ٻن قسمن جي نظر ايندا ڪيميائي جزا جي نالن: sulfur، selenium ۽ tellurium. RO _2، RO ₃ - جنرل انهن عنصرن جي oxides ۽ _{فارمولن.}

Chalcogen سادو پدارٿن، جنهن جسماني svostvam ۾ وڏي تڪرار ڪرڻ لاء چونڊجندڙ. آڪسيجن ۽ sulfur - جي موڪليل chalcogen جي crust ۾ سڀ کان عام. جي solids - پهرين عنصر ٻه گئس، ٻيو defines. Polonium - جي radioactive هدايت - زمين جي crust ۾ نادر. polonium metallic مال کي آڪسيجن جي گروپ جي کوٽ ۽ ڌاتو جي اضافو ٿيو. مثال طور، sulfur - عام nonmetal ۽ tellurium هڪ metallic آب تاب ۽ بجلي conductivity ڪئي.

جي periodic نظام ڌار جي هدايت 16 № Mendeleev

هن مائٽ پرمان وزن sulfur - 32،064. سڀ کان عام فطري isotope ³² آيس (وزن جي وڌيڪ 95٪) جي. 33، 34 ۽ 36. جي يو ۾ صورتحال تي sulfur جي خصلت ۽ پرمان ڍانچي جي پرمان ڪاميٽي سان ننڍا مقدار nuclides ۾ مليو:

• سيريل نمبر - 16.
• جي جوهر جي چارج 16 آهي؛
• پرمان ريڊيس Radius - 0،104 nm؛
• -10،36 eV جي ionization توانائي؛
• مائٽ electronegativity - 2،6؛
• مرڪب ۾ oxidation جي ڊگري - +6، +4، +2، -2؛
• valence - II (-)، II (+)، IV (+)، vi ۾ (+).

Sulfur جي ٽئين دور ۾ آهي؛ ، 8 - - پهرين - 2، ٻيو ٽئين 6. valence electrons سڀ ظاهري آهن: هڪ جوهر ۾ electrons ٽي توانائي سطح تي واقع آهي. جڏهن عنصرن سان interacting وڌيڪ electronegative sulfur 4 يا 6 electrons ڏئي ٿو، عام oxidation رياست +6، +4 حاصل. هائيڊروجن ۽ هڪ ڌاتو جوهر سان ان جو ردعمل ٻه octets مليل ڀريندا ڪرڻ ۽ لڳاتار رياست حاصل ڪرڻ electrons هنڌن تي. هن oxidation هن معاملي ۾ -2 کي انجام ڏنو آهي.

جي rhombic جي جسماني مال ۽ monoclinic allotropic فارم

عام حالتن هيٺ، هن sulfur atoms مستحڪم گهيرو ۾ هڪ موڙ تي گڏجي ٻيلي آهن. انهن کي هڪ منڊي، جنهن cyclic sulfur انو جي وجود مشورو ڏيندو ۾ بند ڪري سگهجي ٿو. فارمولو جي انشا ايس ₆ ۽ ايس _{8 ڌيان.}

sulfur خصوصيتون بيان گڏ ٿيڻ گھرجي مختلف جسماني مال گذارڻ allotropic ردوبدل جي وچ ۾ اختلاف.

Rhombic يا α-sulfur - سڀ کان مستحڪم crystalline بڻجي. هن روشن پيلو crystals، انو ايس ₈ جي _consisting. rhombic sulfur ڪسافت 2،07 ز / cm3 آهي. 1،96 ز / cm3 جي هڪ ڪسافت تي monoclinic فارم β-ٺاهي sulfur جو هلڪو پيلو crystals. تتل نقطي تي پهچي ٿو 444،5 ° سي.

amorphous sulfur جي تياري

ڇا رنگ هڪ پلاسٽڪ جي حالت ۾ sulfur آهي؟ هيء هڪ گھرو ناسي ڪاميٽي، گهرن جي منجهس پائوڊر يا crystals سان ملندڙ جلندڙ آهي. ان کي حاصل ڪرڻ لاء، توهان جي rhombic يا monoclinic sulfur ڳاري ڪرڻ جي ضرورت آهي. مٿي 110 ° س گرمي ۾ هڪ سيال ٺهيل آهي، جڏهن ته وڌيڪ گرمائش ان ڪارو 200 ° س تي ٿلھي ۽ viscous ٿيندو. جيڪڏهن جلدي ٿڌو پاڻي ۾ ته مٿس پگھاريل sulfur ھڻي، ان اسٽيشينن zag زنجير بڻجي کي hardens، جنهن جي جوڙجڪ جي فارمولا ص _(ن) جي _{هنگامن.}

sulfur جو پئڪيٽ

هڪ مال ڪاربان disulfide، benzene، toluene يا سيال نوشادر ۾ وليء جي ڪجھ ردوبدل. جيڪڏهن کاڌائين ٿڌو حياتياتي حل وري monoclinic sulfur سرايون ٺهيل آهن. سيال جي بخارجڻ لاء rhombic sulfur جي پڌري شهزادي-پيلو crystals اٿي. اھي آھن، اھي آساني سان هڪ پائوڊر ڪري پيس ڪري سگهجي ٿو. Sulfur پاڻي ۾ insoluble آهي. هن crystals بچيو جي تري ۾ ڳھائي ڇڏي، ۽ پائوڊر جي مٿاڇري تي ترندڙن ڪري سگهو ٿا (غير wettable).

ڪيميائي مال

جي ردعمل ڏيکاري رهيا آهن عام nonmetallic هدايت مال 16 №:

• sulfur، metals ۽ هائيڊروجن oxidizes آيس ^2- ائن ڪري بيٺي آهي؛
• هوا ۽ آڪسيجن جي combustion di- ۽ sulfur trioxide، جنهن امل anhydrides آهن روپ آهن؛
• fluoro - - Sulfur به ان electrons وڃائيندو آھي (oxidize) هڪ ٻئي کان وڌيڪ electronegative هدايت سان رد عمل ڪندي.

فطرت ۾ ئي ڪانهي sulfur

زمين جي crust ۾ sulfur جي گهڻيون طور ڪيميائي جزا مان 15th جاء تي آهي. ۾ آيس atoms جو سراسري مواد پھڻن ۽ حقيقت افروز جي crust جي وزن جي 0،05٪ آهي.

ڇا رنگ فطرت ۾ sulfur (ڏيهي) آھي؟ هڪ خصلت گند يا پيلو crystals هڪ گلاس آب تاب سان گذارڻ هن هلڪو پيلو پائوڊر. ذخيرا جي صورت ۾ ذخيرا، اٽلي، پولينڊ، وچ اوڀر، جاپان، ميڪسيڪو، آمريڪا ۾ قديم ۽ جديد volcanism جي علائقن ۾ ملي sulfur جي crystalline مٿانئس جھڙ ھجي. اڪثر drusen جي extraction هڪ خوبصورت ۽ ديو واحد crystals آهي.

هائيڊروجن sulphide ۽ فطرت ۾ oxides

volcanic علائقن ۾ گيسي sulfur مرڪب جي مٿاڇري تي واقع آهن. پوء _2، trivalent - - پوء ₃ 200 کان وڌيڪ ن جي کوٽائي تي ڪارو سمنڊ هائيڊروجن sulfide ايڇ ₂ ميمڻ جي جدائي هن فارمولا divalent sulfur oxide جي ڇاڪاڻ ته بيجان ٿيندي _آهي. اهي گيسي مرڪب کي تيل، گئس، قدرتي پاڻيء جا ڪي جي انشا ۾ موجود آهن. Sulfur ڪوئلي جي انشا ۾ شامل آهي. اهو ڪيترن ئي حياتياتي مرڪب جي تعمير لاء ضروري آهي. جڏهن ڪڪڙ ڍڪيل جي پروٽين جي putrefaction هائيڊروجن sulfide آزاد ڪيو، پوء ان کي اڪثر ته ڀتا ڍڪيل جي گئس عضوا چيو آهي. Sulfur جي biogenic عنصرن سان تعلق رکي ٿو، ان جي ترقي ۽ انسان، جانورن ۽ ٻوٽن جي ترقي لاء ضروري آهي.

قدرتي sulphides ۽ sulphates جي اهميت

sulfur جي ڪنڀار اڻپورا جيڪڏھن ته هدايت نه رڳو هڪ سادي مال ۽ oxide جي روپ ۾ مليو آهي چوڻ نه ٿيندو. سڀ کان عام فطري مرڪب - sulfuric امل ۽ هائيڊروجن sulfide جي هڪ کاري آهي. ٽامي، لوهه، جست، پاري، ڏس ته افروز chalcopyrite، pyrite، sphalerite، galena، ۽ cinnabar جي انشا ۾ مليا جي Sulfides. sulfates کان sodium، calcium، barium ۽ هي ميگنيشيم ڳريل هوندو جنهن فطرت افروز ۽ پھڻن (mirabilite، gypsum، selenite، barite، kieserite، epsomite) ۾ ڀيرومل جو ذڪر ڪري سگهجي ٿو. انهن مرڪب جي سڀ معيشت جي مختلف شعبن ۾ استعمال ٿيندا آهن، صنعتي پروسيسنگ، ڀاڻن، تعمير مواد لاء خام مال طور استعمال ڪري رهيا آهن. ڪجهه crystalline جو وڏو طبي اهميت.

استقبال

سنڌ جي آزاد حالت ۾ منجهس مال مختلف ڳالھ تي فطرت ۾ وٺندي. جيڪڏهن ضروري آهي، ته sulfur، انھن جي مٿاڇري کي وڌائڻ کان سواء پھڻن مان melted، جڏهن ته سنڌ جي کوٽائي superheated سيء آهي ٻاڦ ۽ compressed هوا. ٻيو طريقو خاص furnaces ۾ هئائون پھڻن جي ٻاڦڪاري شامل. ٻين طريقن ڪاربان disulfide يا flotation جي ٽوڙڻ واري عمل جي داخل.

انڊسٽري گهرجون Sulfur وڏي، پوء ان elemental مال استعمال مرڪب وٺندي. جڏهن ته هائيڊروجن sulfide ۽ sulfide sulfur جي بيٺي صورت ۾ آهي. جي هدايت جي oxidation رياست -2 جي برابر آهي. Sulfur oxidation مثال طور 0. ڪرڻ جي اهميت وڌندا جي پيروڪار آهي، LeBlanc sodium sulfate جو طريقو ڪاربان sulfide ڪري بيٺي آهي. ان کان پوء ان کي calcium sulfide کان مليل آهي، اهو ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ ۽ پاڻي ڌنڌ سان علاج ٿيندو آهي. 2H ₂ ص + اي ₂ = 2H ₂ اي + 2S: جي نتيجي ۾ هائيڊروجن sulfide هڪ catalyst جي حضور ۾ atmospheric آڪسيجن جي oxidized آهي. sulfur جي عزم مختلف صورتن ۾ حاصل ڪري، ڪڏهن ڪڏهن گهٽ وضوء جو اشارو ڏئي ٿو. ريفائننگ يا پاڪ آسون، rectification، درجي تيزابي جي شين جي پيروڪار آهي.

جديد صنعت ۾ sulfur جو استعمال

Granular sulfur مختلف پيداوار جي ضرورت ٿي وڃي ٿي:

1. ڪيميائي صنعت ۾ sulfuric امل جي تياري.
2. پيداوار sulfites ۽ sulfates.
3. کڻندڙن ريء، بيماري ۽ جيڪي حشرات لاء تياريون ڇڏڻ.
4. کني ۽ ڪيميائي نباتات ۾ Sulfur-هجن ores nonferrous metals لاء عمل. Concomitant پيداوار sulfuric امل آهي.
5. اسٽيل جي ڪجهه درجن جو تعارف خاص مال ڏيڻ لاء.
6. سبب رٻڙ حاصل رٻڙ vulcanizing.
7. پيداوار ملي، pyrotechnics، بارود.
8. paints، روغن، synthetic fibers جي تياري لاء استعمال ڪري.
9. Bleaching fabrics.

sulfur ۽ ان جي مرڪب جي Toxicity

Dusts هڪ اڻ وڻندڙ گند گذارڻ اڏاريل، جي برعڪس نلڪيون ۽ ساھ قطارون، اکيون ۽ جلد جي mucous membranes irritate. پر elemental sulfur toxicity خاص طور تي اعلي نه سمجهيو آهي. هائيڊروجن sulfide ۽ ڊاء جي Inhalation سخت پوائسننگ سبب ڪري سگهو ٿا.

جيڪڏهن smelters exhaust واريء ۾ sulfur-هجن معدنيات roasting محصور نه آھن، انھن جي فضا ۾ داخل ٿي. ڦڙا ۽ پاڻي ڌنڌ، sulfur oxides ۽ پوء-سڏيو امل مينهن کي nitrogen ڏي عروج سان ملائڻ.

Sulfur ۽ زراعت ۾ ان جي مرڪب

ٻوٽا پهتا حل سان گڏجي sulphate ions واپرائڻ. جي sulfur مواد ڪش امينا تيزابي ۽ پروٽين جي سائي خانا تحول ۾ هڪ سست نازل ڪري ويا آهن. تنهن ڪري sulfates زرعي فصلن کڻندڙن لاء استعمال ڪيو.

ڪڪڙين جي گھرن، cellars، سبزي جا اسٽور سادي مال ڌماڪو يا جديد سهولتن sulfa منشيات سان علاج disinfect ڪرڻ. sulfur oxide antimicrobial مال ته ڊگهي جڏهن محفوظ ڀاڄين ۽ ميون جي شراب جي پيداوار ۾ درخواست مليا آهن مالڪ. sulfur واضح رهي بيمارين ۽ جيڪي حشرات (powdery mildew ۽ ڪوريئڙي mites) ڪنٽرول لاء جراثيم طور استعمال ڪري رهيا آهن.

علم طب ۾ استعمال

منجهس پائوڊر جي ومزاح، مال جي تعليم حاصل ڪرڻ لاء وڏي اهميت قدامت ابن سينا ۽ Paracelsus جو وڏو ماھر ڏني. اهو بعد ۾ طئي ڪيو ويو آهي ته انسان خوراڪ سست کان ڪافي sulfur نه ملڻ آهي، صحت جي مشڪلاتن کي (جنهن جي خارش ۽ چمڙي، وار ۽ ميخن واريء هيڻا جي flaking شامل آهن) محسوس ڪيون. جڏهن ته حقيقت اها آهي ته sulfur کان سواء impaired امينا تيزابي، keratin، جسم ۾ biochemical عمل جي synthesis آهي.

acne، eczema، psoriasis، allergy، seborrhea: ميڊيڪل sulfur جلد ئي بيمارين جي علاج لاء عطر ۾ شامل ڪيو. sulfur سان تڙ rheumatism ۽ gout جي درد حاجت ڪري سگهو ٿا. جسم جي ڀلي جذب پاڻي وليء sulfa واضح رهي پيدا ڪرڻ لاء. هيء هڪ پيلو پائوڊر، هڪ نفيس crystalline اڇو مال نه آهي. آئوٽ ڊور اپليڪيشن لاء هي مرڪب جلد خيال لاء زيبائشي ۾ هلايو وڃي.

Gypsum ڊگهي جسم جي زخمي سڪندر جي immobilization ۾ استعمال ڪيو ويو آهي. Glauber جي لوڻ هڪ جلاب دوا جي طور تي لازم آهي. Magnesia رت جي دٻاء آهي ته هائيپر جي علاج ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي lowers.

تاريخ ۾ Sulfur

جيتوڻيڪ قديم زماني ۾ nonmetallic مال پيلو گلن جي هڪ شخص جي ڌيان راغب. پر صرف 1789 ع ۾، سنڌ جي وڏي chemist Lavoisier مليو آهي ته پائوڊر ۽ crystals فطرت ۾ مليو، sulfur atoms جو ٺهيل آهي. ان کي ايمان آندو ويو ته ان جي combustion دوران متعلق malodor، سڀ بڇڙي repels. فارمولا sulfur oxide، جنهن combustion جي حاصل آهي، - پوء ₂ (silica). هن toxic گئس inhalation ان جي صحت لاء خطرناڪ آهي. جي coasts تي ماڻهن جي سڄي ڳوٺ جي ڪاميٽي extinction جي ڪيترن ئي ڪيسن، سائنسدانن جي lowlands ۾ زمين يا پاڻيء هائيڊروجن sulphide يا sulfur ڊاء آڪسائيڊ جي مختص بيان.

بارود جي ايجاد کي فوج سان منجهس crystals ۾ دلچسپي وڌي. ڪيتريون ئي ويڙهن جي سفر جي تياري ۾ ٻين پدارٿن سان sulfur گڏ ڪرڻ ڌڻين جي صلاحيت سبب جت ويا بارود جي. جڏهن ته سڀ کان اهم مرڪب - sulfuric امل - به هڪ تمام ڊگهو وقت استعمال ڪرڻ ڪيئن سکيو. sulfate - جي وچين دور ۾، ان جي هڪ مال vitriol ۽ کاري جي تيل سڏيو ويندو آهي. ٽامي sulfate CuSO _{4 ۽} لوهه sulfate FeSO ₄ اڃا صنعت ۽ زراعت ۾ سندن اهميت وڃائي نه آهي.