Sulfuric امل Dilute

Colorless viscous سيال، جي تتي گرمي پد 269،2 ° س آهي جنهن جي، ۽ مخصوص ڪشش ثقل - ambient گرمي پد تي 1،83 ز / ml (20º) - هن sulfuric امل آهي. هن مال جي رجائي نقطو صرف 10،3ºS آهي.

ڪنسنٽريشن جي سطح sulfuric امل جي الهاس نگر ڪيمسٽري ۽ صنعتي پيداوار ۾ ان جي استعمال لاء determining عنصر آهي. هڪ راڄ جي طور تي، اتي ٻه بنيادي الوقت ڊويزن ڪنسنٽريشن ليول آهن، ڪڏهن به هڪ نمازن سائنسي احساس ۾، انھن جي وچ ۾ عددي فرق جو انتظام ڪرڻ ممڪن نه آهي. هيء درجيبندي مختص dilute sulfuric امل ۽ ضلعا sulfuric امل موجب.

جيئن ته لوهه، جست، هي ميگنيشيم جي حيثيت metals جي هڪ انگ سان Interacting، هن مال جو رد عمل دوران هائيڊروجن ريليز. مثال طور، سنڌ جي لوهه رد عمل سان reacting جي جاء تي، جن جي فارمولا جي طور تي لکيو ويو آهي لڳن جي پٺيان: Fe + H2SO4 = FeSO4 + h2. ان کي ياد ڪرڻ گهرجي ته dilute sulfuric امل، جنهن کي هڪ مضبوط oxidizer ته جيئن ان جي مال جي characterized آهي، پنهنجي عمل سان گهٽ سرگرمي سان metals سان پڇن.ذاتي نه رکندو آھي - ٽامي، چاندي، سون.

هڪ مضبوط oxidant رهيو، جو مرڪب آهي metals جي هڪ تمام ڊگهي فهرست oxidizing جي قابل آهي، هي مال ان کي وڏي پيماني تي صنعتي پيداوار جي مختلف شعبن ۾ استعمال ڪندو.

عام طرح، جيئن ته هي ميگنيشيم يا sodium طور chemically سرگرم پدارٿن، سان reacting جي redox جي مليل رد عمل جي نتيجي طور جو قسم ته sulfur oxide (ث)، ۽ جيڪڏھن انهن سرگرم پدارٿن metals آهن، جي نتيجي ۾ رد عمل هائيڊروجن sulfide (ايڇ 2 ص) ۽ sulfur (ص ڄمائيندي ). اهي سرگرم metals calcium، potassium، هي ميگنيشيم اڳ ۾ ئي ذڪر ڪيو ۽ ٻيا آهن.

Anhydrous، يا ٻيو اهو، انتهائي ضلعا sulfuric امل سڏيو ڪمزور يا substantially، جيئن ته لوهه جي حيثيت metals، سان لهه وچڙ نه ڪندو ڇاڪاڻ ته لوهه جو هڪ تمام گهٽ ڪيميائي سرگرمي آهي. سندن ڳالهائڻ جي نتيجي ۾ لوهه، هڪ بيڪار فلم، جنهن ۾ ڪيميائي انشا oxides شامل هجن ته مصر جي صرف پاڪستان ٺهڻ جي مٿاڇري جي خدمت ڪري سگهن ٿا. titanium، المونيم، nickel: هن جي حقيقت اها آهي ته sulfuric امل جلي، ۽ وڌيڪ ضلعا، محفوظ ۽ containers ترجيحي metals جي ڪرائي ۾ transported سبب آهي.

هي مال غير metals oxidize تي وس وارو آھي، ۽ اڃا پيچيده پدارٿن جي ردعمل ۾ سندن oxidative مال ڏيکاريو، جو ڪش ايجنٽ جيڪي آهن. اهڙي ردعمل جو ڪردار ڪنسنٽريشن جي وڏا، جنهن کي هر صورت ۾ dilute sulfuric امل ڪئي جي آڌار آهي. ٻئي هٿ تي، هڪ مال، ته ڪنسنٽريشن سطح جي قطع جي خصلت مال ٻين تيزابي جي مالڪ جي ڪيترن ئي ڪئي. مثال طور، ان کي oxides سان interacting جي قابل آهي، جو ڳريل تهذيب کي ڏس. ساڳيو ئي ڪم ڏيندي hydroxides سان لهه وچڙ ۾ ٿيندو. ان کان سواء، dilute sulfuric امل، جو فارمولا جنهن جي H2SO4، هڪ dibasic مرڪب آهي، جنهن کي به فقط ٻين پدارٿن سان ڳالهائڻ ۾ پنهنجي مال لاء هڪ خاص خصلت صورتون آهي. sulfates ۽ ڪرڻ جلي - - جي مکيه ڪم آهي ته انهن ڳالهائڻ جي ڳريل جي نتيجي ۾ ٻه (هڪ ضلعا امل) وچولي جي قسمن، ڳريل ٺهيل آهن امل ڳريل، hydrosulfates.

ڪيميائي صنعت ۾ پيداوار جو هڪ اهم ۽ وڏي پيماني تي استعمال - جيئن اڳ ۾ ئي ڌيان ڇڪايو، sulfuric امل dilute. ٻين صنعتي شعبن ۾ به multifaceted ۾ درخواست. اهڙيء طرح، ان کي مصنوعي fibers جي سفر جي تياري، ۽ plastics، ڀاڻن، dyes جي مختلف قسمن ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. امل مال جي سفر جي تياري ۾ مطالبو ڪيو بارود. جي metallurgical صنعت ۾ ان جي ۾ indispensable آهي metals جي پيداوار آهي، پر وڏي پيماني تي هڪ گئس سڪائڻ جي طور تي استعمال ڪري.

sulfuric امل جي Derivatives - sulphate - paints جي پيداوار ۾، ڪاغذ، رٻڙ، پلستر، ۽ وڌيڪ - زور ڏئي زراعت، صنعت ۾ استعمال ٿيندا آهن.