سلفورڪ اسيد. ڪيميائي ملڪيت، پيداوار

سلفورڪ اسيد، آسٽريليڪڪ بيسوسيڪ، وچولي جي غير مستحڪ اسيد آهي. هڪ ڪمزور مرڪب صرف جاکوڙي حلن ۾ ڇهه سيڪڙو کان وڌيڪ نه هجڻ جي ڪري ڄاڻي ٿو. خالص سلفرڪ اسيد کي الڳ ڪرڻ جي ڪوشش ڪندي، اهو سلفر آڪسائيڊ (SO2) ۽ پاڻي (H2O) ۾ ٺهڪي اچي ٿو. مثال طور، سلفورڪ اسيد (H2SO4) جي اثر هيٺ، نموني فارم ۾ سوڊيم سلفائٽ (Na2SO3) سلفر ڊاء آڪسائيڊ (SO2) تي سلفورڪ اسيد جي بدران آزاد ڪئي وئي آهي. هي اهو ردعمل ڪهڙي طرح ظاهر آهي:

Na2SO3 (سوڊيم سلفوٽ) + H2SO4 (سلفورڪ اسيد) = Na2SO4 (سوڊيم سلفٽ) + SO2 (سلفر ڊاء آڪسائيڊ) H2O (پاڻي)

سلفورس اسيد حل

جڏهن ان کي محفوظ ڪندي، توهان کي هوايائي رسائي حاصل ڪرڻ گهرجي. ٻي صورت ۾، سلفولڪ اسيد، آڪسجن (O2) سان سست رفتار ڪري ٿو، سلفورڪ اسيد ۾ ڦيرايو ويندو.

2H2SO3 (سافورس اسيد) + O2 (آڪسجن) = 2H2SO4 (سلفرڪ اسيد)

سلائيڊڪ اسيد حلن جي اڻ ڳڻي بو بو (جيڪا شاديء کان باقي رهيل بوء جي بوء وانگر) آهي، جنهن جي موجودگي سلفر ڊاء آڪسائيڊ (SO2) جي موجودگي بابت ڄاڻائي سگهجي ٿو، جيڪا کيمٽي طور پاڻيء سان پابند نه آهي.

سلفورڪ اسيد ڪيميائي ملڪيت

1. سلفورڪ اسيد (فارمولا H2SO3) گھٽائڻ وارو ايجنٽ يا آڪسائيڊنگ ايجنٽ طور استعمال ڪري سگهجي ٿو.

H2SO3 هڪ سٺو ڪم ڪندڙ ايجنٽ آهي. ان جي مدد سان، اهو ممڪن آهي ته آزاد هزارنس منجهان هالوجنز هائڊروجن halides حاصل ڪرڻ ممڪن آهي. مثال طور

H2SO3 (سلفورڪ اسيد) + ڪل 2 (کلورائن، گئس) + H2O (پاڻي) = H2SO4 (سلفرڪ اسيد) + 2 ايڇرو (هائيڊروچورڪ اسيد)

پر جڏهن مضبوط گهٽائڻ واري ايجنٽ سان لهه وچڙ ڪندي، اها اسيڊ کي آڪسائيڊنگ ايجنٽ طور ڪم ڪيو ويندو. هڪ مثال هيڊروجن سلفيڊ سان سلفرڪ اسيد جو رد عمل آهي:

H2SO3 (سلفورڪ اسيد) + 2H2S (هائيڊجن سلفڊ) = 3S (سلفر) + 3H2O (پاڻي)

2. اسان کي استعمال ڪيل ڪيميائي مرڪب ٻن قسمن جي نموني - سلفائٽ (وچولي) ۽ هائيڊروففائٽس (ائڊيڪڪ). اهي نموني ايجنٽ کي گهٽائي رهيا آهن ۽ (H2SO3) سلفورسڊ اسيد. جڏهن اهي آڪسائيڊائز آهن، سلفرڪ اسيد جو نمونو ٺاهي رهيا آهن. جڏهن فعال ميالن جي سلفن کي گڏ ڪرڻ، سلفي ۽ سلفون ٺاهي وينديون آهن. اهو هڪ خود آڪسائيڊشن خود شفا جي ردعمل آهي. مثال طور

4Na2SO3 (سوڊيم سلفي) = Na2S (سوڊيم سلفنڊ ) + 3Na2SO4 (سوڊيم سلفيٽ)

سوڊيم ۽ پوٽشيم سلفين (Na2SO3 ۽ K2SO3) ڪپڙي جي صنعت ۾ ڪپڙن جي رنگن ۾، بلڊنگ جي دھولين ۾، ۽ گڏوگڏ تصويرون ۾. ڪلڪيم هائيڊروففائٽ (Ca (HSO3) 2)، جيڪو صرف حل ۾ موجود آهي، خاص سوفائٽ pulp ۾ لکڑی جي مواد کي پروسيسنگ لاء استعمال ٿيندو آهي. ان کان پوء، ڪاغذ ٺاهيو.

سلفرڪ اسيد جو استعمال

سلفورس اسيد استعمال ڪيو ويندو آهي:

- اون، ريشم، ڪاٺ جي گوپ، ڪاغذ ۽ ٻيون ساڳيون شيون جي ڦهلائڻ لاء، جيڪي مضبوط آڪسائيٽيون (مثال طور کلورين) جي ذريعي بلبنگ نه ڪندا آهن.

مثال طور، پراڻيواري ۽ انسائيڪلوپيڊيا طور تي، مثال طور، چيڙ جي خمير کي روڪڻ يا شراب جي بيرل ۾ ڪتب آڻڻ واري عمل کي روڪڻ جي روڪڻ لاء؛

- مصنوعات کي بچائڻ لاء، مثال طور، سبزي ۽ ميون کي تحفظ ڏيڻ؛

لکٺ چپس جي پروسيسنگ ۾ سيلولوز سلفوٽ ۾، انهي مان ڪاغذ ملي ٿي. هن حالت ۾، کیلسيم هائڊروفسائيٽ (Ca (HSO3) 2) جو استعمال ٿيندو آهي، جيڪو لينين، هڪ خاص مادي کي وڌايو آهي جيڪو سيلولوز فائبر کي پابندو آهي.

سلفسڊ اسيد: تيار ڪرڻ

هي اسيد پاڻي ۾ سلفر ڊاء آڪسائيڊ گئس (SO2) کي ڦهلائڻ (H2O) ذريعي حاصل ڪري سگهجي ٿو. توهان کي سلائيڊڪ ايڊس ۾ متصل فارم (H2SO4)، تانبا (Cu) ۽ هڪ ٽيوب ٽيوب جي ضرورت هوندي. عملن جو الورورميٽ:

1. ساريل سلفرڪ اسيد کي ٽيوب ۾ وجهي ڇڏيو ۽ پوء اتان ڪاٺ جو ٽڪرو رکي. گرمي. ھيٺين ردعمل جو سبب آھي:

Cu (copper) 2H2SO4 (سلفورڪ اسيد) = CuSO4 (سلفر سلفيٽ) + SO2 (ڳر گيس) + H2O (پاڻي)

2. سلفر ڊاء آڪسائيڊ جي وهڪري کي پاڻيء سان ٽيسٽ ٽيوب ڏانهن موڪليو وڃي. جڏهن ان کي گندو آهي، پاڻيء سان گڏ هڪ ڪيميائي رد عمل جزوي طور تي ٿيندي آهي، جنهن جي نتيجي ۾ سلفورڪ اسيد جو ٺهيل آهي:

SO2 (ھرا گئس) + H2O (پاڻي) = H2SO3

تنهن ڪري، پاڻيء ذريعي گذرڻ سلفر ڊاء آڪسائيڊ، توهان سلفوروس اسيد حاصل ڪري سگهو ٿا. اهو نوٽ ڪيو وڃي ٿو ته هي گيس سان سليٽ جي بيماري تي هڪ جلدي اثر آهي، ان کي ان جي سوزش، ۽ پڻ ڀاڳ جي نقصان جو سبب بنائي سگھي ٿي. ڊگھي لڳائڻ سان، شعور جو نقصان ممڪن آهي. ھن گئس کي ڏاڍي احتياط سان ھٿ ڪر ۽ خيال ڪريو.