امونيا حل - پيداوار ۽ استعمال

نائيروجن (نائيروجن) ڪيترن ئي مرکبن سان هائيروجنجن (هائڊروجن) سان گڏ آهي، جن مان امونيا سڀ کان اهم آهي. ليبارٽري حالتن جي تحت، اهو گرميء سان امونيم کلورائڊ جو پوسٽوسيم هائيڊڪسڪسائڊ سان گڏ ٺهيل آهي . 19 صدي جي آخر تائين، چلي جي سوڊيم نائيٽٽ جو جمع، نائيروجن مرکبات جو واحد ذريعو سمجهي رهيو هو . سائنسي ترقياتي ڪمن جي ڪري، جومسٽس، ماحول جي نائيٽروجن کي طئي ڪرڻ جا ڪيترائي طريقا پيش ڪيا ويا آهن. هنن جو پهريون ته امونيا جي جوڙجڪ جو سمانامايم طريقو هو. اهو طريقو نئٽروجن جي ملڪيت تي هلائي ٿو جيڪو کليس ڪاربامائڊ سان گڏ ڪن. هن لاء، نائيروجن گرم ڪيوسينس ڪاربائڊ ذريعي گذريو ويو آهي:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

اھڙيء ريت CaCN2 (کیلسيم سائياڊ) زراعت ۾ نايٽري ڀاڻ جي طور تي استعمال ڪيو ويندو آھي. اهو نوٽ ڪيو وڃي ٿو ته هن مرڪزي پروسيسنگ سان پاڻي وانپ سان گڏ امونيا پيدا ڪري ٿو.

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

امونيا نائٽريڊ اسيد ۽ نائيٽروجن ڀاڻين ۾ عمل ڪيو ويندو آهي . جديد ڪيميٽري ۾، NH3 حاصل ڪرڻ جي هڪ ٻيو طريقو وسيع آهي: نائيروجن ۽ هائروجنجن مان هن جو بنياد:

1/2 N + 3/2 H2 = NH3

امونيا هن طريقي سان حاصل ڪئي آهي مصنوعي. امونيا جي صنعتي تجزيه هڪ اتپريٽري جي موجودگي ۽ 500 درجي جي درجه بندي تي پيدا ٿيو.

امونيا ھڪ گئس آھي جيڪو ھڪڙي خاص خصوصيت واري گند آھي، اھو ھوائي نسبت کان وڌيڪ. هڪ ڊگهو وقت لاء NH3 کي ايذاء نه ڏيو، جيئن اهو زهر آهي. هي گيس H2O ۾ چڱي طرح سان ڀريل آهي. زلزلي تي امونيا حل 25 سيڪڙو NH3 تي مشتمل آهي.

جڏهن ٿڌي (to -79 ° C)، امونيا جي آبهوا حل ڪرسٽريل هائٽرٽ ۾ گذري ٿو. سائنسي مطالعي مان معلوم ٿيو آهي ته جيولوڊ حل ۾ اين ايڇ 3 جي وڏي هائڊرو ٿيل انوڪريز (NH3 nH2O) جي صورت ۾ رهي ٿي ۽ ٺهيل آمونيا جو هڪ ننڍڙو حصو (0.5٪) پاڻيء سان ملندو آهي:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

امونيا حل جو الڪليائن ردعمل هائيڊڪسڪسائيڊ آئنز جي موجودگي جي سبب آهي. روايتي طور، امونيا حل NH4OH طور نامزد ڪيو ويو آهي. حل کا الکلالیت ہائڈیکسیکسیل گروپ کی موجودگی کی وجہ سے ہے، جو امونیم ہائڈڈیکسائڈ کے انضمام کے نتیجے کے طور پر بنایا جاتا ہے.

امونيا جو حل هڪ ضعيف بنيادي طور سمجهيو ويندو آهي. ليبارٽريڊرن ۾، امونيا ڪڏهن ڪڏهن گرميء جي گرمائش جي ذريعي اممونيا ٺاهي ويندي آهي. امونيا هڪ خاص ڪيميائي فعال ڪيميائي مرڪب آهي، ڪيترن ئي شين سان تعلق رکندڙ آهي، پر صرف خاصيتن کي گهٽائي ٿو.

امونيا ساڙي، آريجن جي موجودگي ۾ گرين رنگ جي زرعي شعبي ۾، جڏهن ته نائيٽروجن کي آڪسائيڊائزيشن. ڪوسلڪسٽ (پلاٽينم) جي موجودگي ۾، امونيا جي آڪسائيڊيشن نائيٽ-ايڪس آڪسائيڊ جي ٺهڻ تائين وڃي ٿو. اهو ردعمل نائٽري جي پيداوار جي عمل ۾ استعمال ٿيندو آهي. اهو چيو وڃي ٿو ته امونيا مان اڪثر گهڻو ڪري نايٽيٽ ڀاڻ جي پيداوار ۽ نائٽريٽ اسيد جي پيداوار تي خرچ ڪيو ويندو آهي.

ev -33.4 ° C جي تبليغ جي عمل ۾، مائع NH3 ماحول مان هڪ تمام گرمي جذب ڪري ٿو، ٿڌي هوا. هي ملڪيت مصنوعي برف جي پيدا ڪرڻ لاء ريفريشن پلانٽ ۾ استعمال ٿيل آهي جڏهن خراب ٿيڻ واري کاڌي محفوظ ڪرڻ. اڻٽراندر مائع امونيا نه زمين جي تعميرات جي تعمير ۾ استعمال ٿيندو آهي. امونيا حل ليبارٽري مشق ۾، ڪيميائي صنعت ۾، گهر جي ايپليڪيشنن ۾ ۽ دوا ۾ استعمال ٿيندو آهي.

امونيا حل ايپليڪيشن. اپلائيڊ جي طور تي معياري طور تي تنفس کي وڌائڻ ۽ بيمار کي هٽائڻ واري حالت کان هٽائڻ. ايڇ 3 3 جي وڏي پيماني تي تنفس جي گرفتاري سبب ٿي سگهي ٿي. ڪڏهن ڪڏهن هڪ امونيا حل کي جذبي طور استعمال ڪيو ويندو آهي (پاڻيء جو 10 قطرن جي 100 مليل). اهو انهي حساب ۾ رکيو وڃي ٿو ته هي دوا ساز ايجنٽ جي جلد جي بيماري (ايڪرمه، ڊرماتائيٽس) جي موجودگي ۾ ٻاهران لاڳو نه ٿي سگھن. جڏهن امونيا ڌنڌ سان زهر سازي، ڊاڪٽرن 1٪ ۾ ايڪٿريٽ، سليٽ، ٽيٽائنٽ (ٽيٽيريڪ اسيد) پيش ڪن ٿا. جراحي عمل ۾، امونيا جو هڪ حل (25 مليڪ / 5 ڪلو ٿيل، گرم پاڻي) استعمال ٿيندو آهي.