ڪيمسٽري: بنيادي نظريا، معنائون، اصطلاحن ۽ قانون

ڪيمسٽري، بنيادي نظريا جنهن اسان کي غور - جي سائنس ئي آهي جنهن جي پدارٿن ۽ سندن transformations جوڙجڪ ۽ انشا ۾ تبديلي، ۽ انهيء جي مال سان ايندڙ پڙهائي آهي. پهريون، توهان جي وصف بيان ڪري سو جيئن "مال" طور هڪ اصطلاح جي مراد آهي ضرورت آهي. جيڪڏهن اسان کي هڪ وسيع مفهوم ۾ ان جي باري ۾ ڳالهائي، ان کي هڪ آرام ڪاميٽي ڪئي آهي ته معاملي جو هڪ روپ آهي. مال ڪنهن به همراه particle، مثال طور، سنڌ جي نپوسيو آهي. رسائن ۾، جي مدت هڪ سوڙهي مفهوم ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

مکيه شرطن ۽ رسائن، پرمان-molecular نظريي جي حوصله جو مختصر بيان سان شروع ڪرڻ. ان کان پوء، اسين انھن کي، گڏو گڏ موجود هن سائنس جا ڪجهه اهم قانونن جي وضاحت.

رسائن جي بنيادي نظريا (ڪم، atoms، انو) اسڪول مان اسان جي سڀني کي واقف آهن. هيٺ انهن مان هڪ مختصر بيان، گڏو گڏ ٻين، گهٽ پڌرو شرطن ۽ ڌڪيندا آهي.

atoms

سڀ کان اول، سڀني پدارٿن ته رسائن ۾ اڀياس آهن، ننڍي اڏاريل جو ٺهيل آهي، atoms سڏيو. Neutrons هن سائنس جي مطالعي جو به ساڳيو اعتراض نه آهي. اهو به چيو وڃي ٿو ته atoms، هڪ ٻئي سان متحد ڪري سگهو ٿا اهڙيء طرح ڪيميائي ھٿيار نظر ايندا. امان هن تعلقي، توانائي جي ضروري وچور افطار ڪرڻ ۾. تنهن ڪري، سنڌ جي عام حالتن ۾ atoms انفرادي طور موجود نه ڪندا آھن ( "ستو گئس" کانسواء). اهي گهٽ ۾ گهٽ جوڙو ۾ ھڪ ٻئي سان ڳنڍيل آهن.

مسلسل گرمل تحريڪ

جي اڏاريل جي مسلسل گرمل تحرڪ ته سڀ زير تعليم رسائن جي characterized آهن. هن سائنس جي بنيادي نظريا بيان نه ڪري سگهو ٿا، ان جي باري ۾ ڳالهائي نه ڪندا آھن. مسلسل تحريڪ سان سراسري kinetic توانائي جي particle جي گرمي پد کي متناسب آهي (توڙي جو اهو آهي ته مختلف مجرد اڏاريل ۾ توانائي نوٽ ڪيو وڃي ٿو). Ekin = kT / 2، جتي ك - Boltzmann جي مسلسل آهي. هي فارمولا تحريڪ جي ڪنهن به قسم جي لاء صحيح آهي. Tkin = mV ^2/2، تمام وڏا اڏاريل جي تحرڪ وڌيڪ کاڌائين وٺي. مثال طور، جيڪڏهن گرمي پد به ساڳيو، 4 ڀيرا ڪاربان انو کان slower کي سراسري طور پيش تي آڪسيجن آنو آهي. هن ڇاڪاڻ ته سندن ڪاميٽي کان وڌيڪ 16 دفعا آهي. هن تحريڪ، oscillating translational ۽ rotational آهي. Oscillating سيال ۽ بيڪار، ۽ گيسي پدارٿن ۾ هتان. پر translational ۽ rotational سڀ کان آساني سان جي گئس ۾ ٻاهر ايندا. اڃا به وڌيڪ ڏکيو - سيال ۾، ان کان وڌيڪ ڏکيو ۽ solids ۾ آهي.

انو

اسان جي بنيادي نظريا ۽ رسائن جي معنائون بيان جاري. جي atoms، هڪ ٻئي سان گڏ آهن ته هڪ ننڍڙو گروپ (انو سڏيو) نظر ايندا، جيئن گروپن، گرمل تحرڪ ۾ ملوث آهن هڪ يونٽ طور وقتي. عام انو ۾ موجود اپ لاء 100 atoms، ۽ انهن جي تعداد کي ائين-سڏيو اعلي-molecular مرڪب 105 تائين ٿي سگهي ٿو.

غير molecular پدارٿن

تنهن هوندي به، atoms اڪثر 107 کان 1027. کي پھتو تنھن جي هڪ وڏي تعداد ۾ گڏ ٿيل آهن هي فارم ۾ اهي پنهنجي عمل سان به گرمل تحرڪ ۾ حصو آهن. اهي ميلاپن جي آنو کي ٿورو اپمان ڪيو آهي. هنن وڌيڪ هڪ بيڪار جي ٽڪر وانگر آهن. اهي پدارٿن غير molecular سڏيندا آهن. هن معاملي ۾، گرمل تحرڪ جو ٽڪرو اندر جا پيروڪار آهي، ۽ اھو آنو وانگر پرواز ڪري سگهو ٿا. نه ڪنهن جي عبوري علائقي ۽ ڪاٺ جون، جنهن جي رقم ۾ atoms جو ٺهيل آهي ميلاپن ۾ شامل 107. کي 105 کان اهي اڏاريل يا تمام وڏي انو آهن يا پائوڊر جي ننڍي داڻو آهي.

ions

اها ڳالهه نوٽ ڪرڻ گهرجي ته atoms ۽ گروپن هڪ برقي چارج رکان ٿو ڪري سگهي ٿو. هن معاملي ۾ اهي هن سائنس ۾ ions سڏيندا آهن، ڪيمسٽري، بنيادي نظريا جنهن جي اسان کي زير تعليم آهن وانگر. تنهنڪري وانگر الزامن هميشه هڪ ٻئي کي تڙي، هڪ مال جنهن کي هڪ يا الزامن جي ٻين جي هڪ انتهائي ڀؤ موجود آهي مستحڪم نه ٿي سگهي. جي منفي ۽ مثبت الزامن جي خلا ۾ هميشه متبادل آهن. پر عام ۾، مال electrically اڻ ڌريو آهي. نوٽ جي الزامن ته electrostatics ۾ وڏي سمجهيا وڃن ٿا، ڪيمسٽري جي کان (105-1015 atoms تي - 1e) نالي ماتر آهن.

رسائن ۾ مطالعي جو اعتراض

اهو ڪرڻا ته رسائن ۾ مطالعي جي اعتراض کي ڌڪيندا، جنهن طالع نه، ۽ atoms نازل نه ڀڃندا ٿا، پر رڳو rearrange جي حمايت ضروري آهي، ته هڪ ته نئين انداز ۾ ڳنڍيل آهي. ڪجهه ھٿيار ڀڄي رهيا آهن، ٻين جي نتيجي ۾ قائم آهن. ٻين لفظن ۾، نئين پدارٿن ٿيندڙ مواد جي انشا ۾ اڳوڻي جو atoms کان ٿيندا آهن. جي atoms، ۽ انھن جي وچ ۾ موجود جوڙي محفوظ آهن جيڪڏھن (مثال طور، سنڌ جي molecular مرڪب جي بخارجڻ)، اهي عمل ڪونهي ڪيمسٽري ۽ Molecular طبعيات جي تعليم حاصل ڪرڻ لاء ڪهڙو. صورت جتي atoms ٺهيل آهن يا ڀڄي ۾، ان جي ايٽمي يا پرمان طبعيات جو ان موضوع جو مطالعو ڪيو آهي. تنهن هوندي به، ڪيميائي ۽ طبعي ڌڪيندا ڌنڌلي جي وچ ۾ حد. جدا جدا conditional، جڏهن ته هن جي طبيعت ناقابل ۾ سائنس جي جدائي کان پوء. تنهن ڪري، chemists تمام مفيد طبعيات جو علم.

رسائن جي بنيادي نظريا اسان مختصر طور ٻڌايل هئا. هاڻي اسان کي توهان کان وڌيڪ آڇ انھن تي غور ڪرڻ.

atoms جي باري ۾ وڌيڪ پڙهو

Atoms ۽ انو - شيء جنهن سان ڪيترن ئي ماڻهن کي رسائن جي شريڪ آهي. بنيادي نظريا، انهن چٽيء طرح بيان ڪيو ويو هجي. جڏهن ته حقيقت اها آهي ته atoms موجود، ٻه هزار سال اڳ، ان جي ذهانت جي ڪري فالج جي اٽڪل ھلندا آھن ڪرڻ هو. ان کان پوء، سنڌ جي 19th صدي عيسويء ۾، سائنسدانن تجرباتي ڊيٽا هئا (اڃا اڻ سڌي). اسان کان وڌيڪ رشتا Avogadro انشا لھندين قانون (هيٺ اسين رسائن جي انهن بنيادي نظريا تي نظر) جي باري ۾ ڳالهائڻ آهن. جوهر جي 20th صدي عيسويء ۾ جستجو جاري، جڏهن اتي اڳ ۾ ئي سڌو تجرباتي دليل جو تمام گهڻو هو. اهي spectroscopy تي ٻڌل هئا، ايڪس ڪرڻن، ألفا اڏاريل، neutrons، electrons، وغيره جي scattering لاء انهن اڏاريل جي سائيز جي باري ۾ 1 أي جي = 1 ° ^-10 ن وزن آهي - .. تقريبا 10 ^-27 - 10 ^-25 رپيا. جي اڏاريل جي مرڪز ۾ مثبت بنيادي جنهن جي چوڌاري electrons جي منفي چارج ڪرڻ لاء وڃڻ جو حڪم آهي. Kernel سائيز جي باري ۾ 10 کان ¹⁵ ميٽر تائين آهي. ان کان ٻاهر ڦرندو ته جوهر جي برقيو شيل جي ماپ determines، پر هن معاملي ۾ ان جي وزن لڳ ڀڳ معنى نيوڪلئس ۾ ضلعا آهي. ٻي وصف رائج ڪيو وڃي، ڪيمسٽري جي بنيادي نظريا سٺن. ڪيميائي عنصر - atoms جو هڪ قسم، نيوڪلئس جي چارج جنهن جي هڪجهڙائي آهي.

اهو اڪثر وٺندي عزم جوهر هڪ منٽ particle مال chemically ناقابل تقسيم جي حيثيت. ڪيئن "ڪيميائي" کي سمجهڻ لاء؟ اسان کي نوٽ ڪيو آهي، ان جي طبعي ۽ ڪيميائي آزمائش ۾ ڌڪيندا جي ڊويزن جي طور تي. پر جي حقيقت atoms جو وجود. تنهن ڪري، ڪيمسٽري جي ذريعي انھن جي ذريعي ئي بهتر رسائن جو تعين ڪرڻ لاء، ۽ نه لکندا، ته atoms.

ڪيميائي بانڊ

هي ائين آهي ته atoms گڏجي منعقد آهن آھي. اها ڳالهه انهن کي گرمل تحرڪ جي اثر هيٺ ڌار پرواز ڪرڻ جي اجازت نه رکندو آھي. هتي ھٿيار جي مکيه ڪنڀار آهن - internuclear جي مفاصلي تي ۽ توانائي آهي. هيء به رسائن جي بنيادي نظريا آهي. هن بانڊ جي ڊيگهه هڪ ڪجيٿو اعلي درستگي سان experimentally آڌار آهي. توانائي - به، پر نه رهن. مثال طور، ان کي خارجي جو تعين ڪرڻ لاء جيڪي ان کي هڪ پيچيده آنو ۾ هڪ الڳ رابطي جي سلسلي ۾ آهي ممڪن نه آهي. تنهن هوندي به، جي مال سڀ موجود جوڙي افطار ڪرڻ جي ضرورت جي atomization جي توانائي هميشه آڌار آهي. هن سلسلي جي ڊيگهه ڄاڻندڙ، توهان اندازو لڳائي سگهو ٿا جنهن atoms ڳنڍيل آهن (اهي هڪ مختصر مفاصلي تي آهي)، ۽ جيڪي - في (گهڻي فاصلي تي).

جڏهن ته رابطا نمبر ۽ رابطا

تجزياتي رسائن جي بنيادي نظريا انهن ٻنهي اصطلاحن ۾ شامل آهي. انھن جو مطلب ڇا آهي؟ جي ان کي منهن ڏي.

جڏهن ته رابطا نمبر ته خاص جوهر جي برهمڻ پاڙيسري جي تعداد ۾ آهي. ٻين لفظن ۾، جن سان هن chemically سان لاڳاپيل آهي جو تعداد. رابطا هڪ گڏيل پوزيشن، پاڙيسري جي قسم ۽ انگ آهي. ٻين لفظن ۾، هن تصور کان وڌيڪ معني آهي. مثال طور، نوشادر ۽ nitric امل جي خصلت nitrogen انو جي رابطا نمبر، اهو ساڳيو - 3. جڏهن ته، اهي مختلف رابطا آهن - غير planar ۽ لوڻ آهي. اها شڪايت جي وچ ۾ ڪنيڪشن جي فطرت جو سمهندو آهي، جو oxidation رياست ۽ جي valence جڏهن - conditional جي تصور کي، جنهن جي حڪم جي رابطا ۽ انشا گوئي تائين ملتوي ڪري ڇڏيو ۾ پيدا ٿيندا آهن.

آنو جو عزم

اسان اڳ ۾ ئي هن تصور تي پھچي، بنيادي نظريا ۽ رسائن مختصر طور جي قانون جي سٺن. هاڻي وڌيڪ تفصيل سان ان تي رھڻ وارا. هيٺين اڻ ڌريو مال اڏاريل، جنهن کي ان جي ڪيميائي مال ڪيو آهي، جيئن ته آنو جي درسي مظاهرا عزم ۾ ۽ هڪ خودمختيار موجود ڪري سگهو ٿا. اها ڳالهه نوٽ ڪرڻ گهرجي ته هن وصف تاريخ کان ٻاهر هن وقت آهي. پهرين ڳالهه، حقيقت اها آهي ته سڀ physicists ۽ chemists هڪ آنو ڏانهن اشارو، مال مال محفوظ نه آهن. پاڻي dissociates، پر ان کي گهٽ ۾ گهٽ 2 انو جي ضرورت آهي. پاڻي جي dissociation جي ڊگري - 10 ^{-7 آهي.} ٻين لفظن ۾، هن جي عمل ۾ 10 ملين جو رڳو هڪ آنو جي تابع ٿي سگهي ٿو. اوھان کي ھڪ آنو آهي، يا ڪو به هڪ سؤ آهي ته، توهان ان dissociation جو خيال نٿي ملي نه ٿا ڪري سگهو. جڏهن ته حقيقت اها آهي ته ڪيميائي ردعمل جي گرمل اثرات عام انو جي وچ ۾ لهه وچڙ توانائي شامل آهن. تنهن ڪري، انھن مان هڪ تي ملي نه ٿو ڪري سگهجي. ۽ molecular پدارٿن جي ڪيميائي ۽ طبعي مال صرف انو جي هڪ وڏي گروهه جي اندازو ڪري سگهجي ٿو. ان کان سواء، اتي جي نمائندن کي پنهنجي، "جي smallest" particle indefinitely وڏو ۽ رائج الوقت انو کان بلڪل مختلف تي موجود ڪري سگهندا آهن. هن آنو اعتراف atoms جو هڪ گروپ electrically جو حڪم نه آهي. جي خاص صورت ۾، اهو هڪ جوهر، مثال طور، اتر اوڀر ٿي سگهي ٿو. هن گروپ جي هڪ يونٽ طور عمل، وسرن ۾، گڏو گڏ گرمل تحرڪ جي ٻين قسمن ۾ حصو وٺڻ جي قابل هجي.

توهان ڏسي سگهو ٿا ته جيئن فزڪس، ڪيمسٽري جو ايترو سادو بنيادي نظريا نه آهي. هن آنو - ڪجهه ته ڌيان سمجهيو وڃي آهي. اهو پنهنجي مال، ۽ molecular تور ڪئي. جنهنڪري جي باري ۾ اسان کي هاڻي بحث.

molecular ڪاميٽي

ڪيئن جي تجربي جي molecular وزن جو تعين ڪرڻ لاء؟ هڪ واٽ - Avogadro جي قانون جي بنياد تي، ٻاڦ جي مائٽ ڪسافت. جڏهن ته سڀ کان وڌيڪ صحيح طريقو ڪاميٽي spectrometry آهي. برقيو جي آنو کان ٻاهر کڙڪايو. سنڌ جي نتيجي ۾ آئن پهريون ڀيرو هڪ بجليء جي ميدان ۾ منتشر ۽ پوء ان جي مقناطيسي واٽ جي deflected آهي. عام نظر کي چارج جي انحرافي جو ڊ جي آڌار آهي. نه به مال حل ڪيو آهي ته جي بنياد تي ڪيترائي طريقا آهن. تنهن هوندي به انهن سڀني حالتن ۾ آنو ضروري تحرڪ ۾ هجي - هڪ گئس کي vacuo ۾ حل ٿي. جيڪڏهن اهي پيش نه ڪريو، ان کي خارجي سندن وزن حساب لاء ممڪن نه آهي. ۽ هن ڪيس ۾ سندن تمام وجود اهو پتو لڳائڻ ڏکيو آهي.

غير molecular پدارٿن جي خاصيتون

انھن جي باري ۾ ڳالهائڻ جو چوڻ آهي ته اهي atoms، نه انو مان ٺهيل آهن. تنهن هوندي به اهو ساڳيو ئي غالب واريء کي عزت ۽ احترام سان سچو آهي. اهي atoms وڻيو، اھڙي طرح ڀلي سندن monohydric انو فرض وڃڻ. تنهن هوندي به هن اهم نه آهي. اهو آهي ته غير molecular پدارٿن، atoms، جنهن کي گڏجي فدا آهن جي تمام گهڻو موجود آهي اهم آهي. اهو ته molecular ۽ غير molecular پورين تي سڀني پدارٿن جي جدائي غور ڪيو وڃي. هن سلسلي ۾ وڌيڪ معني جي جدائي. مثال جي طور تي غور، graphite ۽ هيرن جي مال ۾ فرق. انهن مان ٻئي ڪاربان آهن، پر اهو پهريون - نرم، ۽ ٻيو - هڪ بيڪار. اھي ھڪ ٻئي کان ڪيترو تڪرار ڪندا آھيو؟ فرق صرف سندن رابطو ۾ آهي. جيڪڏهن اسان graphite جي جوڙجڪ تي غور، اسان کي ڏسي سگهو ٿا ته مضبوط رشتو صرف ٻه پکيڙ ۾ موجود آهن. پر ٽئين تمام اهم interatomic پنڌ ۾، تنهن ڪري، اتي هڪ مضبوط بانڊ آهي. Graphite پرچي ۽ انهن ۾ وڇوٽين گڏ تقسيم ڪرڻ لاء آسان آهي.

رابطو جوڙجڪ

ٻي صورت ۾، ان جي هڪ spatial طول سڏيو ويندو آهي. اهو خلا جي پکيڙ جي تعداد، ته انهن مسلسل (لڳ ڀڳ لافاني) ڍانچين نظام (مضبوط ڪڙيون) ۾ characterized جي نمائندگي ڪري. جڏهن ته انهيء ته ان کي وٺي سگهي ٿو، - 0، 1، 2 ۽ 3. تنهن ڪري، ان جي ٽي-dimensionally ڳنڍيل، laminates ۾ فرق ڪرڻ، ۽ ٻيٽ جي سند (molecular) اڏاوت ضروري آهي.

قطعي چڙهي جا قانون

اسان اڳ ۾ ئي رسائن جي بنيادي نظريا سکيو آهي. هن مواد کي مختصر طور اسان جي سمجهيو ويندو هو. هاڻي ان کي لاڳو ٿئي ٿو ته هن قانون جي باري ۾ ٻڌايو. عام طور تي ھلي ته جيئن ان کي formulated آهي: ڪنهن واحد اتحادي (i.e.، صاف)، جو انداز آهي، جنهن ۾ ان کي حاصل ڪئي هئي قطع، هڪ ئي معياري ۽ مقداري انشا ڪئي. پر "خالص مال" جو تصور ڇا ڪندو؟ جي ان کي منهن ڏي.

ٻه هزار سال اڳ، جڏهن ته پدارٿن جي جوڙجڪ نه ٿي سگهي تعليم حاصل ڪرڻ لاء وڌيڪ سڌي طريقن جڏهن ڪو به بنيادي ڪيميائي نظريا ۽ رسائن جو قانون، اسان کي واقف نه هئا، ان descriptively مقرر ڪيو ويو. مثال طور، سنڌ جي پاڻي - هڪ سيال جنهن کي دريائن ۽ دريائن جي بنياد constitutes آهي. اهو ڪو عضوا، رنگ، مزو آهي. ان نيرو آهي مان ان کي، جيئن هڪ رجائي ۽ freezing نڪتو ڪئي ٽامي sulfate. لوڻ پاڻيء ڇاڪاڻ ته ان کي صاف نه آهي. تنهن هوندي به، ڳريل آسون جي الڳ ڪري سگهجي ٿو. هن طرح، جي بيان جو طريقو، بنيادي ڪيميائي نظريا ۽ رسائن جي قانون جي آڌار.

هن وقت سائنسدانن لاء ان کي پڌرو نه هو ته سيال ته مختلف طريقن سان (هائيڊروجن sulfate ۾ ڏڪار ساڙڻ، سمنڊ آسون جي) ۾ نمايان آهي، اهو ساڳيو انشا ڪئي. سائنس ۾ وڏي دريافت هن حقيقت جو ثبوت هو. اهو واضح ٿيو آهي ته آڪسيجن ۽ هائيڊروجن جي نظر سچارا تبديل نه ٿو ڪري سگهجي. هن جو مطلب آهي ته ان جي جزا atoms جو مشتمل - ناقابل حصن. اهڙيء طرح فارمولا جو مرڪب تيار ٿيا، ۽ پڻ انو جي سائنسدانن نمائندگي substantiated.

هاڻي چٽيء طرح يا implicitly آڌار ڪنهن مال جو بنيادي بلڪه ڳرندڙ، مزو يا رنگ جي ڀيٽ ۾ دعوي. پاڻي - ايڇ ₂ اي ٻين انو نه آهي ته، ان کي هاڻي ڪو به صاف ٿي ويندي. انڪري، پاڪ molecular مال جنهن انو مان صرف هڪ قسم جو ٺهيل آهي هڪ آهي.

تنهن هوندي به، هن معاملي ۾، electrolytes سان ٿي؟ سڀ کان پوء، اهي شامل ions، موجود آهن انو ئي نه. اسان کان وڌيڪ سخت وصف ٿيڻ جي ضرورت آهي. پاڪ molecular مال مان جن سندن دؤران تبديل ڪرڻ (isomerization تنظيمن، dissociation) جي reversible شين هڪ قسم جي انو جو ٺهيل آهي، ۽ ممڪن آهي ته به آهي. لفظ "روزو" هن سلسلي ۾ جو مطلب آهي ته انهن شين تي، اسان جي نجات حاصل نه ٿا ڪري سگهو، اهي فوري طور زمانهعجل. لفظ "reversible" ٿي سگهي ٿو ته هن تبديل ڪرڻ جي پڄاڻيء تائين کڻي نه آهي. جيڪڏهن اطلاع ڏنو، ان کان پوء ان جو چوڻ آهي ته ان ڪرشماتي آهي ڀلو آھي. هن صورت ۾ ان کي هڪ خالص مال نه آهي.

ڪم جي ڪاميٽي جي قدرتي وسيلن جي حفاظت جو قانون

هن قانون کان قديم زماني metaphorical صورت ۾ مشهور ڪيو ويو آهي. اهو سمجهن ٿا ته سنڌ جي معاملي تي پيدا نه ٿو ڪري سگهجي ۽ indestructible. ان کان پوء ان جي مقداري جڪ آيا. هن جي چوڻ موجب، وزن (۽ شهيد 17th صديء - تور) مال جي رقم جو هڪ اندازو آهي.

ويچارا صورت ۾ قانون 1748 ع Lomonosov ۾ کوليو ويو. 1789 ع ۾، ان Lavoisier، هڪ فرانسيسي سائنسدان شامل. همعصر ان جي فارمولو ڏنل آهي: جي پدارٿن ڪيميائي رد عمل ۾ داخل ٿيڻ جي ڪاميٽي پدارٿن ته ان کان نتيجي جي ڪاميٽي جي برابر آهي.

Avogadro جي قانون، volumetric رشتا واريء جي قانون

گذريل هڪ JL جي حمايت-Lussac، فرانسيسي سائنسدان پاران 1808 ع ۾ ڪيو ويو. هن وقت هن قانون جي حمايت-Lussac جي قانون سڏيو ويندو آهي. ان موجب، reactive واريء جي مقدار ۾ ھڪ ٻئي کي گڏو گڏ هڪ سڄي ننڍي نمبر مان گيسي شين نتيجي جي مقدار کي آهي.

طرز، جنهن جي حمايت-Lussac مليو، قانون، جنهن کي ٿوري ٿوري دير کان پوء لياري ۾ ڪيو ويو، 1811 ع ۾، Amedeo Avogadro، هڪ اطالوي سائنسدان بيان. ان کي چيو ويو آهي ته واريء ۾ برابر حالتون (دٻاء ۽ گرمي پد) جي تحت هڪ ئي جلد گذارڻ، موجوده انو جو ساڳيو تعداد.

ٻه اهم غداري Avogadro جي قانون کان تابعداري ڪريو. پهرين ته حقيقت اها آهي ته هڪجهڙائي حالتن هيٺ، ڪنهن به گئس جي هڪ سرشٽيء برابر مقدار occupies ۾ ڪوڙ. يا هيٺ عام حالتن (جنهن جي گرمي پد 0 ° س ۽ 101،325 kPa آهن) جي دربدري 22،4 ليٽر هو. جيئن ته هن قانون جو ٻيو پڇاڙي جي پٺيان: برابر حالتن هيٺ ساڳي ئي رقم گذارڻ جي واريء جي وزن نظر، انهن جي نظر برابر molar ڪاميٽي.

نه ٻئي قانون، جنهن کي ضرور ياد ڪيو ويندو ڪرڻ جي ضرورت آهي. اسان مختصر طور ان جي باري ۾ اوھان کي سڌ ڏيندو.

Periodic قانون ۽ ميز

المتوفي اڪبر Mendeleev، جزا ۽ پرمان ۽ molecular سائنسدانن جو هن قانون کي دريافت ڪيو جو ڪيميائي مال جي بنياد تي. هي واقعو مارچ 1، 1869 Periodic قانون فطرت ۾ سڀ کان اهم مان هڪ آهي جاء ٿي گذريو آهي. ان جي پٺيان طور تي سمجهن ٿا ڪري سگهجي ٿو: عنصرن جي مال پيچيده ۽ سادي پدارٿن جو ٺهيل آهي ۽ atoms جو nuclei جي الزامن تي هڪ periodic انحصار ڪيو آهي.

Periodic ميز، Mendeleev جي پيدا ٿيو، جنهن کي ست دورن ۽ اٺ گروپن جي سڃاڻي. ميڙ ان عمودي شاخن سڏيو. انهن مان هر هڪ جي اندر عنصرن ساڳي طبعي ۽ ڪيميائي مال آهي. هن گروپ، موڙ ۾، ذيلي گروهن (مکيه ۽ پاسي) ۾ ورهايل آهي.

هن ميز ۾ افقي صفون جي دورن جي حوالي. عناصر ته ان ۾ آهي، پاڻ ۾ اختلاف، پر اهي عام ۾ ڪيو ٿا - جي حقيقت اها آهي ته هڪ ئي توانائي سطح تي انهن جي تازي electrons. پهرين دور ۾ صرف ٻه جزا آهن. ايڇ هائيڊروجن ۽ هيليم هن آھي. هن اٺ عنصرن جو ٻيو دور ۾ آهن. انهن اڳ ۾ ئي 18. جي چوٿين ۾ Mendeleev جو پهريون وڏو جيئن هن دور ۾ نامزد. پنجين ۽ 18 عنصرن ۾، ان جي جوڙجڪ جي چوٿين سان ملندڙ جلندڙ آهي. 32 عنصرن - جي ڇهين جو حصو. ستين راس نه آهي. هن دور ۾ سنڌ جي فرانسيسي (ساند بن) سان ٿيندي آهي. اسان جو فرض ڪري سگهي ٿو ته ان کي 32 جزن تي مشتمل ويندو، گڏو گڏ ڇهين. تنهن هوندي به، پوء پري صرف 24 ملي.

راڄ otketa

سڀ جزا otketa حڪمراني موجب هڪ برقيو حاصل يا حڪم انھن کي برهمڻ آباد جي سڳوري گئس جي هڪ 8-برقيو جي تشڪيل ڪرڻ ۾ ان کان محروم ڪرڻ لاء توکان موڪلائين تڏھن. هن ionization توانائي - توانائي جي رقم جي جوهر کان برقيو الڳ ڪرڻ جي ضرورت آهي. Otketa راڄ ۾ چيو ويو آهي ته جڏهن periodic ميز تي صحيح ڪري ڇڏي کان هوا اوھان کان وڌيڪ توانائي هڪ برقيو کي ختم ڪرڻ جي ضرورت آهي. تنهن ڪري، شيون ته کاٻي پاسي تي آهن، تسليم ڪيو آهي ته هڪ برقيو ۽ مٺيء گھرندا آھن. جي برخلاف تي، ان کي خريد ڪرڻ لاء مشتاق جي ساڄي پاسي تي واقع تن،.

قانون ۽ رسائن جي بنيادي نظريا، اسان مختصر طور ٻڌايل. جي حقيقت، هن رڳو عام معلومات آهي. هڪ مضمون ۾ ان کي کولي ۾ اهڙي سنجيده سائنس جي باري ۾ ڳالهائي ڪرڻ ممڪن نه آهي. بنيادي نظريا ۽ رسائن جو قانون هن مضمون ۾ ٻڌايل طور - وڌيڪ اڀياس لاء ٿيندڙ نڪتو آهي. سڀ کان پوء، هن سائنس ۾ اهڙا ڪيترائي شعبا آهن. نه مثال لاء آهي، حياتياتي ۽ inorganic رسائن. هن سائنس جي سيڪشن جو هر جي بنيادي نظريا هڪ ڊگهي وقت لاء اڀياس ڪري سگهجي ٿو. پر مٿي بيان ڪيل آھن تن کي، عام مسئلن ڏانهن اشارو. تنهن ڪري، اسان کي چون ٿا ڪري سگهو ٿا ته اهي حياتياتي رسائن جي بنيادي نظريا آهن، گڏو گڏ inorganic.