Chlorine oxide

Oxides يا آڪسيجن سان مرڪب سڏيو مختلف عنصرن جي oxides. لڳ ڀڳ سڀني عنصرن جهڙوڪ مرڪب بڻجي. Chloro، گڏو گڏ ٻين halogens، اهڙي مرڪب مثبت oxidation حالت ۾ characterized. سڀ chlorine oxides انتهائي ڪرشماتي پدارٿن آهن، جنهن halogens جي oxides لاء خصلت آهي. لطيف جي مشهور مال جن انو chlorine ۽ آڪسيجن تي مشتمل.

1. هڪ خصلت عضوا (گند reminiscent Cl2 گئس) سان گيسي مرڪب پيلو کان هوندڙ رنگ ڪرڻ - chlorine oxide (مون کي). ڪيميائي فارمولو Cl2O. ڪاٽو 116 ° س جي رجائي نڪتو، تتل گرمي پد + 2 ° سي. عام حالتن هيٺ، پنهنجي ڪسافت 3،22 رپيا / m³ ڪرڻ برابر آهي.
2. هڪ خصلت گند سان پيلو يا نارنگي-منجهس گئس - chlorine oxide (iv). ڪيميائي فارمولو ClO2. هن رجائي نڪتو ڪاٽو 59 ° س آهي، جو تتي پوائنٽ سان گڏوگڏ 11 ° سي.
3. ڳاڙهي-ناسي سيال - chlorine oxide (VI). ڪيميائي فارمولو Cl2O6. ڳرڻ پوائنٽ سان گڏوگڏ 3،5 ° س، جي تتي پوائنٽ سان گڏوگڏ 203 ° سي.
4. Colorless کاڌي سيال - chlorine oxide (vii). ڪيميائي فارمولو Cl2O7. ڳرڻ نڪتو ڪاٽو 91،5 ° س، جي تتي پوائنٽ سان گڏوگڏ 80 ° سي.

Oxide chlorine oxidation رياست +1 anhydride ڪمزور monobasic hypochlorous امل (HClO) آهي. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 يا 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: رد عمل equations جي هڪ مطابق chlorine گئس سان رد عمل جي ان Peluso mercuric oxide جو طريقو پاران تيار. وھنديون انهن مختلف ردعمل جي حالتن. Chlorine oxide (مون کي) ڪاٽو 60 ° س آهي جو گرمي پد تي condensed ڇاڪاڻ ته اعلي پد تي ان explosively decomposes، ۽ ضلعا صورت ۾ هڪ بارود آهي. Cl2O aqueous حل پاڻي ۾ chlorination يا alkali carbonates طرفان مليل، کنری زمين metals. Oxide پاڻي ۾ چڱي dissolves، جنھن جي hypochlorous امل ٺاهي آهي: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. ان کانسواء، ان کي به ڪاربان tetrachloride ۾ گداز آهي.

Oxide chlorine oxidation رياست +4 ٻي صورت ۾ مشهور ڊاء. هن مواد پاڻي، sulfuric ۽ acetic تيزابي، acetonitrile، ڪاربان tetrachloride، ۽ وڌندا polarity جنهن ان جو پئڪيٽ وڌائي سان ٻين حياتياتي solvents ۾ گداز هو. جي ليبارٽري ۾ اها reacting پاران تيار آهي potassium chlorate 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: oxalic امل سان + CO2 + H2O. تنهنڪري chlorine oxide (ث) هڪ بارود مال آهي، ان جي حل ۾ محفوظ نه ٿو ڪري سگهجي. هن مقصد لاء، silica جن adsorbed فارم ClO2 ۾ مٿاڇري، جڏهن ته ان جي chlorine ۽پليديء contaminating کان نجات حاصل ڪرڻ لاء لاچار، هڪ ڊگهي وقت لاء محفوظ ٿي سگهي ٿو تنهنڪري ان جي silica gel طرف وڌي نه آهي تي استعمال ڪيو ويندو آهي. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: صنعتي حالتون sulfuric امل جي حضور ۾ sulfur ڊاء آڪسائيڊ سان گهٽتائي، sodium chlorate پاران تيار ClO2 ۾. اهو، هڪ bleach، مثال طور، ڪاغذ يا cellulose طور استعمال وغيره، گڏو گڏ sterilizing ۽ مختلف مواد disinfecting لاء.

Cl2O6 → 2ClO3: Oxide chlorine oxidation رياست +6، ان رجائي تي رد عمل لاڳاپا وڌائڻ موجب decomposes. تيار chlorine oxide (VI) سن جي اوزون ڊاء oxidizing: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. هن oxide کنری حل ۽ پاڻي سان reacting جي قابل آهي. هن معاملي ۾ هڪ disproportionation رد عمل نمودار. 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O، نتيجو حاصل chlorate ۽ potassium perchlorate: مثال طور، potassium hydroxide سان رد عمل ڪندي.

اعلي oxide chlorine به dihlorogeptaoksid chlorine يا anhydride سڏيو هڪ مضبوط oxidant آهي. اهو هڪ پن جي قابل آهي يا ڀڙڪي جڏهن وتندو. تنهن هوندي به، هن مال جي oxidation رياست +1 ۽ +4 ۾ oxides کان وڌيڪ مستحڪم آهي. chlorine ۽ آڪسيجن کي ٽٽڻ ان کي هيٺين oxides جي موجودگي ۽ 60 کان 70 سي کي درجن جي گرمي پد ڪيس جي تڪڙي آهي Chlorine oxide (vii) ۽ ٿڌي پاڻيء ۾ کاڌائين وليء جي قابل، جي نتيجي ۾ رد عمل ڄمائيندي : chloric امل H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: Dihlorogeptaoksid آسانيء سان phosphoric anhydride سان perchloric امل گرمي جي تيار ڪيو. Cl2O7 به بدران oleum فاسفورس pentoxide استعمال ڪري حاصل ڪري سگهجي ٿو.

سيڪشن inorganic رسائن، جنهن oxides سميت halogen oxides، پڙهائي، chlorine، تازي سالن ۾ وهن ترقيء لاء، تنهنڪري انهن مرڪب توانائي ڪارهيو آهن لڳو. اهي combustors ڪرڻ جي قابل آهن سوراخ instantaneously منتقلي توانائي ۽ ۾ ڪيميائي موجوده ذريعن ان recoil جي رفتار تي ڪنٽرول ٿي سگهي ٿو. سنڌ جي مفاد لاء ٻيو سبب - inorganic مرڪب جي نئين گروپن synthesizing جو امڪان، مثال طور، chlorine oxide (vii) perchlorates جي progenitor آهي.