Oxides، ڳريل، bases، تيزابي. مال oxides، bases، تيزابي، ڳريل

جديد ڪيميائي سائنسي شعبن جو هڪ وسيع قسم آھي، ۽ انھن مان ھر ھڪ، جو نظرياتي فريم ورڪ سان گڏوگڏ، وڏي عملي اهميت جي، عملي آهي. اوھان کي جيڪي ڪن ڳاڻون ڏينھن، چوڌاري شيء - ڪيميائي پيداوار جي شين. هن جا مکيه حصا - هڪ inorganic ۽ حياتياتي رسائن آهي. سو ويچار ڪري مرڪب جي مکيه طبقن inorganic طور حوالو ڏنو، ۽ جيڪي مال اهي آهن.

inorganic مرڪب جي مکيه ڀاڱا

هيٺين کي قبول ڪئي تن کي:

1. Oxides.
2. کاري.
3. بنيادي طور.
4. امل.

هن طبقي جو هر inorganic مرڪب جي هڪ وڏي ڳالهه ٻولهه سان ظاھر ڪئي ۽ عملي طور انسان جي ڪنهن به جوڙجڪ اقتصادي ۽ صنعتي سرگرمين ۾ هڪ قدر آهي. تمام وڏيون مال انهن مرڪب جي شئي آهي، فطرت ۾ رهيو ۽ اسڪول رسائن حقيقت ۾ اڀياس ڪرائڻ گريڊ 8-11 ۾ ضروري آهي.

oxides، ڳريل، bases، تيزابي، جنهن جي پدارٿن ۽ aggregation جو سندن رياست جو هر هڪ جي مثال آهي جو هڪ عام ميز جي طبيعت ۾ پئي، نه آهي. هڪ به ڪيميائي مال بيان جي لهه وچڙ ڏيکاري ٿو. تنهن هوندي به، اسان جي طبقي مان هر هڪ الڳ ۽ وڌيڪ تفصيل سان غور ڪندو.

مرڪب جي هڪ گروپ - oxides

Oxides - هڪ inorganic مرڪب جي طبقي جي هيٺين oxidation رياست کان ٻن عنصرن (انگن) جي consisting، جنهن جي هڪ هميشه اي (آڪسيجن) آھي -2، جي شعوري فارمولا مرڪب ۾ ٻئي جاء تي بيٺو. مثال طور: (ن) ₂ اي _5، CaO ۽ پوء تي.

هن oxides جي پٺيان طور درجه آهن.

اڪبر Nesoleobrazuyuschie - ڳريل نظر ايندا جي قابل نه آهي.

II جي. لوڻ-نظر ايندا - ڳريل نظر ايندا جي قابل (جي bases سان، ھڪ ٻئي تيزابي سان amphoteric مرڪب) آهن.

1. امل - جڏهن پاڻيء ۾ وجهي تيزابي بڻجي ڪري. Nonmetals اڪثر هڪ اعلي ناتي (oxidation) سان ٺهيل آهي يا metals.
2. اهم - جي پاڻي تي فارم بنياد ۾ داخل ٿي. قائم ڌاتو هدايت ڪئي.
3. Amphoteric - امل-بنياد ٻٽي فطرت، جنهن جي رد عمل حالتن جي آڌار آهي ڏيکارين ٿا. قائم عبوري ڌاتو.
4. ملايو - اڪثر ڳريل ۽ ڪيترن ئي oxidation رياستن ۾ قائم عنصرن ڏانهن اشارو.

اعلي oxide -، هڪ oxide آھي جنھن جي نظر ايندا ميمبر جي وڌ ۾ وڌ oxidation حالت ۾ آهي. مثال طور: Te ^_+6. هن هدايت لاء اعلي oxide - tellurium وڌ ۾ وڌ oxidation رياست +6 لاء، ان TeO ₃ جو مطلب آهي. هر گروپ جي لاء عنصرن جي periodic نظام عام شعوري جي گروپ ۾ سمورن مرحلن لاء اپر oxide ڄاڻائي فارمولا، پر صرف مکيه subgroup پير. مثال طور، جزا (alkali metals) جو پهريون گروپ جي صورت آر ₂ اي، جنهن ظاهر آهي ته سڀ هن گروپ جي مکيه subgroup جي عنصرن ها اهڙي فارمولا اعلي oxide آهي جو هڪ فارمولا هوندو آهي. مثال طور: آر بي ₂ اي، هن فوٽوشاپ سي ₂ اي ۽ پوء تي.

اسان کي اعلي oxide پاڻي (alkali، امل يا amphoteric hydroxide) ۾ گداز مهل جي لاڳاپيل hydroxide نٿي ملي.

ڪنڀار oxides

Oxides عام حالتن ۾ aggregation جي ڪنهن به حالت ۾ موجود ڪري سگهو ٿا. انھن مان گھڻا ھڪ بيڪار crystalline يا پائوڊر فارم (CaO، SiO ₂₎ ۾ ڪي شريڪ (امل oxides) سيال جي صورت ۾ ملي (نفيسا ₂ اي ₇₎ ۽ گئس (ڪو به _{2) آهي.} هن جي ٿانون lattice ڍانچي جي ڪري آهي. انهيء ڪري، تتل جون پوائينٽون ۽ رجائي جون پوائينٽون ته مان -272 ⁰ سي 70-80 ⁰ س (۽ ڪڏهن ڪڏهن وڏا) کي مختلف نمائندن مان ناهيون ۾ فرق. پاڻي ۾ هن جو پئڪيٽ ۾ ڪئڊٽ کنيا.

1. وليء - بنيادي ڌاتو oxides، کنری طور سڃاتو، کنری زمين، ۽ سڀني کي امل جي ڀيٽ ۾ ٻين silicon oxide (iv).
2. Insoluble - amphoteric oxides، ٻين سڀني بنيادي ۽ SiO _2.

ڇا oxides پڇن.ذاتي؟

Oxides، ڳريل، bases، تيزابي اهڙي مال exhibit. لڳ ڀڳ سڀ oxides (nesoleobrazuyuschih کان سواء) جي جنرل مال - هن جي صلاحيت مخصوص ڳالهائڻ جي نتيجي ۾ مختلف ڳريل بڻجي ڪري. بهرحال، عام سندن مخصوص ڪيميائي مال فڪر ڪنڀار oxides مان هر هڪ ٽوليء لاء.

سنڌ جي مختلف گروهن oxides جي مال

بنيادي oxides - ٽو	Acidic oxides - جي ناتي	ٻٽي شهريت (amphoteric) oxide - AO	هن oxides ڳريل بڻجي نه ڪندا آھن
1. پاڻيء سان ردعمل: alkalis جي ٺهڻ (alkali ۽ کنری زمين metals جي oxides) ساند بن 2 اي + پاڻي = 2FrOH 2. هڪ امل سان ردعمل: ڳريل جي ٺهڻ ۽ پاڻي امل مون + ا اي = ايڇ 2 اي + لوڻ + 3. ناتي، ڳريل ۽ پاڻي جي ٺهڻ سان رد عمل lithium oxide + nitrogen oxide (ٿيل) = 2LiNO 3 4. سنڌ جي ردعمل جي عنصرن نتيجي ۾ تبديل ناتي مون + ا اي + ج مون + ناتي 0 =	1. Reagent پاڻي: امل ٺهڻ (SiO 2 سواء) ناتي + پاڻي = امل 2. bases سان ردعمل: ناتي 2 + 2CsOH = هن فوٽوشاپ سي 2 جي ناتي 3 + ايڇ 2 اي 3. بنيادي oxides سان ردعمل: لوڻ ٺهڻ منصوبابندي 2 اي 5 + 3MnO = نفيسا 3 (پوسٽ 3) 2 4. اطلاعت OVR: ناتي 2 + 2Ca = س + 2CaO،	Exhibit ٻٽي مال امل-بنيادي طريقو (تيزابي، alkalis، بنيادي oxides ۽ امل oxides سان) جي بنياد تي لهه وچڙ ۾ ايندا. پاڻي کان وٺي رابطي ۾ نٿو اچي. 1. هڪ امل سان: ڳريل جي ٺهڻ ۽ پاڻي AO + امل = لوڻ + ايڇ 2 اي 2. bases (alkali): hydroxo جي ٺهڻ عن 2 اي 3 + LiOH + پاڻي = لي [سورة (چڱو) 4] 3. acidic oxides سان رد: ڳريل جي تياري FeO + پوء 2 = FeSO 3 4. GA سان رد: ڳريل فيوزن جي ٺهڻ MnO + آر بي 2 اي = آر بي 2 اڀي لوڻ MnO 2 5. alkalis ۽ ڳريل ٺهڻ طور alkali ڌاتو carbonates سان ردعمل فيوزن عن 2 اي 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + ايڇ 2 اي	نڪي تيزابي ۽ نڪي alkalis بڻجي. narrowly مخصوص مال Exhibit.

هر اپر oxide جو ڌاتو ۽ nonmetal طور تي ٺهيل آهي، پاڻيء ۾ لوڻ، هڪ مضبوط امل يا alkali ڏئي ٿو.

حياتياتي تيزابي ۽ inorganic

classical آواز (- electrolytic dissociation - Svante Arrhenius امل پٺيان موقف جي بنياد تي) - ۾ هڪ aqueous وچولي ۾ هن مرڪب جي ايڇ ⁺ cations ۽ anions امل dissociate کي هڪ residues ^-. اڄ، تنهن هوندي به ڌيان امل جي اڀياس ۽ anhydrous حالتن هيٺ، پوء اتي hydroxides ڪري ڪيترن ئي مختلف شادي ڪرائي آهي.

شعوري فارمولا oxides، bases، تيزابي، ڳريل جو نشان عنصرن ۽ indexes جي مال ۾ انهن جو تعداد جي حقیقي جي رڳو شامل ڪيو. مثال طور، inorganic تيزابي جي فارمولا ايڇ ⁺ امل residue ^n- جي جو اظهار ^ڪيو. حياتياتي پدارٿن مختلف نظرياتي نقشي آهن. شعوري کان سواء، انھن لاء پوري ۽ condensed بنيادي ڍانچي فارمولا، جنهن نه رڳو سنڌ جي انشا ۽ مقدار مان انو مان، پر atoms جو بندوبست جو حڪم، carboxylic تيزابي لاء ھڪ ٻئي ۽ هڪ مکيه فعلي ٽوليء لاء سندن تعلق ڌيان ڏيندو لکيل ڪري سگهجي ٿو -COOH.

سڀ inorganics ۾ تيزابي ٻن گروپن ۾ ورهايل آهن:

• anoxic - HBr، HCN، HCL ۽ ٻين؛
• آڪسيجن (oxo تيزابي) - HClO ₃ ۽ سڀني جتي آڪسيجن نه آهي.

به inorganic تيزابي جي استحڪام جي درجه (مستحڪم يا مستحڪم - سڀ carbonic ۽ sulphurous، ڏیٹو يا ڪرشماتي کان سواء - ۽ sulphurous ڪوئلي). مضبوط تيزابي جي قوت جي ذريعي ٿي سگهي ٿي:، sulfuric hydrochloric، nitric، perchloric، ۽ ٻين کي، گڏو گڏ ڪمزور: هائيڊروجن sulfide، جي hypochlorous ۽ ٻيا.

اهو پيش ڪري حياتياتي رسائن جي ڪا ڳالهه اهڙي نه آهي. تيزابي جنهن جي طبيعت ۾ حياتياتي آهن، آهن carboxylic تيزابي. سندن عام مضمون - هن ۾ فعلي گروپ COOH جي موجودگي. مثال طور، HCOOH (formic)، _CH3 COOH (acetic امل)، سي ₁₇ ح ₃₅ COOH (stearic امل) ۽ ٻيا.

تيزابي جو هڪ انگ، جنهن کي خاص طور تي خبردار جنھن مھل اسڪول رسائن حقيقت ۾ هن موضوع سٺن الڳو ڪري سگهو ٿا.

1. کاري.
2. Nitric.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. ڪول.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuric.
8. Acetic امل يا ethane.
9. Butane يا تيل.
10. Benzoic.

10 اهي تيزابي بنيادي رسائن اسي طبقي جي هڪ اسڪول حقيقت ۾، ۽ عام ۾، صنعت ۽ syntheses ۾ پدارٿن آهن.

inorganic تيزابي جي مال

مکيه جسماني مال پهريون ۽ اهم ترين aggregation جي مختلف رياست منسوب ڪيو ويندو هجڻ ضروري آهي. بيشڪ، اتي crystals يا powders (boric، phosphoric) رائج الوقت حالتن هيٺ جي صورت گذارڻ تيزابي جي هڪ انگ آهي. معروف inorganic تيزابي جي وڏي اڪثريت مختلف سيال آهي. تتل ۽ ڳرندڙ گرمي به ناهيون.

امل سخت جل سبب ڪري سگهو ٿا، جيئن اهي هڪ طاقت حياتياتي بافتو ۽ جلد ئي تباهه ڪيو آهي. تيزابي جي ڳولا لاء استعمال اشارا:

• methyl نارنگي (ويچارا ماحول ۾ - امل ۾ نارنگي - لال)
• Litmus (اڻ ڌريو ۾ - امل ۾ violet - لال) يا ٻين کي.

جڏهن ته سڀ کان اهم ڪيميائي مال ٻنهي سادو ۽ پيچيده مرڪب سان لهه وچڙ ڪرڻ جي صلاحيت شامل آهن.

inorganic تيزابي جي ڪيميائي مال

ڇا تفصيل	سنڌ جي رد عمل جو مثال
1. سادي-مال metals سان. جرڳو خان: ڌاتو هائيڊروجن کي EHRNM اٿي هجڻ ضروري آهي، پوء metals طور تي، بيٺو کان پوء هائيڊروجن، جي امل مان ان کي غير مسمع لاء قابل نه آهي. سنڌ جي رد عمل هميشه هائيڊروجن گئس ۽ کاري جي صورت ۾ ٺهيل آهي.	HCL + Al = المونيم chloride + ايڇ 2
2. bases. سنڌ جي رد عمل جي نتيجي ۾ لوڻ ۽ پاڻي آهي. alkalis سان مضبوط تيزابي جي اهڙي ردعمل neutralization اطلاعت سڏيندا آهن.	ڪنهن به امل (پڪو) = + وليء بنيادي لوڻ ۽ پاڻي
3. amphoteric hydroxides. Subtotal: لوڻ ۽ پاڻي.	2 + 2HNO beryllium hydroxide = ٿيڻ (ڪا 2) 2 (سراسري لوڻ) + 2H 2 اي
4. بنيادي oxides سان. Subtotal: پاڻي، لوڻ.	2HCL + FeO = لوهه chloride (ii) + ايڇ 2 اي
5. amphoteric oxides. ڪل اثر: لوڻ ۽ پاڻي.	2HI + ZnO = ZnI 2 + ايڇ 2 اي
6. ڳريل ھيڻو تيزابي ٺهيل آهي. ڪل اثر: لوڻ ۽ هڪ ڪمزور امل.	2HBr + MgCO 3 = هي ميگنيشيم bromide + ايڇ 2 اي + 2 جي ناتي

جڏهن metals سان interacting اهڙي طرح سڀني تيزابي نه پڇن.ذاتي. Chemicals (گريڊ 9) اسڪول ۾ اهڙي ردعمل جي تمام سرسري مطالعي، تنهن هوندي به، ۽ اهڙي سطح تي، ضلعا nitric ۽ sulfuric امل جي مخصوص مال سمجهي metals سان رد عمل جي گهٽ ۾ شامل ٿي.

Hydroxides: alkali، ۽ insoluble amphoteric bases

Oxides، ڳريل، bases، تيزابي - انهن مال طبقي جي سڀني ٿانون lattice ڍانچي جو هڪ عام ڪيميائي فطرت بيان آهي ڪيو آهي، ۽ مان انو ۾ atoms جي سرديء جو اثر. تنهن هوندي به، جيڪڏهن اهو ممڪن هو ته oxide لاء تمام خاص وصف ڏيو، وري امل ۽ بنيادي طور اها بلڪل ڪندا.

^- بس، تيزابي طور، سوکڙي جي نظريي تي bases ڌاتو cations مون ^{ن +} و anions gidroksogrupp آه سان هڪ aqueous حل ۾ disintegrating جي قابل پدارٿن ^آهن.

تابعداري ڪئي ته جيئن ته بنيادي طور درجي جي جدا:

• وليء يا alkali (بنياد کي کي مضبوط بدلجندڙ رنگ جو اشارو). قائم ڌاتو مون کي، II جي گروپن. مثال طور: بخش، NaOH، LiOH (i.e. صرف مکيه گروپ عنصرن درج ڪيا ويا آهن).
• غير تسلي بخش وليء يا insoluble (وچولي زور، اشارا جو رنگ تبديل نه ڪندا آھن). مثال طور: هي ميگنيشيم hydroxide، لوهه (ii)، (iii)، ۽ ٻيا.
• Molecular (هڪ aqueous وچولي ۾ ڪمزور بنيادي reversibly ions آنو ۾ dissociate). مثال طور: (ن) ₂ ايڇ _4، amines، نوشادر.
• Amphoteric hydroxides (ٻٽي exhibit بنيادي-امل مال). مثال طور: المونيم hydroxide، beryllium، جست ۽ پوء تي.

هر گروپ جي "ميدان" ۾ رسائن جي اسڪول حقيقت ۾ اڀياس پيش ڪيو. ڪيمسٽري ڪلاس 8-9 ڪجھ وليء مرڪب ۽ alkalies جي تفصيلي مطالعي ۾ شامل ٿي.

گرائونڊ جي مکيه شئي آهي خاصيتون

سڀ alkali ۽ وليء مرڪب جي بيڪار crystalline حالت ۾ فطرت ۾ مليو. سندن اڪثر گهٽ جي رجائي گرمي پد، ۽ غير تسلي بخش وليء hydroxides decompose جڏهن وتندو. مختلف گرائونڊ جو رنگ. جيڪڏهن سنڌ جي غير تسلي بخش وليء ۽ molecular bases جي alkali اڇو crystals بلڪل مختلف رنگن جي ٿي سگهي ٿي. هن طبقي جي سڀ کان مرڪب جو پئڪيٽ ٽيبل ۾ ڏسي سگهجي ٿو، جنهن جي فارمولا oxides، bases، تيزابي، ڳريل ڪارڻ آهي، انهن جو پئڪيٽ ڏيکاريو ويو آهي.

گلابي، methyl نارنگي - - پيلو phenolphthalein: تابعداري ڪئي ته جيئن Alkalis اشارا جو رنگ تبديل ڪري سگهو ٿا. هن جي موجودگي gidroksogrupp حل ۾ آزاد جي يقيني آهي. تنهن ڪري اهو غير تسلي بخش وليء بنيادي طور اهڙي ردعمل نه ڪندا آھن آهي.

مختلف bases جي هر گروپ جي ڪيميائي مال.

ڪيميائي مال
alkalis	ڪجھ وليء bases	amphoteric hydroxides
اڪبر جي ناتي (ڪل -hydrochloric ۽ پاڻيء) سان reacted: 2LiOH + پوء 3 = لي 2 پوء 4 + پاڻي II جي. هڪ امل (کاري ۽ پاڻيء) سان Reacted: الوقت neutralization رد عمل (تيزابي کي ڏسي) سوم. AO سان تفصيل hydroxo لوڻ ۽ پاڻي بڻجي ڪرڻ: 2NaOH + مون + ا اي = وڌڻ 2 مون + ا اي 2 + ايڇ 2 اي، يا وڌڻ 2 [مون + ا (چڱو) 4] IV. amphoteric hydroxides سان تفصيل ڳريل gidroksokompleksnyh بڻجي ڪرڻ: جي ع سان به ساڳيو، پر پاڻيء کان سواء پرھيزگارن کي وليء ڳريل سان reacted insoluble hydroxides ۽ ڳريل بڻجي ڪرڻ: 3CsOH + لوهه chloride (iii) = Fe (چڱو) 3 + 3CsCl vi. جست ۽ aqueous حل ۾ المونيم سان تفصيل ڳريل ۽ هائيڊروجن بڻجي ڪرڻ: 2RbOH + 2Al + پاڻي = hydroxide آئن 2Rb سان complexed [سورة (چڱو) 4] + 3H 2	اڪبر جڏهن وتندو degradability: = insoluble hydroxide oxide + پاڻي II جي. هڪ امل (: لوڻ ۽ پاڻي جو مجموعو) سان ردعمل: Fe (چڱو) 2 + 2HBr = FeBr 2 + پاڻي سوم. جي ناتي سان تفصيل: مون + ا (چڱو) ن + ز = ڪو + ايڇ 2 اي	اڪبر چيائون تيزابي سان پڇن.ذاتي ڳريل ۽ پاڻي بڻجي ڪرڻ: Hydroxide، ٽامي (ii) + 2HBr = CuBr 2 + پاڻي II جي. اهو alkalis سان ملندو: ڪل - ھموار ۽ پاڻي (جي حالت: فيوزن) Zn (چڱو) 2 + 2CsOH = ز + 2H 2 اي سوم. مضبوط hydroxides سان پڇن.ذاتي: نتيجي - لوڻ، جيڪڏهن رد عمل هڪ aqueous حل ۾ وٺندي: Cr (چڱو) 3 + 3RbOH = آر بي 3 [Cr (چڱو) 6]

هي ته ڊسپلي بنيادي جي ڪيميائي مال مان گھڻا آهي. ڪيمسٽري bases سادي آهي ۽ inorganic مرڪب جي عام قانون ٻڌندي.

ڪلاس inorganic ڳريل هوندو. درجيبندي، جسماني مال

سنڌ جي جاگرافيائي بيهڪ سوکڙي جي بنياد تي، inorganic ڳريل ڌاتو cations مون ^ن anions ⁺ dissociate کي aqueous حل ۾ مرڪب جو ذڪر ڪري سگهجي ٿو ۽ ^{n- anions.} پوء اوھان جي لوڻ تصور ڪري سگهو ٿا. ڪيميائي جي عزم هڪ نه مهيا ڪري، پر هن جو سڀ کان صحيح آهي.

هن معاملي ۾، سندن ڪيميائي فطرت موجب، سڀ ڳريل ۾ ورهايل آهن:

• Acidic (هائيڊروجن جي consisting cations پوڻ). مثال طور: NaHSO _4.
  
• ڪنجي (gidroksogrupp جي حصي طور موجود). مثال طور: MgOHNO _3، FeOHCL _2.
• سراسري (رڳو هڪ ڌاتو cation ۽ هڪ امل residue جو ٺهيل آهي). مثال طور: NaCL، CaSO _4.
• ٻٽي شهريت (ٻه مختلف ڌاتو cation شامل آهن). مثال طور: NaAl (پوء _{4) 3.}
• ڪمپليڪس (hydroxo، aqua ڪمپليڪس ۽ ٻين کي). مثال طور: فارنهائيٽ ₂ [Fe (CN) _4].

فارمولا ڳريل سندن ڪيميائي فطرت، گڏو گڏ ان جي آنو جي معياري ۽ مقداري انشا جي باري ۾ ڳالهائي رهيو ڌيان.

Oxides، ڳريل، bases، تيزابي جو پئڪيٽ کي مختلف صلاحيت، جنهن جو اختيار به جدول ۾ ڏٺو وڃي ٿو.

جيڪڏهن اسان کي ڳريل aggregation جي حالت جي باري ۾ ڳالهائي، ان کي سندن monotony جو مشاهدو ڪرڻ ضروري آهي. اهي بيڪار، crystalline يا پائوڊر فارم ۾ رڳو موجود آهن. هن رنگ جي حد تائين ڪافي قسمين قسمين آھي. پيچيده ڳريل جو حل عام طور روشن رچيل رنگ آهن.

ڪيميائي لهه وچڙ طبقي ڳريل وچولي

بنيادي جي ملندڙ ڪيميائي مال امل ڳريل هوندو آهي. Oxides، اسان اڳ ۾ ئي بحث ڪيو آهي، جيئن هن عامل تي انھن مان ٻڌائڻ مختلف آهن.

سڀ وچولي ڳريل لاء ڳالهائڻ جي 4 بنيادي قسمن جي سڃاڻپ ڪري سگهجي ٿو.

تيزابي سان اڪبر ڳالهائڻ (سوکڙي جي اصطلاحن ۾ صرف مضبوط) ٻئي لوڻ ۽ هڪ ڪمزور امل بڻجي ڪرڻ:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II جي. وليء ڳريل ۽ insoluble bases جي ظاهر سان hydroxides سان ردعمل:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{وليء کاري 4} + سي يو (چڱو) _{2 insoluble بنياد}

سوم. ٻين وليء لوڻ سان لهه وچڙ هڪ insoluble ۽ وليء ڳريل بڻجي ڪرڻ:

PbCL ₂ + وڌڻ ₂ ص = PbS + 2NaCL

IV. ڌاتو سان ردعمل، کاٻي EHRNM ته هڪ لوڻ صورتون ۾ منهن. هن معاملي ۾ ايندڙ ڌاتو پاڻي سان reacting جي عام حالتن تي پڇن.ذاتي نه هجڻ ضروري آهي:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

اهي ڳالهائڻ ته عام ڳريل خصلت آهي جو مکيه قسم آهن. فارمولا پيچيده ڳريل هوندو، ته specificity رويا ڪيميائي مال جي باري ۾ پاڻ لاء، بنيادي acidic ۽ اڀي پٽيء.

فارمولا oxides، bases، تيزابي، ڳريل inorganic مرڪب جي انهن طبقن جي موڪليل نمائندن جي ڪيميائي فطرت فڪر، ۽ ان کانسواء، هن عنوان مواد جو هڪ خيال ۽ ان جي جسماني مال ڏيو. تنهن ڪري، سندن لکڻين خاص ڌيان ڏيڻ گهرجي. رسائن - مرڪب جي هڪ وڏي ڳالهه ٻولهه عام طور تي اسان هڪ هذا سائنس مليو آهي. Oxides، تيزابي، ڳريل - گهڻو تنوع جي صرف حصو آهي.