CaCl2، H2SO4 جو رد عمل

ڪيميائي قانون ۽ ان جي بنياد زير تعليم جو پهريون قدم ۾ stumbling پور جي هڪ ڪيميائي ردعمل لکڻ آهي. تنهن ڪري، CaCl2، H2SO4 جي لهه وچڙ جي باري ۾ سوالن جا سفارش نه ۽ systematically مليو. اسان جي مکيه "مسئلي" پل ٻڌڻ گھرجي.

رڪارڊ molecular لاڳاپا وڌائڻ

calcium chloride (لوڻ) ۽ sulfuric امل جي وچ ۾ لهه وچڙ جي بدلي جيالا ذريعي وهندو هو.

هن رد عمل جي Hallmarks آهن:

• جي گزر (را مال) ۾ ٻه ڪنيڪشن؛
• جي اوٽ ۾ ٻن ڪنيڪشن (پيداوار)؛
• سادي پدارٿن جي کوٽ پوري ڪرڻ.

ھڪ ٻئي reactive گروپن سان سنڌي، سنڌ جي reactants ترميميو ويو آهن، ۽ لاڳاپا وڌائڻ جي صورت وٺندو آهي:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

هڪ نئين لوڻ (CaSO4) ۽ hydrochloric امل (HCl): ڏسي سگهجي ٿو ته جيئن، ٻه پيچيده مال، بدلجندڙ ions هڪ بلڪل مختلف مرڪب بڻجي.

آخر تائين وهڪري

هن سوال جو جواب ڏيڻ چئجي CaCl2، molecular صورت ۾ H2SO4 رد عمل لاڳاپا وڌائڻ لاء لکڻ جي ڪري سگهجي ٿو. شين جو قسم ۽ سڀ منحصر ڪري ٿو. عمل جي آخر تائين تعليم جي صورت ۾ آهي:

• وليء ڪم (ڄميل).
• ڏیٹو مرڪب (گئس)؛
• malodissotsiiruschego reagent (پاڻي، ڪمزور electrolyte).

CaCl2 لاء غور ۾، calcium sulfate رد عمل جي شين مان H2SO4 صورت نه - غير تسلي بخش وليء مرڪب ٽيبل مطابق precipitates.

انڪري، هن جي بدلي عمل آخر تائين منعقد ڪيو ويندو.

CaCl2، H2SO4 لکندا وچ ۾ اختصار ionic فارم

ions ۾ سڀ وليء مرڪب ٻاهر لکڻ ۽ خريداري reactive گروپن ڪش، اسان کي ٻه equations جي نامعلوم وٺندي:

• مڪمل CaCl2، H2SO4 جي وچ ۾ ionic فارم لکندا

^{سيي 2+ + 2cl - + 2h +} + پوء ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2h + + 2cl ^-

• هن لاڳاپا وڌائڻ جو هڪ قصر فارم

+ پوء ₄ ^2- = caso ₄ ²⁺ _سيي.

ان کي ياد ڪرڻ گهرجي ته رڳو ions وليء ڳريل، تيزابي، bases رنگيل (ھن آساني سان خاص ٽيبل تان آڌار آهي). ڪمزور electrolytes قسم carbonic يا acetic امل هميشه جي molecular روپ ۾ لکيو ويو آهي.

هاڻي توهان کي خبر آهي calcium chloride (کاري)، ۽ sulfuric امل جي وچ ۾ ڪيئن لهه وچڙ.