پاڪستان ٺهڻ کان, ثانوي تعليم ۽ اسڪولن
Sulfur جي جسماني ۽ ڪيميائي مال
Sulfur - فطرت ڪيميائي عنصر (- قدرتي پاڻيء ۾ زمين جي crust ۾ سورهون مواد ۽ ڇهين) ۾ ھيئن عام. ٻنهي ڏيهي sulfur (آزاد رياست عنصر) ۽ ان جي ڪنيڪشن نه آهي.
فطرت ۾ Sulfur
سڀ کان اهم قدرتي sulfur مان افروز لوهه pyrite، sphalerite، galena، cinnabar، stibnite سڏيو ڪري سگهجي ٿو. ساگر جي صورت ۾ اهڙا موجود calcium sulphate، قدرتي پاڻي جي rigidity بنجي هي ميگنيشيم ۽ sodium.
ڪيئن sulfur حاصل ڪرڻ لاء؟
sulfur معدنيات مختلف طريقن جي روپ جي Extraction. sulfur جي مکيه طريقو سوستان ۾ سڌو سنئون ان جي smelting آهي.
کليل کني طريقو excavators جي استعمال ۾ شامل ٿي، برباد پٿر مٿانئس جھڙ ھجي ته sulfuric معدنيات ڪپڙا کڻي وڃڻ. سنڌ جي معدنيات سيون سندن seroplavilny ٻوٽي کي هدايت ڪئي ڦاٽي صورت کان پوء.
صنعت ۾، sulfur، رجائي لاء furnaces ۾ عمل جي هڪ byproduct جي حيثيت حاصل آهي ريفائننگ تي. وڏي مقدار ۾، ان (sulfur ڊاء آڪسائيڊ يا هائيڊروجن sulfide جي صورت ۾)، جنهن جي extraction استعمال جي سامان جي ڀتين تي طريقي سان آهي قدرتي گئس ۾ موجود آهي. sulfur کان محصور گئس مختلف شين جي پيداوار لاء خام مال طور ٺيڪ ڪيميائي صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.
هن مواد قدرتي ۽ sulfur ڊاء کان تيار ڪري سگهجي ٿو. هن ڪندا، جو طريقو Claus استعمال. اهو "sulfur جي پاداش ۾" جنهن ۾ هڪ sulfur degassing نه آهي جي درخواست ۾ سڃاڻي. جنهن جي نتيجي ۾ هڪ تبديل sulfur وڏي پيماني تي ڏامر جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو آهي.
بنيادي allotropic ترميمي sulfur
Sulfur پيدائشي عمل allotropy. allotropic ردوبدل جي هڪ وڏي تعداد ۾. جڏهن ته سڀ کان وڌيڪ مشهور ته orthorhombic (crystalline)، monoclinic (سوئي) ۽ پلاسٽڪ sulfur آهن. پهرين ٻن ردوبدل مستحڪم آهن، solidification جي دور ۾ ٽيون هڪ rhombic ۾ تبديل ڪيو آهي.
طبعي مال ته sulfur characterize
orthorhombic جي انو (α-ص) ۽ monoclinic (β-ص) 8 sulfur atoms، جنهن جي هڪ بند لوپ ۾ واحد covalent ھٿيار جي ڳنڍيل آهن ڪرڻ لاء ردوبدل تي مشتمل.
عام حالتن هيٺ، sulfur هڪ rhombic ترميمي ڪئي. اهو هڪ پيلو crystalline 2،07 ز / سي 3 جي هڪ ڪسافت سان بيڪار آهي. اهو 113 ° سي تي ڳري Monoclinic sulfur ڪسافت، 1،96 ز / سي 3 آهي ان رجائي گرمي پد 119،3 ° سي آهي
مقدار ۾ sulfur وڌائي ڳرندڙ تي ۽ 160 ° س تي پيلو سيال جنهن ناسي ڦرندو ٿيندو ۽ جي باري ۾ 190 ° سي لتاڙي تي هڪ viscous گھرو ناسي ڪاميٽي ۾ تبديل هن جو قدر مٿي گرمي پد تي sulfur viscosity لاء گھڻي قدر. جي باري ۾ 300 ° س تي ان کي وري سيال flowable رياست ٿيندو. ھن سببان آھي جو گرمي عمل ۾ polymerized sulfur آهي، وڌندا گرمي پد سند ڊيگهه وڌندا سان آهي. ۽ جڏهن گرمي پد 190 ° تي سي جو قدر نه polymerized يونٽ جي تباهي آهي.
هن ڳاري sulfur قدرتي cylindrical crucibles ۾ ٺاهي پوء-سڏيو کي ٻوٽي بڻايوسون sulfur سوچڻ تي - وڏي پکيڙ جي rhombic crystals، مڪمل طور غلبي يا ڪنڊن "پٽي" سان octahedrons جي هڪ صورت بگاڙي شڪل پوڻ.
ته مٿس پگھاريل مواد quenching (مثال طور، ٿڌو پاڻي کي استعمال ڪندي) کي تابع آهي ته، ان کي هڪ پلاسٽڪ sulfur حاصل ڪرڻ ممڪن آهي، هڪ کان اڳرا آهن rubbery ڪاميٽي ناسي يا ڪارو ڳاڙهي رنگ، 2،046 ز / سي 3 جي هڪ ڪسافت سان آهي. هي ترميمي، جي orthorhombic ۽ monoclinic بخلاف ڪرشماتي آهي. جتان (ڪيترن ئي ڪلاڪن کان مٿي)، ان کي پيلو کي رنگ سان مٽائيندو، brittle ٿيندو ۽ هڪ rhombic ۾ ڦرندو.
جڏهن sulfur ڌنڌ (تمام گرم) ان جي ترميمي purpurea سيال nitrogen صفت، جنهن هيٺ گرمي پد تي مستحڪم آهي ڪاٽو 80 ° سي freezing
هن aqueous وچولي عمل insoluble sulfur آهي. تنهن هوندي به ان جي حياتياتي solvents ۾ چڱائي جو پئڪيٽ جي characterized. بجلي ۽ گرمي جي غريب موصل.
sulfur جي ٽچڪڻ نڪتو 444،6 ° سي آهي نارنگي-پيلو 8 انو جنهن کان پوء گرمائش تي dissociate آيس جو بنيادي consisting خواھ ارھائيء سان جي آزادي سان گڏ عمل تتي، equilibrium جي ٺهڻ نتيجي ۾ آيس 6 فارم، ص 4 ۽ ص 2. وڌيڪ، جڏهن وتندو وڏي انو decomposes، ۽ 900 درجن کان مٿي گرمي پد تي جوڙو آيس جو اعتراف مشتمل 2 انو 1500 ° سي تي atoms ۾ dissociate
ڇا هڪ sulfur ڪيميائي مال ڪيو آهي؟
Sulfur هڪ عام غير ڌاتو آهي. Chemically سرگرم. Oxidation - sulfur جي گهٽتائي مال عنصرن جي هڪ plurality جي سلسلي ۾ ڏيکاريا آهن. جڏهن وتندا، ان کي آساني سان لڳ ڀڳ سڀ جزا، جنهن metallic ores جو ان جي ضروري آڏو بيان سان ڳنڍيل ٿي سگهي ٿو. هن سواء Pt، کوٽي، مون کي 2، ن 2 ۽ ناياب واريء آهي. Oxidation جنهن sulfur مرڪب، -2، +4، +6 ۾ جلوه گر رهيا.
مال sulfur ۽ آڪسيجن ان combustion هوا لڳي. هن لهه وچڙ جي نتيجي ۾ sulfur ڊاء (پوء 2) ۽ sulfur (پوء 3) sulfurous ۽ sulfuric تيزابي پيدا ڪرڻ لاء استعمال ڪيو anhydrides جي ٺهڻ آهي.
ڪمري ۾ گرمي پد تي، جي sulfur گهٽتائي مال جي رد عمل جنهن صورتون ۾ رڳو fluorine جي سلسلي ۾ پڌري آهن sulfur hexafluoride :
- آيس + 3F 2 = 6 SF.
گرمائش تي (ڪا ڳاري ۾) chlorine، فاسفورس، silicon، ڪاربان سان reacted آهي. هائيڊروجن sulfide سان ردعمل جي هائيڊروجن کان سواء فارم sulfane ٿيل عام فارمولا ايڇ 2 آيس H.
Oxidative مال metals سان رد عمل جي sulfur هتان. ڪجھ ڪيسن ۾، هڪ ڪافي هڪ مضبوط رد عمل جو مشاهدو ڪري سگهي ٿو. ڌاتو sulfides ٺاهي (sulfur مرڪب) ۽ polysulfides (mnogosernistye metals) جي لهه وچڙ.
گھڻو گرمي ڏاڍي تيزابي، oxidants، ته جنھن oxidized سان پڇن.ذاتي.
اڳيون، جي بنيادي مال غور sulfur مرڪب.
sulfur ڊاء
Sulfur oxide (ث)، به sulfur ڊاء ۽ sulfurous anhydride طور حوالو ڏنو، هڪ گئس (colorless) هڪ تکي suffocating گند سان آهي. ان کي ڪمري ۾ گرمي پد تي دٻاء هيٺ liquefied وڃي tends. پوء 2 هڪ acidic oxide آهي. اهو هڪ سٺو پاڻي جو پئڪيٽ جي characterized. هيء هڪ ڪمزور، ڪرشماتي sulfurous امل، جنهن کي صرف aqueous حل ۾ موجود پيدا. قائم alkali sulfites سان sulfur ڊاء آڪسائيڊ جي رد عمل.
اهو هڪ بدران اعلي ڪيميائي سرگرمي ڪئي. گهڻو ياد sulfur oxide (iv) جي ڪيميائي گهٽتائي جو مال آهن. اهڙي ردعمل sulfur oxidation جي سند ۾ هڪ واڌارو سان گڏ آهن.
Oxidative ڪيميائي مال مضبوط ڪش ايجنٽ (مثال طور، ڪاربان مونو آڪسائيڊ) جي حضور ۾ sulfur oxide پڌري.
sulfur trioxide
Sulfur trioxide (sulfur ڊاء) - جي بلند ترين oxide sulfur جي (VI). عام حالتن هيٺ، ان کي هڪ colorless ڏیٹو سيال هڪ suffocating گند زندگي گذاري آهي. اهو 16،9 درجن کان هيٺين گرمي پد انهيء تي ئيج کي tends. هن معاملي ۾، جي بيڪار sulfur trioxide جي مختلف ٿانون ردوبدل جي آميزش. هاء sulfur oxide hygroscopic مال نم ايئر جي حالتن ۾ ان جي "dymlenie" ماريان ٿو. نتيجي طور، sulfuric امل droplets جي ٺهڻ.
هائيڊروجن sulfide
هائيڊروجن sulfide هائيڊروجن ۽ sulfur جي انگن ڪيميائي مرڪب آهي. ايڇ 2 ص - هڪ toxic colorless گئس، جي خصلت خاصيتون جن جو مٺو مزو ۽ ڀتا ڍڪيل جي بو آهي. اهو ڪاٽو 86 ° س آهي جو گرمي پد تي ڳري ويندو ۽ ° سي -60 تي آئٽم Thermally ڪرشماتي. گرمي پد انهيء تي 400 کان وڌيڪ اعلي ° س آيس ۽ ايڇ 2 ڪرڻ جي هائيڊروجن sulfide جي decomposition ماري. اهو ethanol ۾ چڱائي جو پئڪيٽ جي characterized. سنڌ جي پاڻيء جي غير تسلي بخش dissolves. پاڻي فارم هائيڊروجن sulfide ڪمزور امل ۾ ٽوڙڻ واري عمل جي نتيجي ۾. هائيڊروجن sulfide هڪ مضبوط ڪش ايجنٽ آهي.
Flammable. ان combustion هوا ۾ نيري موڪلبو جو مشاهدو ڪري سگهي ٿو. تيز concentrations ۾ ان کي ڪيترن ئي metals سان پڇن.ذاتي ڪري سگهو ٿا.
sulfuric امل
Sulfuric امل (ايڇ 2 پوء 4) مختلف concentrations ۽ وضوء جي ٿي سگهي ٿو. هن anhydrous رياست هڪ colorless کاڌي سيال ڪو گند زندگي گذاري آهي.
جي گرمي پد جنهن ۾ مال melted آهي، 10 ° سي آهي تتل نڪتو 296 ° سي آهي سنڌ جي پاڻي کان گهڻو dissolves. جڏهن گداز sulfuric امل hydrates گرمي جي هڪ وڏي رقم سان ٺهيل آهن،. 760 ميلي Hg جي دٻاء تي aqueous حل جي ٽچڪڻ نڪتو. فن. 100 کان وڌيڪ ° سي. جي تتي نڪتو وڌندا وڌندا امل ڪنسنٽريشن سان وٺندي آهي.
جي مواد جي امل مال جي سان لهه وچڙ ۾ ويهڻ جو بنياد oxides ۽ bases. ايڇ 2 پوء 4 اھڙي طرح sulfates (ڳريل وچولي) ۽ hydrosulfates (acidic لوڻ) آهي، جنهن جي سڀ کان پاڻي ۾ وليء آهن جيئن بڻجي سگهو ٿا هڪ diacid آهي.
هن redox ردعمل ۾ سڀ کان واضح پڌري مال sulfuric امل آهي. هن جي حقيقت اها آهي ته ايڇ 2 جي انشا پوء 4 sulfur oxidation (6) جي بلند ترين مرتبي تي سبب آهي. مثال جي طور تي sulfuric امل جي oxidative مال جي جلوه جو ٽامي سان رد عمل جي نتيجي ۾ ڪري سگهو ٿا:
- سي يو + 2H 2 پوء 4 = CuSO 4 + 2H 2 اي + پوء 2.
Sulfur: مفيد مال
Sulfur هڪ سراغ هدايت رهندڙ organisms لاء ضروري آهي. اهو امينا تيزابي (methionine ۽ cysteine)، enzymes ۽ vitamins جو هڪ حصو آهي. هن هدايت ڪئي ته پروٽين جي Tertiary ڍانچي جي ٺهڻ ۾ شامل آهي. chemically سگهندو ته پروٽين ۾ شامل sulfur جي رقم، 0.8 2.4 ڪرڻ٪ کان وزن جي آهي. انساني جسم ۾ هدايت جي مواد رپيا وزن جو 1 ڪلو جي باري ۾ 2 گرام (i.e.، sulfur جي 0،2 بابت٪) آهي.
سراغ هدايت جي مفيد مال overestimated نه ٿو ڪري سگهجي. رت جي protoplasm جي حفاظت، sulfur اجائي بيڪٽيريا خلاف جنگ ۾ جسم کي هڪ سرگرم اسسٽنٽ آهي. اهو جمنا جي رقم تي دارومدار، ته هڪ عنصر ان جو جوڳو سطح برقرار رکڻ لاء مدد ڪندي آهي. Sulfur به جسم جي روپ ۾ پت ڪنسنٽريشن جي عام سطح قائم رکڻ ۾ ڪردار ادا ڪري ٿي.
"خوبصورتي معدني" ان کي اڪثر، سڏيو ويندو ڇاڪاڻ ته ان کي جلد، وار ۽ ميخن واريء جي صحت کي محفوظ ڪرڻ لاء بلڪل ضروري آهي. Sulfur پيدائشي عمل منفي ماحولياتي اثر جي مختلف قسمن جي خلاف جسم جي حفاظت ڪرڻ جي صلاحيت. اهو aging عمل نازل سست ڪرڻ ۾ مدد ڪري. Sulfur toxins جي جسم cleanses ۽ تاب، جنهن کي هاڻي خاص طور اهم آهي، موجوده ماحولياتي صورتحال ڏنو کان پناهه ۾ رکندو.
جسم ۾ سراغ عنصرن جي پورين مقدار toxins جي غريب ختم ڪرڻ، گهٽ چٺي ۽ ننڍين ننڍين کي رسي سگهي ٿو.
Sulfur - bacterial photosynthesis جو هڪ حصو وٺندڙ. هائيڊروجن جو ذريعو - اهو bacteriochlorophyll ۽ هائيڊروجن sulfide جي اتحادي آهي.
Sera: صنعت ۾ مال ۽ اپليڪيشن
سنڌ جي سڀ کان وڏي پيماني تي استعمال sulfur کي sulfuric امل پيدا ڪري. پڻ هن مواد جي مال زراعت ۾ هڪ fungicide ۽ ڪڏهن به دوا (colloid sulfur) جي طور تي، رٻڙ جي vulcanization لاء ان جي استعمال جي اجازت ڏني. ان کان علاوه، sulfur ملي ۽ pyrotechnic compositions جي پيداوار لاء استعمال ڪيو ويندو آهي، ان جي compositions serobitumnyh seroasfalta ٺاهڻ لاء هڪ حصو آهي.
Similar articles
Trending Now